【考點(diǎn)突破】

1

考點(diǎn)1 ?基本概念及其關(guān)系

例如：

【方法點(diǎn)擊】?

為了方便記憶、快速解題可采用如下口訣：

升失氧、降得還；劑性一致、其他相反。

(“升失氧、降得還”即反應(yīng)后化合價升高的物質(zhì)失電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；反應(yīng)后化合價降低的物質(zhì)得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)?！皠┬砸恢隆奔囱趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础奔囱趸瘎┍贿€原，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得氧化產(chǎn)物。)

2

考點(diǎn)2? 常見的氧化劑和還原劑

1.常見的氧化劑

①非金屬單質(zhì)：如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高價態(tài)元素的化合物：濃H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金屬性較弱的高價態(tài)離子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④過氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

2.常見的還原劑

①活潑金屬：K、Na、Mg、Al等。

②非金屬離子及低價態(tài)化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低價陽離子：Fe2+、Cu+等。

④非金屬單質(zhì)及其氫化物：H2、C、CO、NH3等。

【方法點(diǎn)擊】?

強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑相遇時，一般都會發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

如：H2SO4(濃)與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。

Cl2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、、H2SＯ3等。

HNＯ3與金屬、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、、H2SＯ3等。

O2與金屬、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

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考點(diǎn)3? 氧化性或還原性強(qiáng)弱的比較規(guī)律

1.依據(jù)反應(yīng)式來判斷

氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

口訣：比什么“性”找什么劑，“產(chǎn)物”之“性”小于“劑”。

2.依據(jù)反應(yīng)條件來判斷

當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可依據(jù)反應(yīng)條件的難易程度來判斷。例如：

Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

氧化性：濃HNO3＞濃H2SO4。

3.依據(jù)產(chǎn)物價態(tài)的高低來判斷

例如：2Fe+3Cl22FeCl3

? ? ? ? ? ? ?Fe+SFeS

氧化能力：Cl2＞S。

4.據(jù)“三表”判斷

(1)根據(jù)元素周期表判斷

同主族元素從上到下，同周期主族元素從右到左，元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)，對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸減弱，陰離子還原性逐漸增強(qiáng)。

(2)根據(jù)金屬活動順序表判斷

(3)根據(jù)非金屬活動順序表判斷

5.依據(jù)“兩池”判斷

(1)兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極。負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：正極＜負(fù)極。

(2)用惰性電極電解混合溶液時，在陰極先放電的陽離子氧化性較強(qiáng)，在陽極先放電的陰離子還原性較強(qiáng)。

6.依據(jù)“三度”判斷(“三度”即濃度、溫度、酸堿度)

如氧化性：HNO3(濃)＞HNO3(稀)、HNO3(熱)＞HNO3(冷)、KMnO4(H+)＞KMnO4。

【方法點(diǎn)擊】

1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷是近幾年高考的熱點(diǎn)，特別是依據(jù)反應(yīng)式來判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱，常見的考題形式有：

(1)由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱。

(2)由氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。

(3)由氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化還原反應(yīng)方程式的正誤。

【注意】氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目的多少無關(guān)。

例如：Na與Al、S與Cl等。

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考點(diǎn)4? 氧化還原規(guī)律

1.得失電子守恒規(guī)律

在任何氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子總數(shù)與還原劑失去電子總數(shù)相等。此規(guī)律應(yīng)用于解氧化還原反應(yīng)的計算題，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。

2.歸中規(guī)律

同種元素間不同價態(tài)的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行時，其產(chǎn)物的價態(tài)既不相互交換，也不交錯。如：H2S與濃硫酸作用，H2S的氧化產(chǎn)物不可能為硫酸，而濃硫酸的還原產(chǎn)物不可能為H2S；也不可能H2S的氧化產(chǎn)物是SO2，而濃硫酸的還原產(chǎn)物為硫。但有可能是同一物質(zhì)，即硫或SO2。

同種元素相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；同種元素高價化合物與低價化合物，當(dāng)有中間價態(tài)時才有可能反應(yīng)，若無中間價態(tài)，則不反應(yīng)。如濃硫酸不能氧化SO2。

同種元素的高價態(tài)氧化低價態(tài)時可簡記為：“高到高，低到低，可歸中，不跨越”。

3.先后規(guī)律

同一氧化劑同時與同濃度的若干種還原劑反應(yīng)，往往是還原性強(qiáng)的先被氧化。如：向FeBr2溶液中滴入少量氯水，F(xiàn)e2+先被氧化。而向FeI2溶液中滴入少量氯水，碘離子先被氧化。

4.價態(tài)規(guī)律

同一元素最高價態(tài)只具有氧化性；最低價態(tài)只具有還原性；中間價態(tài)既具有氧化性，又具有還原性。

【方法點(diǎn)擊】??

考試中涉及氧化還原的題目，其中大多要利用得失電子守恒規(guī)律。

如：判斷氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，求某元素反應(yīng)前后的化合價，配平氧化還原方程式等。所以，看到此類題目，注意用該規(guī)律，總之一句話：哪兒有氧化還原反應(yīng)，哪兒就有得失電子守恒。

5

考點(diǎn)5? 氧化還原反應(yīng)方程式的配平及有關(guān)計算

1.氧化還原方程式的配平

(1)配平三原則：

①電子守恒，即轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等。

②質(zhì)量守恒，既反應(yīng)前后原子種類和數(shù)目相等。

③電荷守恒，即反應(yīng)前后電荷總數(shù)相等。(主要應(yīng)用于離子方程式的配平)

(2)配平要點(diǎn)(口訣)：

一標(biāo)化合價，二看價變化；(第一步)

三求升降數(shù)，數(shù)字相交叉；(第二步)

再查其他物，配平靠觀察；(第三步)

系數(shù)有分母，最后消去它。(第四步)

2.氧化還原方程式的有關(guān)計算

計算類型：

(1)有關(guān)氧化劑、還原劑物質(zhì)的量的計算。

(2)氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比的計算。

(3)有關(guān)參加氧化還原反應(yīng)和參加非氧化還原反應(yīng)某指定物質(zhì)的物質(zhì)的量的計算。

【方法點(diǎn)擊】?

氧化還原反應(yīng)的計算是高考的重點(diǎn)也是高考的難點(diǎn)，做這種類型的題時，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價升降總數(shù)相等。

得失電子守恒。一般方法為：

①找出氧化劑和還原劑以及各自的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。

②找準(zhǔn)一個原子或離子得失電子數(shù)。

③由題中物質(zhì)，根據(jù)電子守恒列等式：

n(氧化劑或還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑或氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量)×變價原子個數(shù)×化合價變化值.

【精題精講】

1.?用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng): Fe2O3+3Na2O2====2Na2FeO4+Na2O，下列說法正確的是( ? ? ? )

A.Na2O2既是氧化劑又是還原劑

B.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有12 mol?電子轉(zhuǎn)移

D.在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌

【解析】通過對題目中的反應(yīng)方程式作氧化還原分析可知：Na2O2作氧化劑，氧原子由-1價降為-2價，進(jìn)入Na2FeO4和Na2O中，A錯誤；鐵元素由Fe2O3中的+3價升高到Na2FeO4中的+6價，Na2FeO4既是氧化劑又是還原劑，B正確，D錯；C中3 mol Na2O2發(fā)生反應(yīng)，有6 mol電子轉(zhuǎn)移。

【答案】B

2.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3+NON2+H2O(未配平)。該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ? ? ? )

A.2∶3??????????????????? B.3∶2??????????????????C.4∶5?????? ????????D.5∶6

【解析】本題重點(diǎn)考查得失電子守恒的應(yīng)用。每個氨氣分子中的氮元素由-3價升高到0價，每個一氧化氮分子中的氮元素由+2價降到0價得到2個電子，由得失電子守恒可確定答案為2∶3。

【答案】A

3.重鉻酸銨〔(NH4)2Cr2O7〕受熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，下列各組重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是( ? ? ? )

A.CrO3+NH3+H2O????????????????????????????????? B.Cr2O3+NH3+H2O

C.CrO3+N2+H2O?????????? ????????????????????????D.Cr2O3+N2+H2O

【解析】本題考查了氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定。知道化合價有升必然有降是確定本題答案的關(guān)鍵。重鉻酸銨中鉻元素化合價為+6價，只能降低，氮元素化合價為-3價，只能升高，由此確定答案為D。

【答案】D

4.應(yīng)”式：(??? )NO+(??? )H++(??? )e-====(??? )NO+(??? )H2O，該式的配平系數(shù)是( ? ? ? )

A.1，3，4，2，1???????????????????????????????? B.2，4，3，2，1

C.1，6，5，1，3???????????????????????????????? D.1，4，3，1，2

【解析】本題靈活考查了氧化還原反應(yīng)中的守恒觀。氧化還原反應(yīng)中遵循質(zhì)量守恒，得失電子守恒。半反應(yīng)也不例外。中的N元素由+5價降至+2價，需得到3個電子，再由O元素守恒可確定答案為D。

【答案】D