1：各種“水”匯集

(一)純凈物：

重水D2O；超重水T2O；蒸餾水H2O；雙氧水H2O2；水銀Hg；水晶SiO2。

(二)混合物：

2：各種“氣”匯集

3：氧化物的分類

(一)氧化物的分類：成鹽氧化物:酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成鹽氧化物CO、NO

(二)易混淆概念分辨

酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。

非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O

酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3

金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)

堿性氧化物一定是金屬氧化物

※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。

※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。

4：比較金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，諸如Cu與Zn：金屬性Cu>Zn，而金屬活動性Zn>Cu。

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱；堿性愈強(qiáng)，其元素的金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)煌劇烈程度；

5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

5：比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；

6、其他，例：2Cu＋S，Cu＋Cl2所以，Cl的非金屬性強(qiáng)于S。

7：具有漂白作用的物質(zhì)

氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3；化學(xué)變化；不可逆

化合作用:SO2；化學(xué)變化；

可逆吸附作用:活性炭;物理變化；可逆

※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及優(yōu)點

安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合劑

火柴盒側(cè)面：紅磷、三硫化二銻、粘合劑起火原因：摩擦→發(fā)熱→KClO3分解→使紅磷著火→引起火柴頭上的易燃物(如硫)燃燒。優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。

9：能升華的物質(zhì)

I2、干冰(固態(tài)CO2)、升華硫、紅磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物質(zhì)

1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒；

2、色素——漂白；

3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化。

11：硅及其化合物十“反?！?/p>

10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學(xué)成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。

12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊

1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質(zhì)不能保存在煤油中，因鋰單質(zhì)密度小于煤油，浮于煤油液面，達(dá)不到隔絕空氣的目的，應(yīng)保存太平石蠟中。

2、堿金屬單質(zhì)的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。

3、堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質(zhì)特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物。

4、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的LiOH溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應(yīng)不易連續(xù)進(jìn)行。

5、堿金屬單質(zhì)和水反應(yīng)時，堿金屬單質(zhì)一般浮于水面上，但銣、銫等單質(zhì)和水反應(yīng)時沉入水底，因銣、銫單質(zhì)的密度比水大。

6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl的溶解度受溫度變化的影響卻很小。

7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2CO3卻微溶于水。

8、焰色反應(yīng)稱為“反應(yīng)”，但卻是元素的一種物理性質(zhì)。

13：Fe3+的顏色變化

14：“黑色金屬”有哪些

化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。

15：Fe2+與Fe3+的鑒別方法

Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別。

7.銅片法：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。2Fe3+＋Cu==2Fe2+＋Cu2+

8.KMnO4法：分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2+＋MnO4-＋8H+==5Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：金屬的冶煉規(guī)律

1.活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。

例如：2NaCl(熔融)==2Na＋Cl2↑MgCl2熔融)==Mg＋Cl2↑

2Al2O3(熔融)==4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)

注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。

2.中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。

3.不活潑金屬的冶煉銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO==2Hg＋O2↑

17：“置換反應(yīng)”有哪些？

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑

10Al＋3V2O5==5Al2O3＋6V

8Al＋3Fe3O4==4Al2O3＋9Fe

2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2

2FeI2＋3Br2==2FeBr3＋2I2

Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑

3Fe＋4H2O(氣)==Fe3O4＋4H2↑

5、非金屬單質(zhì)與其它化合物間置換

18：條件不同，生成物則不同

10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl；AlCl3＋4NaOH(過量)==NaAlO2＋2H2O

11、NaAlO2＋4HCl(過量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓

12、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、濃)→(鈍化)

13、Fe＋6HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(熱、濃)==Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

14、Fe＋4HNO3(稀)==Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)==3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O

15、C2H5OH==CH2==CH2↑＋H2O；C2H5－OH＋HO－C2H5==C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯與氯氣反應(yīng)

17、C2H5Cl＋NaOH==C2H5OH＋NaCl；C2H5Cl＋NaOH==CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3；2FeBr2＋3Cl2（過量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加順序不同，現(xiàn)象不同

20：有關(guān)“燃燒”的總結(jié)

(一)“燃燒”的條件：

1.溫度達(dá)到著火點；2.有助燃劑(多指在反應(yīng)中的氧化劑)

(二)鎂在哪些氣體中能燃燒？

1.鎂在空氣(氧氣)中燃燒：2Mg＋O2==2MgO現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光。

2．鎂在氯氣中燃燒：Mg＋Cl2==MgCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。

3．鎂在氮氣中燃燒：3Mg＋N2==Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。

4．鎂在CO2氣體中燃燒：2Mg＋CO2==2MgO＋C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少許淡黃色物質(zhì)。

(三)火焰顏色小結(jié)：

H2在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；CH4在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）

C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；C2H5OH在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

S在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）；S在純氧中燃燒（藍(lán)紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍(lán)色）

H2在Cl2中燃燒（蒼白色）

此外：含鈉元素的物質(zhì)焰色呈黃色；含鉀元素的物質(zhì)焰色呈紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃片)

21：關(guān)于化工生產(chǎn)的小結(jié)

制玻璃主要原料:石灰石、純堿和石英設(shè)備:玻璃熔爐

制水泥主要原料:石灰石和粘土設(shè)備:水泥回轉(zhuǎn)窯

22：關(guān)于氣體的全面總結(jié)

23：最簡式相同的有機(jī)物

1.CH：C2H2和C6H62.CH

2：烯烴和環(huán)烷烴

3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯姚老師專注初高中升學(xué)輔導(dǎo)十余年

4.CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8O2）咨詢請私信聯(lián)系我。

5.炔烴（或二烯烴）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙炔（C3H4）與丙苯（C9H12）

24：有機(jī)物之間的類別異構(gòu)關(guān)系

1.分子組成符合CnH2n(n≥3)的類別異構(gòu)體：烯烴和環(huán)烷烴；

2.分子組成符合CnH2n－2(n≥4)的類別異構(gòu)體：炔烴和二烯烴；

3.分子組成符合CnH2n＋2O(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醇和醚；

4.分子組成符合CnH2nO(n≥3)的類別異構(gòu)體：飽和一元醛和酮；

5.分子組成符合CnH2nO2(n≥2)的類別異構(gòu)體：飽和一元羧酸和酯；

6.分子組成符合CnH2n－6O(n≥7)的類別異構(gòu)體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能發(fā)生取代反應(yīng)的物質(zhì)及反應(yīng)條件

1.烷烴與鹵素單質(zhì)：鹵素蒸汽、光照；

2.苯及苯的同系物:與①鹵素單質(zhì)：Fe作催化劑；②濃硝酸：50～60℃水?。粷饬蛩嶙鞔呋瘎蹪饬蛩幔?0～80℃水?。还矡?/p>

3.鹵代烴水解：NaOH的水溶液；

4.醇與氫鹵酸的反應(yīng)：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱；

5.酯化反應(yīng):濃硫酸共熱；

6.酯類的水解：無機(jī)酸或堿催化；

7.酚與濃溴水或濃硝酸；

8.油酯皂化反應(yīng)；

9.（乙醇與濃硫酸在140℃時的脫水反應(yīng)，事實上也是取代反應(yīng)。）

28：能發(fā)生縮聚反應(yīng)的物質(zhì)

1.苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱；

2.二元醇和二元羧酸等

29：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)

凡是分子中有醛基（－CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

1.所有的醛（R－CHO）；

2.甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu(OH)2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

30：能跟鈉反應(yīng)放出H2的物質(zhì)

A.有機(jī)：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有機(jī)羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸

B,無機(jī)：1.水及水溶液；2.無機(jī)酸（弱氧化性酸）；3.NaHSO4

注:其中酚、羧酸能與NaOH反應(yīng);也能與Na2CO3反應(yīng);羧酸能與NaHCO3反應(yīng);醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈堿性