1．熟記15組物質(zhì)，掌握常見(jiàn)變化規(guī)律

氧化劑

Cl2

O2

濃H2SO4

HNO3

KMnO4(H＋)、

MnO2

Fe3＋

KClO3、

ClO－

H2O2

對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物

Cl－

O2－

SO2

NO或NO2

Mn2＋

Fe2＋

Cl－

H2O

還原劑

I－(HI)

S2(H2S)

CO、C

Fe2＋

NH3

SO2、SO32-

H2O2

對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物

I2

S

CO2

Fe3＋

NO

SO42-

O2

2.氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較

（1）劑>產(chǎn)物：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。

（2）根據(jù)活動(dòng)性順序：在金屬活動(dòng)性順序表中，位置越靠前，其單質(zhì)還原性就越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性就越弱。同理，依據(jù)非金屬活動(dòng)順序表，位置越靠前，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)，其陰離子的還原性就越弱。

（3）根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。

（4）根據(jù)反應(yīng)的難易程度：不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時(shí)，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。

（5）根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時(shí)，若混合液中存在多種金屬陽(yáng)離子時(shí)，在陰極先放電的陽(yáng)離子的氧化性較強(qiáng)(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。

（6）一般溶液的酸性越強(qiáng)或溫度越高，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)，反之則越弱。

3.氧化還原反應(yīng)概念判斷中的7個(gè)“不一定

(1)元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)不一定被還原，也可以被氧化，如在反應(yīng)2H2O2H2↑+O2↑中，氫元素被還原，而氧元素被氧化。

(2)得電子難的物質(zhì)不一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體。

(3)含有同種元素不同價(jià)態(tài)的物質(zhì)，價(jià)態(tài)越高其氧化性不一定越強(qiáng)。如氧化性：HClO>HClO4。

(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2===2O3。

（5）某一原子在反應(yīng)中得到或失去的電子數(shù)越多，其氧化性或還原性不一定越強(qiáng)。物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱取決于得到或失去電子的難易程度，而不是得到或失去電子數(shù)目的多少

(6)依據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)弱時(shí)，要注意Fe對(duì)應(yīng)的陽(yáng)離子是Fe2+,而不是Fe3+。

(7)具有還原性物質(zhì)與具有氧化性物質(zhì)不一定都能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如SO2與濃H2SO4、Fe3＋與Fe2＋不反應(yīng)。

4.四大規(guī)律

(1)價(jià)態(tài)規(guī)律：元素處于最高價(jià)時(shí)，只有氧化性；元素處于最低價(jià)時(shí)，只有還原性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。

（2）難易規(guī)律：越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。一種氧化劑同時(shí)和幾種還原劑反應(yīng)時(shí)，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時(shí)和多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

（3）轉(zhuǎn)化規(guī)律：同種元素不同價(jià)態(tài)之間若發(fā)生反應(yīng)，元素的化合價(jià)只靠近而不交叉，同種元素相鄰價(jià)態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

例如：濃H2SO4與SO2不會(huì)發(fā)生反應(yīng)，KClO3+6HC1(濃）=KCl+3C12↑+3H2O反應(yīng)中，KClO3中+5價(jià)氯元素不會(huì)轉(zhuǎn)化為KCl中-1價(jià)氯元素。

（4）守恒規(guī)律：氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子、還原劑失電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)。電子守恒法解題的思維流程：

A.找出反應(yīng)中的氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

B.找出一個(gè)原子或離子得失電子數(shù)目，從而確定1 mol氧化劑或還原劑得失電子數(shù)目(注意化學(xué)式中原子或離子個(gè)數(shù)，如1 mol K2Cr2O7被還原為＋3價(jià)的Cr得電子數(shù)是3×2NA)。

C.根據(jù)題目中各物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出等式：

n(氧化劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值＝n(還原劑)×變價(jià)原子數(shù)×化合價(jià)變化值，從而求算出答案。

5..配平的方法

(1)若氧化劑、還原劑中某元素化合價(jià)全部變化，一般從左邊反應(yīng)物著手配平。

(2)自身氧化還原反應(yīng)（包括分解、歧化）一般從右邊著手配平。

(3)缺項(xiàng)配平法：先按得失電子數(shù)配平，再觀察兩邊電荷。若反應(yīng)物缺正電荷，一般加H+,生成物一邊加水；若反應(yīng)物缺負(fù)電荷，一般加OH-，生成物一邊加水，然后配平兩邊電荷數(shù)。

(4)當(dāng)化學(xué)方程式中有多個(gè)缺項(xiàng)時(shí)，應(yīng)根據(jù)化合價(jià)的變化找準(zhǔn)氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

真題訓(xùn)練

1．[2020浙江7月選考]反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(????)

A．1:2???????B．1:1???????C．2:1???????D．4:1

2．[2020浙江7月選考]是硅酸鹽水泥的重要成分之一，其相關(guān)性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是(????)

A．可發(fā)生反應(yīng)：

B．具有吸水性，需要密封保存

C．能與，反應(yīng)生成新鹽

D．與足量鹽酸作用，所得固體產(chǎn)物主要為

3．[2020年山東（新高考)]下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．谷物發(fā)酵釀造食醋???????B．小蘇打用作食品膨松劑

C．含氯消毒劑用于環(huán)境消毒???????D．大氣中NO2參與酸雨形成

4．[2019北京]下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是

物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）

除雜試劑

A

FeCl2溶液（FeCl3）

Fe粉

B

NaCl溶液（MgCl2）

NaOH溶液、稀HCl

C

Cl2（HCl）

H2O、濃H2SO4

D

NO（NO2）

H2O、無(wú)水CaCl2

5．[2019浙江4月選考]反應(yīng)8NH3＋3Cl2N2＋6NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為

A．2∶3??????B．8∶3??????C．6∶3??????D．3∶2

6．[2018北京]下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)

NaOH溶液滴入FeSO4溶液中

石蕊溶液滴入氯水中

Na2S溶液滴入AgCl濁液中

熱銅絲插入稀硝酸中

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變紅，隨后迅速褪色

沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?/p>

產(chǎn)生無(wú)色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色

參考答案

1.B

【解析】由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)物MnO2中的Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)，生成物MnCl2中Mn元素的化合價(jià)為+2價(jià)，反應(yīng)物HCl中Cl元素的化合價(jià)為-1價(jià)，生成物Cl2中Cl元素的化合價(jià)為0價(jià)，故MnCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，由氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知，n(Cl2)：n(MnCl2)=1：1，B符合題意；

答案選B。

2.D

【解析】將Ca3SiO5改寫(xiě)為氧化物形式后的化學(xué)式為：3CaO·SiO2，性質(zhì)也可與Na2SiO3相比較，據(jù)此解答。

A．Ca3SiO5與NH4Cl反應(yīng)的方程式為：Ca3SiO5+4NH4Cl??CaSiO3+2CaCl2+4NH3↑+2H2O，A正確；

B．CaO能與水反應(yīng)，所以需要密封保存，B正確；

C．亞硫酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)二氧化硫通入到Ca3SiO5溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：3SO2+H2O+ Ca3SiO5=3 CaSO3+H2SiO3，C正確；

D．鹽酸的酸性比硅酸強(qiáng)，當(dāng)鹽酸與Ca3SiO5反應(yīng)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：6HCl+ Ca3SiO5=3CaCl2+H2SiO3+2H2O，D不正確；故選D。

3.B

【解析】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．小蘇打即NaHCO3，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生無(wú)毒的CO2，因此可用小蘇打作食品膨松劑，不涉及氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C．利用含氯消毒劑的強(qiáng)氧化性消毒殺菌，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；

D．NO2與水反應(yīng)有HNO3產(chǎn)生，因此NO2參與了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意。

答案選B。

4．B

【解析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題。

A．FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；

B．MgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2?+2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；

C．部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；

D．NO2?與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；

綜上所述，本題應(yīng)選B。

5．A

【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。

故答案選A。

6．C

【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe（OH）2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu（NO3）2、NO氣體和H2O，氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng)，答案選C。