這是花了我將近3個(gè)月作出的選修三全部筆記實(shí)時(shí)更新如果可以的話關(guān)注支持一下吧！

選修三

稀有氣體簡寫

洪特規(guī)則（24Cr/29Cu）

半滿/全滿 穩(wěn)定

半滿全滿

價(jià)電子排布式

元素周期律

半徑是外面電子撐起來的

r↑金屬性↑非金屬性↓

非金屬性→氧化穩(wěn)定最高酸（HClO4酸性最強(qiáng)）

N和Cl比較例外 HNO3＜HClO4

r↓得電子能力強(qiáng) 失電子能力差→失去電子的能量就要多

（半徑與得失電子的關(guān)系→爸媽離你遠(yuǎn)近與管你的程度）

存在例外（ⅡA＞ⅢA Be＞B ⅤA＞ⅥA N＞O）洪特規(guī)則

電負(fù)性＝得電子能力

金屬性電負(fù)性＜1.7 非金屬性＞1.8

習(xí)題

能力越高越容易跑，電離最外層電子所需能量低

In+1＞ln（同種物質(zhì)）

能層越靠后越先失去

離子半徑比較:先比電子層，在看質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)越小，半徑越大 兒子越不爭氣，父母越強(qiáng)勢）

相似→對角線原則 Li→Mg Be→Al B→Si

能量最低看誰排最穩(wěn)定，最高看誰最飄

電子排布圖＝軌道表達(dá)式

P→啞鈴/紡錘形 S→球形

不同物質(zhì)跟電離In+1＞In的不一樣

全滿的第一電離能＞半滿的

注意能層符號:K L M N(烤冷面） 不是spd

離子鍵＝金?非金 例外:NH?Cl

共價(jià)鍵＝非?非 例外:AlCl? 同非異極

電子云 先成 再成π鍵

在ABn中，一搬中心無孤電子的是非極性分子 如CH4,而CH3F就不是

極肯定有極性鍵，非極可能有，也可能沒有，主要看中心有沒有孤電子

單鍵可旋轉(zhuǎn)

鍵能:釋放的能量

鍵能越大，釋放的能量越多，自身的能量就越少，越不容易發(fā)生反應(yīng)，就越穩(wěn)定

自身的能量越大，越容易發(fā)生反應(yīng)，越不穩(wěn)定

鍵長=筷子?? 筷子越短越不容易掰斷，鍵長越短分子越穩(wěn)定

價(jià)層電子不包括π

價(jià)層電子對數(shù)＝o鍵電子對數(shù)（ABn中的n）?孤電子對數(shù)（?（A的最外層電子?B成8e-對所需電子ps:注意??角標(biāo)）

離子可以拆成兩個(gè)

2+0直線形180°

3+0平面正三角形120°

2+1V形 SO? 有孤電子數(shù)，所以是2+1≠3

4+0正四面體形109°28

如果是CH?F算出是4+0，那就是四面體≠正四面體

3+1 三角錐 NH3 有孤電子對數(shù)，所以是3+1

2+2 V形

價(jià)電子對數(shù)是幾就有幾個(gè)雜化

2→sp 3→sp? 4→sp?

等電子原理

配位鍵＝孤電子對?空軌道形成的共價(jià)鍵

內(nèi)界（不能電離）＝中心原子（中心原子提供空軌道）?配位體（提供孤電子對）

分子間作用力

范德華力→溶沸點(diǎn) 有氫鍵在比氫鍵小，沒氫鍵比相對分子質(zhì)量問題，從上到下

范小氫共（范德華力＜?xì)滏I＜共價(jià)鍵） 氫鍵:N O F

分子內(nèi)↓ 分子間↑

相似相融

溫度越高，溶解度越高除了Ca(OH)2

手性碳=連四個(gè)不同基團(tuán)

無機(jī)含氧酸分子O越多，酸性越強(qiáng)

刷題（很抱歉我的電腦有問題無法截圖）

答案是三角錐形，不能寫三角錐細(xì)節(jié)注意

雙聚分子→滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

配位數(shù)→離“Fe”最近的有幾個(gè)就是幾

不存在孤電子對就是“”鍵

晶格能→金?非金（有例外）→陰陽離子間的吸引力

比大小看電荷數(shù)和半

分＜離＜原

極性越大，沸點(diǎn)越高，對稱比不對稱大

石墨熔沸點(diǎn)高于金剛石

合金的硬度比成分金大，但熔沸點(diǎn)比成分金低

鍵角大小比較→①雜化↓ 鍵角↑ （SiO?和CO?比較）

→②孤電子↑ 鍵角↓ （CH4＞NH3＞H2O）

→③單雙鍵 多鍵力量大，排出的角越大

→④電負(fù)性越大，靠的近，排力↑鍵角大

兩種情況;

非金→金屬

→指向接受孤電子對的原子（配位體→中心體）

↓ ↓

（提供孤電子） ↓

（提供空軌道，接受孤電子對）

內(nèi)界（難電離）（右下角數(shù)是配位數(shù)）

中心原子（帶正電荷的金屬離子） Fe2?

配位體（提供孤電子對數(shù)的分子or離子） X?

配位數(shù)≠配位鍵

外界（右下角數(shù)＝電離數(shù)）容易電離

r越大，容易提供孤電子對 CN? （C半徑＞N,提供孤電子）

過渡金屬提供空軌道的能力強(qiáng)

對稱中間無極性

刷題

①沒給圖自己畫

在ABn中，A要連幾個(gè)鍵

＝（A?NB兩者的族數(shù)）?（A?B 的最外層電子數(shù)

注意孤電子對數(shù)犧牲小我，成就大我

（A減外側(cè)電子數(shù)，B不減）

有圖就看圖

②雙鍵合計(jì)連多少個(gè)元素，m＝多少

③根據(jù)元素相連最外層電子數(shù)剩幾個(gè)來算，有單點(diǎn)算單點(diǎn)，沒單點(diǎn)算一對點(diǎn)

ClO?和SO?特殊

Cl有孤電子對

糖

單糖→葡萄糖、果糖

雙糖→蔗糖（水解成葡萄糖和果糖）、麥芽糖→水解形成單糖

多糖→淀粉（遇碘變藍(lán)）、纖維素不是同分異構(gòu)體→最終產(chǎn)物葡萄糖

葡萄糖〔C?H??O?/CH2OH(CHOH)4CHO〕

-CHO→新制Cu(OH)2懸濁液→生成磚紅色沉淀

→銀氨溶液→銀鏡反應(yīng)

油脂〔高級脂肪酸→水解/皂化（在堿性條件下）和甘油〕

不飽和度高→液態(tài)→植物油

不飽和度低→固態(tài)→脂肪

蛋白質(zhì)

蛋白酶→水解反應(yīng)→氨基酸

濃硝酸（只和含苯環(huán)的蛋白質(zhì)）→顏色反應(yīng)（鑒別蛋白質(zhì)（變黃）

灼燒→焦羽毛的氣味（鑒別蛋白質(zhì)）

強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽→變性

銨鹽和Na2SO4等輕金屬鹽濃溶液→鹽析

合成高分子材料

（1）高分子化合物（天然……和合成……）

蛋白質(zhì)、纖維素、塑料、合成纖維、合成橡膠

（2）聚合反應(yīng)

加聚反應(yīng)（百分百）碳碳雙鍵

縮聚反應(yīng)（有小分子脫落）

甲烷和烷烴

1.烴

概念 最簡單烴

2.甲烷

組成和結(jié)構(gòu)（俗稱/分子式/結(jié)構(gòu)式/結(jié)構(gòu)簡式/分子構(gòu)型）

表示方法（球棍模型/比例模型/結(jié)構(gòu)式/鍵線式）

化學(xué)性質(zhì)

1.穩(wěn)定性

2.燃燒

3.Cl?,光照發(fā)生取代反應(yīng)，多步分解/受熱分解

4.受熱分解

3.烷烴

結(jié)構(gòu)特點(diǎn)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

習(xí)慣命名法

同分異構(gòu)體→分子（C數(shù)、H數(shù)→不飽和度）相同結(jié)構(gòu)不同

C,O,?

（苯鄰間對三種、O不連雙鍵三鍵）類型（碳鏈/官能團(tuán)位置/官能團(tuán)類別）

甲基不連1號C,乙基不連2號C

同素異形體→同一種元素

同系物→結(jié)構(gòu)相似元素相同，組成不同

乙烯（催熟劑/衡量國家石油化工發(fā)展水平）

1.性質(zhì)

（1）結(jié)構(gòu)

（2）化學(xué)性質(zhì)

雙鍵三鍵

氧化性

加成反應(yīng)（溴水/液溴/H?//HCl/H?O）

加聚反應(yīng)

（3）用途

制取

2.烯烴

C＜5氣態(tài)

順反異構(gòu)←雙鍵C兩邊連不同基團(tuán)

消耗氯氣 品紅驗(yàn)證SO?

二氯代物→先數(shù)H找一氯代物，在此基礎(chǔ)上找二氯代物（注意對稱結(jié)構(gòu)）

Na:-COOH、-OH

酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng):碳碳雙鍵、苯環(huán)直接相連C上有H

（氧化反應(yīng)）

不占?→-OH、-O-

溴的四氯化碳溶液褪色:碳碳雙鍵

溴水褪色→雙鍵 →加成反應(yīng)

溴單質(zhì)→強(qiáng)氧化性(-OH→-CHO→-COOH)

所有原子處于同一平面上→沒有飽和碳/苯+烯/烯+烯

共軛二烯烴→1，4加成 2，3成雙→產(chǎn)物

酯化反應(yīng)→-OH、-COOH

水解反應(yīng)→-COOR

氧化反應(yīng)→加O去H-CH?OH+O?→-CHO(脫掉CH?中一個(gè)H,OH一個(gè)H)

還原反應(yīng)→加H去O

取代反應(yīng)試劑→NaOH,H?O

?:雙鍵1、三鍵2、環(huán)1、苯環(huán)4、-COOH 1 苯基 4

立體結(jié)構(gòu)?=面數(shù)減1

分子式對錯(cuò)←?＝C+1-?H O數(shù)

碳水化合物:有C有水

能溶于水官能團(tuán):-COOH、-CHO（可發(fā)生加成反應(yīng)）、-OH COOH、-COOR→不發(fā)生加成

芳香族化合物→有苯環(huán)

苯

組成結(jié)構(gòu)（平面6+6/對角線4原子共線）

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

燃燒

取代（溴單質(zhì)/硝化）

加成

石油加工

苯不和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)

溴苯不溶于水

苯不與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，易萃取

側(cè)鏈氧化

苯環(huán)直接相連的C上有H,都被氧化成苯甲酸

CrO?+Ac?O作氧化劑，產(chǎn)物為醛

MnO?為氧化劑，產(chǎn)物為醛/酮

溴水褪色（萃取）

能加成、取代

1.+Fe/Cl?→Cl取代在苯環(huán)上

側(cè)鏈鹵代

2.+Cl/hv→Cl取代在甲基上

乙醇乙酸

乙醇

組成和結(jié)構(gòu)

物理性質(zhì)

化學(xué)性質(zhì)

置換→緩慢進(jìn)行

燃燒→實(shí)驗(yàn)

催化氧化→分兩步（a上有多少H）

（①Cu→CuO②CuO+CH?CH?OH→CH?CHO）

KMnO?/H?→CH?COOH

乙酸

命名某酸某酯

脂化反應(yīng)（可逆，濃H?SO?、順序）

飽和Na?CO?作用

乙酸乙酯

選考有機(jī)化學(xué)陌生方程式

高聚物單體判斷秒殺

先找環(huán)

頭對頭，尾對尾，頭頭成鍵，尾尾斷

三鍵反方向

烯烴復(fù)分解反應(yīng)方法:斷烯重組

斷開基團(tuán)不一樣，可能出現(xiàn)多種產(chǎn)物

成環(huán)

醛和酮

O帶負(fù)電→要與帶正電的連接

1.羰基的加成

與加氫氰酸（正負(fù)相連）

與醇加成（正負(fù)相連）→羰基保護(hù)法多步反應(yīng)→2HOR?(兩個(gè)H和O形成H?O,2個(gè)OR?分別加在反應(yīng)物上變成產(chǎn)物）

加金屬有機(jī)化合物物（正負(fù)相連，帶金屬正價(jià)）

2羥醛縮合

一般反應(yīng)→分兩步〔先-OH加熱〕

反應(yīng)物1一個(gè)HO消失，與反應(yīng)物2的a-H形成雙鍵，再連上2剩余的（反應(yīng)條件-OH和△）

反應(yīng)物1-CHO(C連-OH,HO消失），再與反應(yīng)物2的a-H相連，剩于照抄（反應(yīng)條件-OH）

酮縮合反應(yīng)（-OH）

同上

縮聚反應(yīng)(H?）

苯酚和甲醛成鍵反應(yīng)（脫了n-1個(gè)H?O）

O帶負(fù)電→要與帶正電的連接

-COOH脫-OH，-OH脫H

-COOH脫-OH,-NH?脫H

脂交換

脂脫OR,醇脫H

芳香烴

傅克烷基反應(yīng)（苯?R-鹵代烴→苯連R）

傅克?；磻?yīng)

鹵代烴被取代/C-O斷開取

烯烴

1.鹵化烴加成

不對稱烯加成，H加在含H多的C上

有過氧化物，則H加在H少的C上（HBr）

2.硼氫化

生成反馬氏加成醇

3.烯烴氧化熱酸性高錳酸鉀氧化

斷烯加氧，有氫變羧酸

臭氧氧化

斷烯加氧

環(huán)丙烷（抗氧化性）

開環(huán)加成，遵循馬氏規(guī)則

炔烴聚合