高中化學一輪復習筆記，太詳細了！
高考化學一輪復習筆記（詳細）
必須掌握的化學思想與化學方法
1、?整體性原則：
——學會從整體出發(fā)，全面考慮問題；
2、?守恒意識：
——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒
3、平衡意識：
——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）
4、合理性原則
——要學會運用常識、常理解題，要學會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤
5、綠色化學思想
——①原子經(jīng)濟性；②杜絕污染源
6、組成分析
——組合與拆分；反應物、生成物的分子組成變化
7、特征反應（關(guān)注典型反應）
???——解決問題的突破口；題眼、關(guān)鍵字
8、具體化
???——可使問題意外地簡單
化學知識體系網(wǎng)絡
第一部分 基本概念與基本理論
(一)?物質(zhì)的組成
1、?分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學性質(zhì)
分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運動著（物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。
⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。
一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數(shù)有機物等。
2、?原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴原子是參加化學變化的最小微粒?；瘜W反應的實質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化
原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運動著；原子間有一定的作用力。
⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。
金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。
3、?離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)
⑴離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、
[Ag(NH3)2]＋等；帶負電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。
???⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。
???絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。
???【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應情況，氧化性或還原性等）上均不相同。
??陽離子
陰離子（簡單陽、陰離子）
(二)?物質(zhì)的分類
1、?元素
⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。
人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。
⑵元素存在狀態(tài)
①?游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素
由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：
晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨
晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫
②?化合態(tài)的元素——在化合物中的元素
【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應用范圍等方面加以區(qū)別。
(三)?物質(zhì)的性質(zhì)和變化
物理變化和化學變化的比較
比較
物理變化
化學變化
概念
沒有生成其他物質(zhì)的變化
生成了其他物質(zhì)的變化
實質(zhì)
只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變——分子種類不變
分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變
伴隨現(xiàn)象
物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變
放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等
范圍
蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等
分解、化合、置換、復分解、燃燒、風化、脫水、氧化、還原等
區(qū)別
無新物質(zhì)生成
有新物質(zhì)生成
相互關(guān)系
化學變化中同時發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學變化
與性質(zhì)的關(guān)系
物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)
(四)?氧化還原反應
1、氧化還原反應的特征：元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應的依據(jù)。
2、氧化還原反應各概念間的關(guān)系
可用以下兩條線掌握概念
3、物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強弱的判斷
⑴物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷
元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6價硫元素；元素為最低價態(tài)只具有還原性，如Fe、S2—等；元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。
⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的判斷
①?由元素的金屬性或非金屬性比較
金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。
非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強到弱的順序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。
②?由反應條件的難易比較
不同氧化劑與同一還原劑反應，反應條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。
不同還原劑與同一氧化劑反應，反應條件越易，還原性越強，如有兩種金屬M和N均能與水反應，M在常溫下能與水反應產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應，由此判斷M的還原性比N強。
③由氧化還原反應方向比較
還原劑A＋氧化劑B
氧化性：B＞a ???還原性：A＞b
如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝?2Fe3＋＋2Br－?
可知氧化性：Br2＞Fe3＋；還原性：Fe2＋＞Br－
④當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。同理當不同氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。
【注意】還原性的強弱是指物質(zhì)失電子能力的強弱，與失電子數(shù)目無關(guān)。如Na的還原性強于Al，而Na
同理，氧化性的強弱是指物質(zhì)得電子能力的強弱，與得電子數(shù)目無關(guān)。如氧化性F2＞O2，則F2
4、?氧化還原方程式配平
原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數(shù)值相等。
步驟Ⅰ：寫出反應物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應元素的化合價（簡稱標價態(tài)）
步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。（簡稱定得失）
步驟Ⅲ：求化合價升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。
步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。
