來源：高中化學(xué)

化學(xué)大師

今天給大家準(zhǔn)備的知識是高中化學(xué)詳細(xì)知識點匯總1-6的內(nèi)容，零碎的知識在這里看吧！

一、俗名

無機(jī)部分：

純堿、蘇打、天然堿 、口堿：Ｎa2CO3? ?

小蘇打：NaHCO3??

大蘇打：Na2S2O3??

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O ??

熟石膏：2CaSO4·.H2O 　 ?

瑩石：CaF2??

重晶石：BaSO4（無毒）

碳銨：NH4HCO3?? ?

石灰石、大理石：CaCO3??

生石灰：CaO ?

熟石灰、消石灰：Ca(OH)2

食鹽：NaCl ???

芒硝：Na2SO4·7H2O(緩瀉劑) ?

燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH ?

綠礬：FaSO4·7H2O ??

干冰：CO2??

明礬：KAl (SO4)2·12H2O ?

漂白粉：Ca (ClO)2?、CaCl2（混和物） ?

瀉鹽：MgSO4·7H2O ??

膽礬、藍(lán)礬：CuSO4·5H2O?

雙氧水：H2O2??

皓礬：ZnSO4·7H2O ?

硅石、石英：SiO2???

剛玉：Al2O3??

水玻璃、泡花堿、礦物膠：Na2SiO3??

鐵紅、鐵礦：Fe2O3???

磁鐵礦：Fe3O4??

黃鐵礦、硫鐵礦：FeS2??

銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3??

菱鐵礦：FeCO3?

赤銅礦：Cu2O ?

波爾多液：Ca (OH)2和CuSO4??

石硫合劑：Ca (OH)2和S ?

玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2??

過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4??

重過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2PO4)2??

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4?

水煤氣：CO和H2??

硫酸亞鐵銨（淡藍(lán)綠色）：Fe (NH4)2(SO4)2?溶于水后呈淡綠色 ?

光化學(xué)煙霧：NO2在光照下產(chǎn)生的一種有毒氣體 ?

王水：濃HNO3與濃HCl按體積比1：3混合而成。 ?

鋁熱劑：Al + Fe2O3或其它氧化物。?

尿素：CO（NH2)?2

有機(jī)部分：??

氯仿：CHCl3???

電石：CaC2????

電石氣：C2H2?(乙炔) ????

TNT：三硝基甲苯 ?

酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3層。 ????

醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解氣成分（石油裂化）：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 ?

甘油、丙三醇 ：C3H8O3??

焦?fàn)t氣成分（煤干餾）：H2、CH4、乙烯、CO等。 ????

石炭酸：苯酚 ????

蟻醛：甲醛HCHO ?

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液 ?????

蟻酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6???

果糖：C6H12O6???

蔗糖：C12H22O11???

麥芽糖：C12H22O11????

淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH ??

油酸：C17H33COOH ???

軟脂酸：C15H31COOH ?

草酸：乙二酸 HOOC—COOH?使藍(lán)墨水褪色，強(qiáng)酸性，受熱分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。 ?

二、顏色

三、現(xiàn)象

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的?

2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出(熔、浮、游、嘶、紅)?

3、焰色反應(yīng)：Na?黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃）、Cu?綠色、Ca磚紅、Na+（黃色）、K+（紫色）

4、Cu絲在Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙?

5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰 ?

6、Na在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙

7、P在Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色?

9、NH3與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙?

10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)生黑煙?

12、鐵絲在Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙

13、HF腐蝕玻璃：4HF + SiO2?＝SiF4?+ 2H2O

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色

15、在常溫下：Fe、Al?在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味?

18、在空氣中燃燒：

S——微弱的淡藍(lán)色火焰?

H2——淡藍(lán)色火焰 ?

H2S——淡藍(lán)色火焰

CO——藍(lán)色火焰?

CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰 ?

S在O2中燃燒——明亮的藍(lán)紫色火焰。 ?

19．特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20．淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr

21．使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅色）

22．有色溶液：

Fe2+（淺綠色）

Fe3+（黃色）

Cu2+（藍(lán)色）

MnO4-（紫色）

???

有色固體：

紅色（Cu、Cu2O、Fe2O3）

紅褐色[Fe(OH)3]?

黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）

?????????????

藍(lán)色[Cu(OH)2] ???

黃色（AgI、Ag3PO4） ?

白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

???

有色氣體：

Cl2（黃綠色）

NO2（紅棕色）

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律

1、溶解性規(guī)律——見溶解性表； ?

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：?

指示劑

PH的變色范圍

甲基橙

＜3.1紅色

3.1——4.4橙色

>4.4黃色

酚酞

＜8.0無色

8.0——10.0淺紅色

>10.0紅色

石蕊

＜5.1紅色

5.1——8.0紫色

>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： ?

陰極（奪電子的能力）：Au3+?>Ag+>Hg2+?>Cu2+?>Pb2+?>Fa2+?>Zn2+?>H+?>Al3+>Mg2+?>Na+?>Ca2+?>K+??

陽極（失電子的能力）：S2-?>I-?>Br–?>Cl-?>OH-?>含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外） ?

4、雙水解離子方程式的書寫：

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物； ?

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、O不平則在那邊加水。 ?

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時：3CO32-?+ 2Al3+?+ 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ ?

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。 ?

??

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：

（1）按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 ?

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2?+ 2H2SO4?= 2PbSO4?+ 2H2O?試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。 ?

寫出二個半反應(yīng)： Pb?–2e-?→?PbSO4 ???

PbO2?+2e-?→?PbSO4?

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子，應(yīng)為：?

負(fù)極：Pb + SO42-?-2e- = PbSO4??

正極： PbO2?+ 4H+?+ SO42-?+2e- = PbSO4?+ 2H2O ?

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)： ?

陰極：PbSO4?+2e-?= Pb + SO42-????

陽極：PbSO4?+ 2H2O -2e- = PbO2?+ 4H+?+ SO42-?

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法 和估算法。

（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷 平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）?

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小； ?

9、晶體的熔點：原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、SiC 、SiO2=和金剛石。 原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 > SiC > Si （因為原子半徑：Si> C> O）. ?

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物 的膠體粒子帶負(fù)電。 ?

12、氧化性：MnO4-?>Cl2?>Br2?>Fe3+?>I2?>S=4(+4價的S) ???

例：I2?+SO2?+ H2O = H2SO4?+ 2HI ?

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 ??????????

14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O?、NH3?、HF、CH3CH2OH?。 ?

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。

16、離子是否共存：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

（4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+?等]；

（5）是否發(fā)生雙水解。 ?

17、地殼中：

含量最多的金屬元素是— Al ?

含量最多的非金屬元素是—O ?

HClO4(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸 ?

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),；

熔點最高的是W（鎢3410c）；

密度最?。ǔＲ姡┑氖荎；

密度最大（常見）是Pt。 ?

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 ?

20、有機(jī)酸酸性的強(qiáng)弱：乙二酸?>甲酸?>苯甲酸?>乙酸?>碳酸?>苯酚?>HCO3-??

21、有機(jī)鑒別時，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； ?

23、最簡式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CO2、H2O和耗O2量。 ?

24、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烴、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。 ?

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu(OH)2反應(yīng)） ?

計算時的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag ?

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3??

反應(yīng)式為：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3?+ 4Ag↓ + 6NH3?↑+ 2H2O ?

26、膠體的聚沉方法：

（1）加入電解質(zhì)；

（2）加入電性相反的膠體；

（3）加熱。 ?

常見的膠體：液溶膠：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。 ?

27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。 ?

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 ?

29、在室溫（20C。）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。 ?

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 ?

31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。粗鹽：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 ?

32、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體積。 ?

五、無機(jī)反應(yīng)中的特征反應(yīng)

六、常見的重要氧化劑、還原劑

既作氧化劑又作還原劑的有：S、SO32-、HSO3-、H2SO3、SO2、NO2-、Fe2+及含-CHO的有機(jī)物。