高中化學(xué)66個離子方程式+40個常錯知識點(diǎn)總結(jié)！
今天大師和大家分享八個化學(xué)小口訣，幫助同學(xué)們更快更好地學(xué)習(xí)化學(xué)。
高中化學(xué)66個離子方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：
2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O
CO2+ 2OH-═CO32-+H2O
2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
CO2+NaOH═NaHCO3
CO2+OH-═HCO3-
3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：
NaOH+SO2=NaHSO3
OH-+SO2═HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
CO2+OH-═HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳：
2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O
2NH3?H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：
Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2═SO32-+CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：
Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3
CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl
2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：
Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4
2Fe3＋+ H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：
3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl
3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-
13、氯氣通入水中：
Cl2+H2O? HCl+HClO
Cl2+H2O? H＋＋Cl－+HClO
14、氟氣通入水中：
2F2+2H2O=4HF+O2
2F2+2H2O═4HF+O2
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：
Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O
Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O
16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-
17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：
6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2
2Fe2＋+2Br－+ 2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－
18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－
19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：
3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2
3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－
20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：
FeI2+Br2=FeBr2+I2
Br2＋2I－═2Br－+ I2
21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：
6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3
2Fe2＋+ Br2═2Fe3＋＋2Br－
22、鈉與水反應(yīng)：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑
23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑
24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：
2FeCl3+Fe═3FeCl2
2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋
25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋
26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：
NaHS +I2=S↓+ HI + NaI
HS－+I2═S↓+2I－+H＋
27、過氧化鈉和水反應(yīng)：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑
28、銅與濃硝酸反應(yīng)：
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O
29、銅與稀硝酸反應(yīng)：
3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O
30、稀硝酸除銀鏡：
3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O
3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O
31、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：
3Fe+8HNO3（?。?3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O
32、FeS和稀硝酸反應(yīng)：
FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O
FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O
33、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O
CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O
34、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O
Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O
36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O
CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O
37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓
38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：
MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2
Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+
（因?yàn)槭胰槭菓覞嵋海x子方程式不拆。因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）
39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O
40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-
42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：
Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O
44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O
Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-
45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：
NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑
46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全
NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O
47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O
48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O
NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O
49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O
2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O
50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：
Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
51、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4
Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋
52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3
3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：
CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O
54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑
S2－+2H＋═H2S↑
55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):
Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O
HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O
56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
CO32-＋H＋═HCO3-
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：
Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3
CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-
58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O
[Al(OH4]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O
59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑
Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑
60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：
2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O
2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O
61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O
2MnO4－+5NO2－+ 6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O
62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：
CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
Cu2＋+ H2S═CuS↓+2H＋
63、Na2CO3的水解：
Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH
CO32-＋H2O?HCO3-＋OH-
64、硫氫化鈉的水解：
NaHS+H2O?H2S+NaOH
HS－+ H2O?H2S+OH－
65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：
FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H＋
66、電解飽和食鹽水：
2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH
2Cl－+2H2OC12↑+H2↑+2OH-
67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：
2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4
2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑+4H+
高考化學(xué)40個常錯知識點(diǎn)
下面分享高考化學(xué)40個常錯知識點(diǎn)一覽表給大家!幫助大家復(fù)習(xí)化學(xué)知識，并且學(xué)會怎樣繞開這些陷阱，在考試中少出錯，拿高分!
常錯點(diǎn)1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。
辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。
堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。
常錯點(diǎn)2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。
辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。
常錯點(diǎn)3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。
辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。
常錯點(diǎn)4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。
辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。
常錯點(diǎn)5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1
辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L
常錯點(diǎn)6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。
辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1
常錯點(diǎn)7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。
辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。
常錯點(diǎn)8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。
辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。
常錯點(diǎn)9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。
辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。
常錯點(diǎn)10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。
辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。
常錯點(diǎn)11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。
辨析 氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。
常錯點(diǎn)12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。
常錯點(diǎn)13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。
辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。
常錯點(diǎn)14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。
辨析 (1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。
(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。
常錯點(diǎn)15 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。
辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。
常錯點(diǎn)16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。
辨析 離子鍵的實(shí)質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。
常錯點(diǎn)17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。
辨析 (1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;
(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。
常錯點(diǎn)18 錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。
辨析 (1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。
(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。
(3)壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。
常錯點(diǎn)19 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。
辨析 平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。
常錯點(diǎn)20 錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。
辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。
常錯點(diǎn)21 錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
辨析 KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進(jìn)行換算。
常錯點(diǎn)22 錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。
辨析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。
常錯點(diǎn)23 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。
辨析 (1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;
堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。
(2)鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;
若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。
常錯點(diǎn)24 錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。
辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。
常錯點(diǎn)25 錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。
辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。
如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因?yàn)锳l可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。
常錯點(diǎn)26 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。
辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。
常錯點(diǎn)27 錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O。
辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2
常錯點(diǎn)28 錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。
辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。
常錯點(diǎn)29 錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。
辨析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。
常錯點(diǎn)30 錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。
辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。
常錯點(diǎn)31 錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。
辨析 雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。
常錯點(diǎn)32 錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。
辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。
常錯點(diǎn)33 錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。
辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。
常錯點(diǎn)34 錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。
辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。
常錯點(diǎn)35 錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。
常錯點(diǎn)36 錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有兩個特點(diǎn)：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點(diǎn)37 使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析 用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點(diǎn)38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析 用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯點(diǎn)39 混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析 量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
常錯點(diǎn)40 混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析 使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸常錯點(diǎn)35 錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。
辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。
常錯點(diǎn)36 錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。
辨析 高分子化合物有兩個特點(diǎn)：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。
常錯點(diǎn)37 使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。
辨析 用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。
常錯點(diǎn)38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。
辨析 用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。
常錯點(diǎn)39 混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。
辨析 量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。
常錯點(diǎn)40 混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。
辨析 使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸。
