.濃酸的特性（濃HCl與濃H?SO4）

濃HCl：無(wú)色液體(工業(yè)濃HCl略帶黃色{Fe3+}{HCl不純})、有刺激性氣味(HCl↑)、

有揮發(fā)性(瓶口有白霧{HCl與空氣中水分子結(jié)合})——長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

濃H?SO4：無(wú)色粘稠油狀液體、無(wú)氣味(+無(wú)揮發(fā)性)、有吸水性(可干燥O?、H?、CO?、SO?....)——長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

腐蝕性——(表現(xiàn)為)脫水性——碳化；溶于水放出大量熱

稀釋濃硫酸：實(shí)踐中的要求 酸入水，沿?zé)诰徛谷氩⒂貌ＡО魯嚢鑬加速溶解+加速熱量散失}

碳化實(shí)驗(yàn)(高中知識(shí)；了解)：

濃H?SO4將蔗糖（C、H、O）中H、O兩元素按2:1的比例奪來使其生成H?O，濃H?SO4溶于水后釋放大量的熱，并使剩下的C元素迅速碳化，于是形成黑色“面包圈”

2.酸（H+） 與......反應(yīng)：

┌指示劑——紫色石蕊變紅/無(wú)色酚酞不變色

├(無(wú)氧化性酸)與金屬（H之前)——鹽+H?↑

├金屬氧化物——鹽+水

├堿 (OH﹣) ——鹽+水 （又稱中和反應(yīng)）

└鹽（CO?﹣）——(新)酸+(新)鹽

3.酸的應(yīng)用：

HCl ：1.實(shí)驗(yàn)室制CO?；2.除鐵銹、水垢；3.幫助消化；4.可制氯化物...藥物...

H?SO4 ：1.可做某些氣體干燥劑；2.除鐵銹、水垢；3.重要的工業(yè)原料，可制化肥、染料、炸藥...；4.精煉石油(去除殘留的堿)

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)【AB+CD——AD+BC】

特征：首尾結(jié)合，化合價(jià)不變

條件：生成物中必須含有 [氣體↑、水、沉淀↓之一

（中和反應(yīng)包括在復(fù)分解反應(yīng)中）

八大沉淀：

五白：AgCl↓氯化銀；BaSO4↓硫酸鋇；

CaCO3↓碳酸鈣；CaCO3↓碳酸鋇；

Mg(OH)2↓氫氧化鎂

一黃：Cu(OH)?↓氫氧化銅

一紅褐：Fe(OH)?↓氫氧化鐵

{自制口訣：AgCl、BaSO4皆不可溶；碳酸鈣(/鋇)，氫氧化(鎂/銅/鐵)溶酸不溶水 }

反應(yīng)本質(zhì)——離子碰撞：碰撞后離子：

不能共存 : 能(復(fù)分解)反應(yīng)生成氣體、沉淀、水；(or）能共存 : 不反應(yīng)

堿

一、物理性質(zhì)：

0.俗名： NaOH :火堿、燒堿、苛性鈉

Ca(OH)?:熟石灰、消石灰

1.色態(tài)： NaOH：白色固體(顆粒)

Ca(OH)?：白色粉末(細(xì)小)

2.溶解性：NaOH :極易溶于水(易潮解)、溶解時(shí)放熱

Ca(OH)?：微溶于水

3.溶液： NaOH：pH>7 有澀味、滑膩感

Ca(OH)?：pH>7 其水溶液稱為石灰水

二、化學(xué)性質(zhì)（ 以NaOH、Ca(OH)?為例 ）

1.與指示劑反應(yīng)：堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，可使無(wú)色酚酞試液變紅

2.腐蝕性：NaOH：有較強(qiáng)的腐蝕性；Ca(OH)?：有一定的腐蝕性

3.與非金屬氧化物(CO、H?O等不成鹽氧化物不在反應(yīng)之內(nèi))反應(yīng)（不是復(fù)分解反應(yīng)）：

2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O——密封保存/除CO?

注：實(shí)質(zhì)上是先化合反應(yīng)后復(fù)分解反應(yīng)：{①H?O+CO?==H?CO?②H?CO?+2NaOH=Na?CO?+2H?O}

Ca(OH)?+CO?==CaCO?↓+H?O——鑒別CO?/互鑒

2NaOH+SO?==Na?SO?(-2價(jià))(亞硫酸鈉)+H?O——NaOH溶液吸收SO?氣體(除雜)

堿（鉀鈉鈣鋇）+非金屬氧化物——鹽+水

4.與酸反應(yīng)： 堿+酸——鹽+水

5.與某些鹽反應(yīng)： 鹽+堿———新堿+新鹽

（溶液） （之一沉淀）

三、堿的應(yīng)用

NaOH ：1.做氣體(O?、H?、CO、NH?....)干燥劑；2.除油污；3.重要化工原料，可制：肥皂、造紙、紡織、印染......

Ca(OH)? ：1.鑒別CO?；2.建筑材料（石灰漿...）；3.可制：燒堿、漂白粉...；4.與硫酸銅可配制 波爾多液（農(nóng)藥)

鹽

一、常見的鹽的物理性質(zhì)

(NaCl、CaCO?、Na?CO?、NaHCO?、CuSO4)

1.氯化鈉——NaCl——食鹽

物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水、pH=7

區(qū)別：工業(yè)鹽 ≠ 食鹽 ——通過pH鑒別

NaNO? NaCl

有毒、堿性 無(wú)毒、中性

應(yīng)用：調(diào)味品；生理鹽水(0.9%)；工業(yè)原料：可制Na、Cl?、鹽酸、NaOH、NaCO?......

2.碳酸鈣——CaCO?——大理石、石灰石

物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水

應(yīng)用：制CO?；建筑材料；補(bǔ)鈣劑

3.碳酸鈉——Na?CO?——蘇打、純堿（不是堿）

物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性

區(qū)別：Na?CO? ≠ Na?CO?·10H?O

碳酸鈉(粉末) 碳酸鈉晶體(常見說法:十水碳酸鈉)

用途：重要工業(yè)原料；紡織印染；制玻璃；食品工業(yè)

4.碳酸氫鈉——NaHCO?——小蘇打

物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，pH>7；堿性(較碳酸鈉)略弱

用途：發(fā)酵粉之一；中和胃酸

5.（補(bǔ)充）

硫酸銅——CuSO4(白色粉末)

硫酸銅晶體——CuSO4·5H?O(藍(lán)色晶體)——膽礬、藍(lán)礬

用途：煉銅鍍銅；波爾多液(Cu{4+})；鑒別器材、物質(zhì)中是否有水分:

CuSO4·5H?O——CuSO4+5H?O（藍(lán)——白）

二、鹽的通性

1.鹽 + 金屬 —— 新鹽+新金屬

（溶） (前換后)

2.鹽 + 酸 —— 新鹽 + 新酸

(CO?不溶)——————↑/H?O

(均 可 溶)—————↓

3.鹽+堿——新鹽+新堿

（溶液） ↑，H?O，↓

4.鹽1+鹽2——鹽3+鹽4

（溶） 之一：↓ 即可

三、拓展：

鹽+酸——新鹽+新酸：

↑ （之一↑ / ↓ / H?O）

當(dāng)鹽為碳酸鹽時(shí)，一定生成H?O+CO?↑

分辨碳酸鈉和碳酸氫鈉：

NaHCO?+HCl==NaCl+H2O+CO?↑

Na?CO?+2HCl==2NaCl+H?O+CO?↑

1.質(zhì)量上：鹽酸消耗質(zhì)量不同

2.加熱：

NaHCO? —△— Na?CO?+H?O+CO?↑

Na?CO? —△— ×

接入澄清石灰水測(cè)CO?，若石灰水變渾濁則是NaHCO?； 若石灰水無(wú)明顯變化則是Na?CO?

化肥

一、肥料的分類與比較

?分類： 肥料：有機(jī)肥(農(nóng)家肥)、無(wú)機(jī)肥(化肥)

?比較：

??有機(jī)肥：含營(yíng)養(yǎng)元素種類多、但含量少

???????一般難溶于水；慢、時(shí)間長(zhǎng)

???????就地取材，成本低廉，達(dá)到綜合利用的程度

???????可改良土壤結(jié)構(gòu)

??化肥：含營(yíng)養(yǎng)元素種類少、但含量高

??????大多易溶于水；快、時(shí)間短

??????化工生產(chǎn)，成本較高

??????長(zhǎng)期使用土壤易板結(jié)

二、化學(xué)肥料 (N、P、K)?

??1.氮肥（N）：“莖、葉” 茂盛

????氨水：NH?·H?O<====>NH4+OH- 易揮發(fā){深埋} ；NH4HCO?(氣肥)受熱易分解 NH4HCO?—△—NH?↑+CO?↑+H?O?(夜間施肥){深埋}；NH4NO??易分解，怕撞擊 可做炸藥

???? NH4Cl ??? ┐

???? ? ?不能長(zhǎng)期使用，(酸性）土壤易板結(jié)

????(NH4)?SO4?┘

2.磷肥（P）：“根” 、抗旱、抗寒

????磷酸鈣：Ca?(PO4)?

????過磷酸鈣：Ca(H?PO4)?·CaSO4

????重過磷酸鈣：Ca(H?PO4)?·CaHPO4

????鈣鎂磷肥：Ca?(PO4)? 和 Mg?(PO4)?

3.鉀肥（K）：“壯” 、抗病蟲害、抗倒伏

????K?SO4

????KCl

????K?CO?(草木灰{堿性})

4.復(fù)合肥料：(含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素)

??eg：KNO?、NH4H?PO4......

5.微量元素化肥：Cu、Zn、Mn......

三、鑒別N、P、K化肥

??一看：N、K肥為白色；{P肥為灰白色?? ??┐

???????????????????????????? 區(qū)別N、K/P

??二溶：N、K易溶于水；{P肥一般不溶于水┘

??(三聞：NH?·H?O、NH4HCO?有NH?↑味)

???????┌燃燒：N氮肥可燃；K鉀肥不可燃

??區(qū)別N、K

???????└加堿(+加熱)：NH4+?氨肥有刺激性氣味；K鉀肥無(wú)味

“八點(diǎn)圖”※鑒別題方法：(判斷反應(yīng)是否發(fā)生等題) ?

（圖例：縱：“→”衍生關(guān)系；橫：“——”相互關(guān)系）

（生成酸）

（生成堿）

（生成鹽）

《酸堿鹽》觀看順序建議：

1st P98-101分析酸堿鹽（鋪墊）；

2nd P39-47（酸堿鹽 粉墨登場(chǎng) {十分重要}）；P48-49（化肥 {重要但不難}）；

3rd P50-51 (酸堿鹽綜合練習(xí){酸堿鹽的考點(diǎn)及方法}建議在學(xué)習(xí)完前2.5個(gè)之后學(xué)習(xí)）

from 希冀已至

；

物質(zhì)的分離提純與鑒別及綜合實(shí)驗(yàn)?（P52-55）?

物質(zhì)的分離提純與鑒別

概念明析：

一、分離：將混合物中物質(zhì)分開（原物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化，恢復(fù)原狀）得到純凈物

二、提純：將混合物中少量的物質(zhì)除去，得到純凈物【A混有B==A（B）】

提純?cè)瓌t：不引、不變、好分（操作簡(jiǎn)便且易行）

※分離與提純的方法

物理方法：

溶解（過濾）法：適用于溶解性不同的物質(zhì)

eg:┌Na?CO? [CaCO?] 溶解、過濾、蒸發(fā)(烘干)

└CaCO? [Na?CO?] 溶解、過濾

結(jié)晶法：適用于可溶于水/酸且溶解度受溫度變化影響差別較大的物質(zhì)——溶解度不同

eg：NaCl [KNO?] 溶解——熱飽和溶液、降溫、過濾——KNO?（濾紙上）：洗滌、烘干；NaCl（溶液中）：蒸發(fā)

蒸餾法：適用于沸點(diǎn)不同的液體之間；

eg：凈化水

化學(xué)方法：

氣化(化為氣體)法：通常是含碳酸根CO?2- 的物質(zhì)或活潑金屬

沉淀法：NaOH[Na?CO?] : +Ca(OH)?、過濾

置換法：FeSO4溶液[CuSO4]：+Fe、過濾

加熱法：CaO[CaCO?]：高溫 現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生——?dú)怏w不再產(chǎn)生時(shí)CaO中雜質(zhì)已除盡

酸溶法：Cu[CuO]：+HCl、過濾

吸收法：CO[CO?]：+NaOH等堿溶液 ；（每一步反應(yīng)都充分時(shí)可采用澄清石灰水，若沒有提及則提純之后還需用澄清石灰水鑒別）

轉(zhuǎn)化法：CO?[CO]：+Fe?O?金屬氧化物、高溫/加熱

三、鑒別＆鑒定：鑒別——“別”——誰(shuí)是什么（不知前提）；鑒定——“定”——是不是什么[ 已知前提，運(yùn)用物質(zhì)的特性 如：能使澄清石灰水變渾濁(CO?特性) 來判斷是不是 ]

※鑒別的方法

外加試劑

1.指示劑（酸堿性）：紫色石蕊、無(wú)色酚酞

2.PH值試紙（酸堿性和酸堿度）

不加試劑，組內(nèi)鑒別

3.找有色物質(zhì)：CuSO4 ---OH﹣

4（難點(diǎn)）.均為無(wú)色物質(zhì)：相互反應(yīng)—— ≈ 簡(jiǎn)單的推斷題

eg： ┌加指示劑（PH）—— 初步確定，確定酸性≠酸

H+ ├加Zn等活潑金屬 / CaCO?等碳酸鹽（生成氣體，H?↑）

├加Fe?O?/CuO金屬氧化物

└加Cu(OH)? 堿(不溶堿)（反應(yīng)，生成CuSO4溶液，呈藍(lán)色）/ 堿(溶堿) 和無(wú)色酚酞（無(wú)色酚酞的顏色判斷堿的有無(wú)）

┌加指示劑（PH）—— 初步確定，確定堿性≠堿

OH- ├CO?、SO?（氣壓變化）

├加HCl，加無(wú)色酚酞（無(wú)色酚酞的顏色判斷堿的有無(wú)）

└CuSO4、FeCl?（產(chǎn)生沉淀）

CO?-┌（酸）鹽酸、石灰水

└ 加Ca2+，Ba2+鹽溶液（產(chǎn)生沉淀）

Cl-：加AgNO?溶液和稀HNO?

SO42-：加Ba2+鹽（ BaCl?、Ba(NO?)? ）

NH4+：加堿溶液（NaOH）加熱——>使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)——> 有氨氣生成NH?

tip：堿性氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，酸性氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅

綜合實(shí)驗(yàn)

題型：

一、氣體制取裝置及相關(guān)問題：O?，CO?

制2套：固固加熱型{高錳酸鉀制氧}、固液常溫型{過氧化氫制氧、碳酸鈣+鹽酸制二氧化碳}；

取3(4)套：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法、( 洗氣瓶 {可集氣} ）

二、探究題：讀題是關(guān)鍵

評(píng)價(jià)：從裝置和方法上評(píng)價(jià)

改進(jìn)：從評(píng)價(jià)中改進(jìn)

※發(fā)散

三、混合物：證明、除雜、完成實(shí)驗(yàn)——裝置連接（裝置連接/接口連接）

eg：證明：水：可用無(wú)水硫酸銅證明（無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)）最先證明，最后除；CO?于水后證明，于水前除去

四、常見儀器使用和儀器的替代

eg：注射器可代替分液漏斗、膠頭滴管、量筒

一輪復(fù)習(xí)筆記 (P56--67)? from 希冀已至

一、基本概念和理論

1.物質(zhì)分類表：

物質(zhì)分為混合物與純凈物。

混合物：組成(分子)不唯一

? ?機(jī)械：

?? ???粗鹽(——提純——過濾：操作“一貼二低三靠”)??、

??? ??三大化石燃料{煤,石油,天然氣}——不可再生、有限、污染 ,+?燃燒產(chǎn)物：CO?等 ——溫室效應(yīng);——節(jié)能減排+新能源：{太陽(yáng)能，風(fēng)能，潮汐能，地?zé)崮?，氫?氫氣，最理想燃料，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染)......}?

???????????└不受地域限制

???特殊：（均一、穩(wěn)定、混合物）

? ????溶液：

?? ????? ?一般指均以穩(wěn)定的“液體”，本質(zhì)上合金和空氣也算溶液

??? ??空氣：

???? ????空氣成分(體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%???——測(cè)定氧氣含量——本質(zhì)：內(nèi)外壓差；要求——可燃物(過量——耗盡氧氣)、燃燒產(chǎn)物為固體，{另辟蹊徑——用碳、硫等探究氧氣含量;在集氣瓶中倒入NaOH溶液(吸收燃燒產(chǎn)生的CO?或SO?)}

????? 合金：

?????? ??常見合金：生鐵，鋼；硬鋁；焊錫......

?????????四個(gè)特點(diǎn)：(較其組成部分)一般{熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)}；金屬在合金中以單質(zhì)形式存在

純凈物：組成固定——性質(zhì)固定

? ??單質(zhì)：

?? ???金屬：Fe、Cu、Ag......

??? ?非金屬:O?，C，H?，......

???? ??????????????????└碳單質(zhì)：金剛石、石墨（性質(zhì)不同:原子排列方式不同{同素異形體：O?、O?，紅磷、白磷}）

??????稀有氣體：He，Ne......——單原子

??? 化合物：

??????有機(jī)物：(一定含碳元素)

???? ????┌小分子：?CH4、C?H5OH、C6H??O6、CH?OH 、CH?COOH......??

????? ???└高分子：??

?????? ??????├高分子材料?：??

????????? ???? │????├天然：纖維、橡膠......

??????????? ?│????└合成：纖維、塑料{熱塑型、熱固型}

???????????? └營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、淀粉

???? 無(wú)機(jī)物：

?????? ? ┌氧化物：

│ ┌金屬氧化物：Ca(OH)?、Fe?O?、Fe?O4、CuO......

???????? │???└非金屬氧化物：CO?、H?O、SO?......

??????? ├酸：“氫頭酸尾”

??????? │?????H?SO4、HNO?、H?CO?、H?PO4、HCl......

??????? ├堿：“金頭堿尾”

?????? ?? │???┌NaOH、Ca(OH)? ——溶

??????? │???└Cu(OH)?、Fe(OH)?、Mg(OH)? ——不溶

????? ??? │??? ????└藍(lán)色????? └紅褐色?? └白色

??????? ? └鹽：“金頭酸尾”

????????? ? ?鉀鈉銨鹽皆可溶，氯化物中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶

①：混合物——純凈物：[分離]：過濾{固液}；結(jié)晶{固固}；蒸餾{液液}

②：純凈物——混合物：混合

(Map式)

2.八點(diǎn)圖：

物質(zhì)之間反應(yīng)關(guān)系：

（圖例：縱：“→”衍生關(guān)系；橫：“——”相互關(guān)系）

（生成酸）

（生成堿）

（生成鹽）

3.關(guān)系網(wǎng)：

O?關(guān)系網(wǎng)

CO?關(guān)系網(wǎng)

綜合關(guān)系網(wǎng)

酸堿中離子關(guān)系網(wǎng)

形成氣體/沉淀

二、實(shí)驗(yàn)探究

提出問題 —— 猜想假設(shè)(可能性)——設(shè)計(jì)方案(設(shè)計(jì)/評(píng)價(jià))——實(shí)驗(yàn)(記錄現(xiàn)象，結(jié)論)——反思評(píng)價(jià)

探究題要點(diǎn)：

1.認(rèn)真審題，首尾呼應(yīng)

2.語(yǔ)言：準(zhǔn)確，全面

3.記錄描述題：實(shí)驗(yàn)報(bào)告

三、化學(xué)計(jì)算

一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：

(——化學(xué)式——原子種類、個(gè)數(shù))

2.計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比/質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（——化學(xué)式——原子）

元素質(zhì)量比=元素1質(zhì)量 : 元素2質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量之比×計(jì)量數(shù)之比 （最簡(jiǎn)比）

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (原子相對(duì)質(zhì)量×計(jì)量數(shù)) : 相對(duì)分子質(zhì)量×100%

3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：此元素/物質(zhì)質(zhì)量 : 總質(zhì)量×100%

二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【須配平，格式須規(guī)范 ??！!】

類型：含雜質(zhì)、表格(分析數(shù)據(jù)，找純量)、坐標(biāo)(分析坐標(biāo)，找純量)

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

1.比較溶解度大小(注意:“在T℃時(shí)...”)；

2.判斷溶液是否飽和(通過溶解度曲線/計(jì)算)； 3.點(diǎn)的意義(某物質(zhì)在T℃時(shí)的溶解度為.../某物質(zhì)在T℃時(shí)的飽和/不飽和溶液/...等)；4.線的意義(溶解度隨溫度變化而變化)；

5.溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量計(jì)算；

6.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶

四、巧算方法

估算法、關(guān)系式法、歸一法、平均值法(——元素守恒法)......

四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

一、化學(xué)能源與資源利用

燃料——主要燃料:化石燃料，清潔燃料 物/化

└可燃物——燃燒(開放空間) ┌爆炸(密閉空間)┘

┌——————┘ └———?jiǎng)×已趸?/p>

│ 呼吸,食物腐爛—緩慢氧化┘氧化反應(yīng)

└燃燒條件{3個(gè)缺一不可}；滅火方法{打破燃燒條件，三者選其一}

化石能源——化石燃料——煤、石油、天然氣——有限、不可再生、有污染

——SO?、NO?，粉塵，溫室氣體CO?......，SO?、NO?等導(dǎo)致酸雨

清潔能源清潔燃料——?dú)錃鈡理想燃料}、乙醇

二、化學(xué)物質(zhì)與人類生活

六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、脂肪(油脂)、糖、維生素（有機(jī)物）；水、無(wú)機(jī)鹽(無(wú)機(jī)物)——組成人體化學(xué)元素(50多種)

常量元素大于0.01%：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl......；微量元素：Fe、Zn、I、Se......

三、化學(xué)合成材料

有機(jī)化合物(一定含C元素)：有機(jī)高分子化合物；——天然有機(jī)材料{:棉花、羊毛、橡膠}、合成有機(jī)材料{:塑料(熱固型、熱塑型)、合成纖維(滌綸、尼龍、腈綸)、合成橡膠}

有機(jī)小分子化合物{CH4、C?H5OH、C6H??O6、CH?OH 、CH?COOH......}

from 希冀已至.濃酸的特性（濃HCl與濃H?SO4）

濃HCl：無(wú)色液體(工業(yè)濃HCl略帶黃色{Fe3+}{HCl不純})、有刺激性氣味(HCl↑)、

有揮發(fā)性(瓶口有白霧{HCl與空氣中水分子結(jié)合})——長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中，溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

濃H?SO4：無(wú)色粘稠油狀液體、無(wú)氣味(+無(wú)揮發(fā)性)、有吸水性(可干燥O?、H?、CO?、SO?....)——長(zhǎng)時(shí)間放置于空氣中，溶液質(zhì)量、溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小

腐蝕性——(表現(xiàn)為)脫水性——碳化；溶于水放出大量熱

稀釋濃硫酸：實(shí)踐中的要求 酸入水，沿?zé)诰徛谷氩⒂貌ＡО魯嚢鑬加速溶解+加速熱量散失}

碳化實(shí)驗(yàn)(高中知識(shí)；了解)：

濃H?SO4將蔗糖（C、H、O）中H、O兩元素按2:1的比例奪來使其生成H?O，濃H?SO4溶于水后釋放大量的熱，并使剩下的C元素迅速碳化，于是形成黑色“面包圈”

2.酸（H+） 與......反應(yīng)：

┌指示劑——紫色石蕊變紅/無(wú)色酚酞不變色

├(無(wú)氧化性酸)與金屬（H之前)——鹽+H?↑

├金屬氧化物——鹽+水

├堿 (OH﹣) ——鹽+水 （又稱中和反應(yīng)）

└鹽（CO?﹣）——(新)酸+(新)鹽

3.酸的應(yīng)用：

HCl ：1.實(shí)驗(yàn)室制CO?；2.除鐵銹、水垢；3.幫助消化；4.可制氯化物...藥物...

H?SO4 ：1.可做某些氣體干燥劑；2.除鐵銹、水垢；3.重要的工業(yè)原料，可制化肥、染料、炸藥...；4.精煉石油(去除殘留的堿)

復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)【AB+CD——AD+BC】

特征：首尾結(jié)合，化合價(jià)不變

條件：生成物中必須含有 [氣體↑、水、沉淀↓之一

（中和反應(yīng)包括在復(fù)分解反應(yīng)中）

八大沉淀：

五白：AgCl↓氯化銀；BaSO4↓硫酸鋇；

CaCO3↓碳酸鈣；CaCO3↓碳酸鋇；

Mg(OH)2↓氫氧化鎂

一黃：Cu(OH)?↓氫氧化銅

一紅褐：Fe(OH)?↓氫氧化鐵

{自制口訣：AgCl、BaSO4皆不可溶；碳酸鈣(/鋇)，氫氧化(鎂/銅/鐵)溶酸不溶水 }

反應(yīng)本質(zhì)——離子碰撞：碰撞后離子：

不能共存 : 能(復(fù)分解)反應(yīng)生成氣體、沉淀、水；(or）能共存 : 不反應(yīng)

堿

一、物理性質(zhì)：

0.俗名： NaOH :火堿、燒堿、苛性鈉

Ca(OH)?:熟石灰、消石灰

1.色態(tài)： NaOH：白色固體(顆粒)

Ca(OH)?：白色粉末(細(xì)小)

2.溶解性：NaOH :極易溶于水(易潮解)、溶解時(shí)放熱

Ca(OH)?：微溶于水

3.溶液： NaOH：pH>7 有澀味、滑膩感

Ca(OH)?：pH>7 其水溶液稱為石灰水

二、化學(xué)性質(zhì)（ 以NaOH、Ca(OH)?為例 ）

1.與指示劑反應(yīng)：堿溶液可使紫色石蕊試液變藍(lán)，可使無(wú)色酚酞試液變紅

2.腐蝕性：NaOH：有較強(qiáng)的腐蝕性；Ca(OH)?：有一定的腐蝕性

3.與非金屬氧化物(CO、H?O等不成鹽氧化物不在反應(yīng)之內(nèi))反應(yīng)（不是復(fù)分解反應(yīng)）：

2NaOH+CO?==Na?CO?+H?O——密封保存/除CO?

注：實(shí)質(zhì)上是先化合反應(yīng)后復(fù)分解反應(yīng)：{①H?O+CO?==H?CO?②H?CO?+2NaOH=Na?CO?+2H?O}

Ca(OH)?+CO?==CaCO?↓+H?O——鑒別CO?/互鑒

2NaOH+SO?==Na?SO?(-2價(jià))(亞硫酸鈉)+H?O——NaOH溶液吸收SO?氣體(除雜)

堿（鉀鈉鈣鋇）+非金屬氧化物——鹽+水

4.與酸反應(yīng)： 堿+酸——鹽+水

5.與某些鹽反應(yīng)： 鹽+堿———新堿+新鹽

（溶液） （之一沉淀）

三、堿的應(yīng)用

NaOH ：1.做氣體(O?、H?、CO、NH?....)干燥劑；2.除油污；3.重要化工原料，可制：肥皂、造紙、紡織、印染......

Ca(OH)? ：1.鑒別CO?；2.建筑材料（石灰漿...）；3.可制：燒堿、漂白粉...；4.與硫酸銅可配制 波爾多液（農(nóng)藥)

鹽

一、常見的鹽的物理性質(zhì)

(NaCl、CaCO?、Na?CO?、NaHCO?、CuSO4)

1.氯化鈉——NaCl——食鹽

物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水、pH=7

區(qū)別：工業(yè)鹽 ≠ 食鹽 ——通過pH鑒別

NaNO? NaCl

有毒、堿性 無(wú)毒、中性

應(yīng)用：調(diào)味品；生理鹽水(0.9%)；工業(yè)原料：可制Na、Cl?、鹽酸、NaOH、NaCO?......

2.碳酸鈣——CaCO?——大理石、石灰石

物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水

應(yīng)用：制CO?；建筑材料；補(bǔ)鈣劑

3.碳酸鈉——Na?CO?——蘇打、純堿（不是堿）

物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，水溶液呈堿性

區(qū)別：Na?CO? ≠ Na?CO?·10H?O

碳酸鈉(粉末) 碳酸鈉晶體(常見說法:十水碳酸鈉)

用途：重要工業(yè)原料；紡織印染；制玻璃；食品工業(yè)

4.碳酸氫鈉——NaHCO?——小蘇打

物理性質(zhì)：白色粉末，易溶于水，pH>7；堿性(較碳酸鈉)略弱

用途：發(fā)酵粉之一；中和胃酸

5.（補(bǔ)充）

硫酸銅——CuSO4(白色粉末)

硫酸銅晶體——CuSO4·5H?O(藍(lán)色晶體)——膽礬、藍(lán)礬

用途：煉銅鍍銅；波爾多液(Cu{4+})；鑒別器材、物質(zhì)中是否有水分:

CuSO4·5H?O——CuSO4+5H?O（藍(lán)——白）

二、鹽的通性

1.鹽 + 金屬 —— 新鹽+新金屬

（溶） (前換后)

2.鹽 + 酸 —— 新鹽 + 新酸

(CO?不溶)——————↑/H?O

(均 可 溶)—————↓

3.鹽+堿——新鹽+新堿

（溶液） ↑，H?O，↓

4.鹽1+鹽2——鹽3+鹽4

（溶） 之一：↓ 即可

三、拓展：

鹽+酸——新鹽+新酸：

↑ （之一↑ / ↓ / H?O）

當(dāng)鹽為碳酸鹽時(shí)，一定生成H?O+CO?↑

分辨碳酸鈉和碳酸氫鈉：

NaHCO?+HCl==NaCl+H2O+CO?↑

Na?CO?+2HCl==2NaCl+H?O+CO?↑

1.質(zhì)量上：鹽酸消耗質(zhì)量不同

2.加熱：

NaHCO? —△— Na?CO?+H?O+CO?↑

Na?CO? —△— ×

接入澄清石灰水測(cè)CO?，若石灰水變渾濁則是NaHCO?； 若石灰水無(wú)明顯變化則是Na?CO?

化肥

一、肥料的分類與比較

?分類： 肥料：有機(jī)肥(農(nóng)家肥)、無(wú)機(jī)肥(化肥)

?比較：

??有機(jī)肥：含營(yíng)養(yǎng)元素種類多、但含量少

???????一般難溶于水；慢、時(shí)間長(zhǎng)

???????就地取材，成本低廉，達(dá)到綜合利用的程度

???????可改良土壤結(jié)構(gòu)

??化肥：含營(yíng)養(yǎng)元素種類少、但含量高

??????大多易溶于水；快、時(shí)間短

??????化工生產(chǎn)，成本較高

??????長(zhǎng)期使用土壤易板結(jié)

二、化學(xué)肥料 (N、P、K)?

??1.氮肥（N）：“莖、葉” 茂盛

????氨水：NH?·H?O<====>NH4+OH- 易揮發(fā){深埋} ；NH4HCO?(氣肥)受熱易分解 NH4HCO?—△—NH?↑+CO?↑+H?O?(夜間施肥){深埋}；NH4NO??易分解，怕撞擊 可做炸藥

???? NH4Cl ??? ┐

???? ? ?不能長(zhǎng)期使用，(酸性）土壤易板結(jié)

????(NH4)?SO4?┘

2.磷肥（P）：“根” 、抗旱、抗寒

????磷酸鈣：Ca?(PO4)?

????過磷酸鈣：Ca(H?PO4)?·CaSO4

????重過磷酸鈣：Ca(H?PO4)?·CaHPO4

????鈣鎂磷肥：Ca?(PO4)? 和 Mg?(PO4)?

3.鉀肥（K）：“壯” 、抗病蟲害、抗倒伏

????K?SO4

????KCl

????K?CO?(草木灰{堿性})

4.復(fù)合肥料：(含兩種或兩種以上營(yíng)養(yǎng)元素)

??eg：KNO?、NH4H?PO4......

5.微量元素化肥：Cu、Zn、Mn......

三、鑒別N、P、K化肥

??一看：N、K肥為白色；{P肥為灰白色?? ??┐

???????????????????????????? 區(qū)別N、K/P

??二溶：N、K易溶于水；{P肥一般不溶于水┘

??(三聞：NH?·H?O、NH4HCO?有NH?↑味)

???????┌燃燒：N氮肥可燃；K鉀肥不可燃

??區(qū)別N、K

???????└加堿(+加熱)：NH4+?氨肥有刺激性氣味；K鉀肥無(wú)味

“八點(diǎn)圖”※鑒別題方法：(判斷反應(yīng)是否發(fā)生等題) ?

（圖例：縱：“→”衍生關(guān)系；橫：“——”相互關(guān)系）

（生成酸）

（生成堿）

（生成鹽）

《酸堿鹽》觀看順序建議：

1st P98-101分析酸堿鹽（鋪墊）；

2nd P39-47（酸堿鹽 粉墨登場(chǎng) {十分重要}）；P48-49（化肥 {重要但不難}）；

3rd P50-51 (酸堿鹽綜合練習(xí){酸堿鹽的考點(diǎn)及方法}建議在學(xué)習(xí)完前2.5個(gè)之后學(xué)習(xí)）

from 希冀已至

；

物質(zhì)的分離提純與鑒別及綜合實(shí)驗(yàn)?（P52-55）?

物質(zhì)的分離提純與鑒別

概念明析：

一、分離：將混合物中物質(zhì)分開（原物質(zhì)不能轉(zhuǎn)化，恢復(fù)原狀）得到純凈物

二、提純：將混合物中少量的物質(zhì)除去，得到純凈物【A混有B==A（B）】

提純?cè)瓌t：不引、不變、好分（操作簡(jiǎn)便且易行）

※分離與提純的方法

物理方法：

溶解（過濾）法：適用于溶解性不同的物質(zhì)

eg:┌Na?CO? [CaCO?] 溶解、過濾、蒸發(fā)(烘干)

└CaCO? [Na?CO?] 溶解、過濾

結(jié)晶法：適用于可溶于水/酸且溶解度受溫度變化影響差別較大的物質(zhì)——溶解度不同

eg：NaCl [KNO?] 溶解——熱飽和溶液、降溫、過濾——KNO?（濾紙上）：洗滌、烘干；NaCl（溶液中）：蒸發(fā)

蒸餾法：適用于沸點(diǎn)不同的液體之間；

eg：凈化水

化學(xué)方法：

氣化(化為氣體)法：通常是含碳酸根CO?2- 的物質(zhì)或活潑金屬

沉淀法：NaOH[Na?CO?] : +Ca(OH)?、過濾

置換法：FeSO4溶液[CuSO4]：+Fe、過濾

加熱法：CaO[CaCO?]：高溫 現(xiàn)象：有氣體產(chǎn)生——?dú)怏w不再產(chǎn)生時(shí)CaO中雜質(zhì)已除盡

酸溶法：Cu[CuO]：+HCl、過濾

吸收法：CO[CO?]：+NaOH等堿溶液 ；（每一步反應(yīng)都充分時(shí)可采用澄清石灰水，若沒有提及則提純之后還需用澄清石灰水鑒別）

轉(zhuǎn)化法：CO?[CO]：+Fe?O?金屬氧化物、高溫/加熱

三、鑒別＆鑒定：鑒別——“別”——誰(shuí)是什么（不知前提）；鑒定——“定”——是不是什么[ 已知前提，運(yùn)用物質(zhì)的特性 如：能使澄清石灰水變渾濁(CO?特性) 來判斷是不是 ]

※鑒別的方法

外加試劑

1.指示劑（酸堿性）：紫色石蕊、無(wú)色酚酞

2.PH值試紙（酸堿性和酸堿度）

不加試劑，組內(nèi)鑒別

3.找有色物質(zhì)：CuSO4 ---OH﹣

4（難點(diǎn)）.均為無(wú)色物質(zhì)：相互反應(yīng)—— ≈ 簡(jiǎn)單的推斷題

eg： ┌加指示劑（PH）—— 初步確定，確定酸性≠酸

H+ ├加Zn等活潑金屬 / CaCO?等碳酸鹽（生成氣體，H?↑）

├加Fe?O?/CuO金屬氧化物

└加Cu(OH)? 堿(不溶堿)（反應(yīng)，生成CuSO4溶液，呈藍(lán)色）/ 堿(溶堿) 和無(wú)色酚酞（無(wú)色酚酞的顏色判斷堿的有無(wú)）

┌加指示劑（PH）—— 初步確定，確定堿性≠堿

OH- ├CO?、SO?（氣壓變化）

├加HCl，加無(wú)色酚酞（無(wú)色酚酞的顏色判斷堿的有無(wú)）

└CuSO4、FeCl?（產(chǎn)生沉淀）

CO?-┌（酸）鹽酸、石灰水

└ 加Ca2+，Ba2+鹽溶液（產(chǎn)生沉淀）

Cl-：加AgNO?溶液和稀HNO?

SO42-：加Ba2+鹽（ BaCl?、Ba(NO?)? ）

NH4+：加堿溶液（NaOH）加熱——>使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)——> 有氨氣生成NH?

tip：堿性氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)，酸性氣體使藍(lán)色石蕊試紙變紅

綜合實(shí)驗(yàn)

題型：

一、氣體制取裝置及相關(guān)問題：O?，CO?

制2套：固固加熱型{高錳酸鉀制氧}、固液常溫型{過氧化氫制氧、碳酸鈣+鹽酸制二氧化碳}；

取3(4)套：排水法、向上排空氣法、向下排空氣法、( 洗氣瓶 {可集氣} ）

二、探究題：讀題是關(guān)鍵

評(píng)價(jià)：從裝置和方法上評(píng)價(jià)

改進(jìn)：從評(píng)價(jià)中改進(jìn)

※發(fā)散

三、混合物：證明、除雜、完成實(shí)驗(yàn)——裝置連接（裝置連接/接口連接）

eg：證明：水：可用無(wú)水硫酸銅證明（無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)）最先證明，最后除；CO?于水后證明，于水前除去

四、常見儀器使用和儀器的替代

eg：注射器可代替分液漏斗、膠頭滴管、量筒

一輪復(fù)習(xí)筆記 (P56--67)? from 希冀已至

一、基本概念和理論

1.物質(zhì)分類表：

物質(zhì)分為混合物與純凈物。

混合物：組成(分子)不唯一

? ?機(jī)械：

?? ???粗鹽(——提純——過濾：操作“一貼二低三靠”)??、

??? ??三大化石燃料{煤,石油,天然氣}——不可再生、有限、污染 ,+?燃燒產(chǎn)物：CO?等 ——溫室效應(yīng);——節(jié)能減排+新能源：{太陽(yáng)能，風(fēng)能，潮汐能，地?zé)崮?，氫?氫氣，最理想燃料，燃燒產(chǎn)物無(wú)污染)......}?

???????????└不受地域限制

???特殊：（均一、穩(wěn)定、混合物）

? ????溶液：

?? ????? ?一般指均以穩(wěn)定的“液體”，本質(zhì)上合金和空氣也算溶液

??? ??空氣：

???? ????空氣成分(體積分?jǐn)?shù)):氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他0.03%???——測(cè)定氧氣含量——本質(zhì)：內(nèi)外壓差；要求——可燃物(過量——耗盡氧氣)、燃燒產(chǎn)物為固體，{另辟蹊徑——用碳、硫等探究氧氣含量;在集氣瓶中倒入NaOH溶液(吸收燃燒產(chǎn)生的CO?或SO?)}

????? 合金：

?????? ??常見合金：生鐵，鋼；硬鋁；焊錫......

?????????四個(gè)特點(diǎn)：(較其組成部分)一般{熔點(diǎn)低、硬度大、抗腐蝕性強(qiáng)}；金屬在合金中以單質(zhì)形式存在

純凈物：組成固定——性質(zhì)固定

? ??單質(zhì)：

?? ???金屬：Fe、Cu、Ag......

??? ?非金屬:O?，C，H?，......

???? ??????????????????└碳單質(zhì)：金剛石、石墨（性質(zhì)不同:原子排列方式不同{同素異形體：O?、O?，紅磷、白磷}）

??????稀有氣體：He，Ne......——單原子

??? 化合物：

??????有機(jī)物：(一定含碳元素)

???? ????┌小分子：?CH4、C?H5OH、C6H??O6、CH?OH 、CH?COOH......??

????? ???└高分子：??

?????? ??????├高分子材料?：??

????????? ???? │????├天然：纖維、橡膠......

??????????? ?│????└合成：纖維、塑料{熱塑型、熱固型}

???????????? └營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、淀粉

???? 無(wú)機(jī)物：

?????? ? ┌氧化物：

│ ┌金屬氧化物：Ca(OH)?、Fe?O?、Fe?O4、CuO......

???????? │???└非金屬氧化物：CO?、H?O、SO?......

??????? ├酸：“氫頭酸尾”

??????? │?????H?SO4、HNO?、H?CO?、H?PO4、HCl......

??????? ├堿：“金頭堿尾”

?????? ?? │???┌NaOH、Ca(OH)? ——溶

??????? │???└Cu(OH)?、Fe(OH)?、Mg(OH)? ——不溶

????? ??? │??? ????└藍(lán)色????? └紅褐色?? └白色

??????? ? └鹽：“金頭酸尾”

????????? ? ?鉀鈉銨鹽皆可溶，氯化物中銀不溶，硫酸鹽中鋇不溶

①：混合物——純凈物：[分離]：過濾{固液}；結(jié)晶{固固}；蒸餾{液液}

②：純凈物——混合物：混合

(Map式)

2.八點(diǎn)圖：

物質(zhì)之間反應(yīng)關(guān)系：

（圖例：縱：“→”衍生關(guān)系；橫：“——”相互關(guān)系）

（生成酸）

（生成堿）

（生成鹽）

3.關(guān)系網(wǎng)：

O?關(guān)系網(wǎng)

CO?關(guān)系網(wǎng)

綜合關(guān)系網(wǎng)

酸堿中離子關(guān)系網(wǎng)

形成氣體/沉淀

二、實(shí)驗(yàn)探究

提出問題 —— 猜想假設(shè)(可能性)——設(shè)計(jì)方案(設(shè)計(jì)/評(píng)價(jià))——實(shí)驗(yàn)(記錄現(xiàn)象，結(jié)論)——反思評(píng)價(jià)

探究題要點(diǎn)：

1.認(rèn)真審題，首尾呼應(yīng)

2.語(yǔ)言：準(zhǔn)確，全面

3.記錄描述題：實(shí)驗(yàn)報(bào)告

三、化學(xué)計(jì)算

一、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算

1.計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量：

(——化學(xué)式——原子種類、個(gè)數(shù))

2.計(jì)算化合物中元素的質(zhì)量比/質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

（——化學(xué)式——原子）

元素質(zhì)量比=元素1質(zhì)量 : 元素2質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量之比×計(jì)量數(shù)之比 （最簡(jiǎn)比）

元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)= (原子相對(duì)質(zhì)量×計(jì)量數(shù)) : 相對(duì)分子質(zhì)量×100%

3.計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：此元素/物質(zhì)質(zhì)量 : 總質(zhì)量×100%

二、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算【須配平，格式須規(guī)范 ??！!】

類型：含雜質(zhì)、表格(分析數(shù)據(jù)，找純量)、坐標(biāo)(分析坐標(biāo)，找純量)

三、有關(guān)溶液的計(jì)算

1.比較溶解度大小(注意:“在T℃時(shí)...”)；

2.判斷溶液是否飽和(通過溶解度曲線/計(jì)算)； 3.點(diǎn)的意義(某物質(zhì)在T℃時(shí)的溶解度為.../某物質(zhì)在T℃時(shí)的飽和/不飽和溶液/...等)；4.線的意義(溶解度隨溫度變化而變化)；

5.溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量計(jì)算；

6.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：蒸發(fā)結(jié)晶、降溫結(jié)晶

四、巧算方法

估算法、關(guān)系式法、歸一法、平均值法(——元素守恒法)......

四、化學(xué)與社會(huì)發(fā)展

一、化學(xué)能源與資源利用

燃料——主要燃料:化石燃料，清潔燃料 物/化

└可燃物——燃燒(開放空間) ┌爆炸(密閉空間)┘

┌——————┘ └———?jiǎng)×已趸?/p>

│ 呼吸,食物腐爛—緩慢氧化┘氧化反應(yīng)

└燃燒條件{3個(gè)缺一不可}；滅火方法{打破燃燒條件，三者選其一}

化石能源——化石燃料——煤、石油、天然氣——有限、不可再生、有污染

——SO?、NO?，粉塵，溫室氣體CO?......，SO?、NO?等導(dǎo)致酸雨

清潔能源清潔燃料——?dú)錃鈡理想燃料}、乙醇

二、化學(xué)物質(zhì)與人類生活

六大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)：蛋白質(zhì)、脂肪(油脂)、糖、維生素（有機(jī)物）；水、無(wú)機(jī)鹽(無(wú)機(jī)物)——組成人體化學(xué)元素(50多種)

常量元素大于0.01%：O、C、H、N、Ca、P、K、S、Na、Cl......；微量元素：Fe、Zn、I、Se......

三、化學(xué)合成材料

有機(jī)化合物(一定含C元素)：有機(jī)高分子化合物；——天然有機(jī)材料{:棉花、羊毛、橡膠}、合成有機(jī)材料{:塑料(熱固型、熱塑型)、合成纖維(滌綸、尼龍、腈綸)、合成橡膠}

有機(jī)小分子化合物{CH4、C?H5OH、C6H??O6、CH?OH 、CH?COOH......}