四、元素金屬性、非金屬性的強弱規(guī)律

（1）金屬性（原子失電子）強弱比較

①在金屬活動性順序中位置越靠前，金屬性越強。

②單質(zhì)與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。

③單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。

④最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強，金屬性越強。

⑤若X + Yn+?→?Xm+?+ Y，則X比Y的金屬性強。

（2）非金屬性（原子得電子）強弱比較

①與H2化合越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。

②單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。

③最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，非金屬性越強。

④若X + Yn－?→?Xm－+Y，則X比Y的非金屬性越強。

需要補充的是，除了這些常規(guī)的判據(jù)之外，還有一些間接的判斷方法：如在構(gòu)成原電池時，一般來說，負極金屬的金屬性更強。還可以根據(jù)電解時，在陽極或陰極上放電的先后順序來判斷等。

需要注意的是，利用原電池比較元素金屬性時，不要忽視介質(zhì)對電極反應(yīng)的影響。如Al－Mg－NaOH溶液構(gòu)成原電池時，Al為負極，Mg為正極；Fe－Cu－HNO3(濃)構(gòu)成原電池時，Cu為負極，?Fe為正極。

五、元素周期表中的一些特點

（1）短周期只包括前三個周期。

（2）主族中只有第ⅡA族元素全部為金屬元素。

（3）IA族元素不等同于堿金屬元素，因為H元素不屬于堿金屬元素。

（4）元素周期表第18列是0族，不是?ⅧA族，第8、9、10列是第Ⅷ族，不是ⅧB族。

（5）長周期不一定是18種元素，第六周期就有32種元素。

六、短周期元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性

（1）原子核中無中子的原子：1 1H。

（2）最外層只有一個電子的元素：H、Li、Na。

（3）最外層有兩個電子的元素：Be、Mg、He。

（4）最外層電子數(shù)等于此外層電子數(shù)的元素：Be、Ar。

（5）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍的元素：C。三倍的是O；四倍的是Ne。

（6）電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：H、Be、Al。

（7）電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的元素：Be。

（8）次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、Si。

（9）內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的元素：Li、P。

七、鏈接高考

【例題1】（安徽高考）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是

A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

B.根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是+7

C.根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液一定顯酸性

D.根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能，由周期表可知同周期元素的第一電離能隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增大，但Al的第一電離能比Mg小，A錯誤；鹵族元素中氟元素是最活潑的非金屬元素不可能失去電子，所以氟元素無正價，B錯誤；只有再常溫下pH＝6.8的溶液才一定顯酸性，而在100℃時pH＝6.8的溶液卻顯堿性，因此用pH判斷溶液酸堿性時必需考慮溫度，即如果不是在室溫下，pH＜7就不一定顯酸性，因此C不正確；碳酸的酸性強于次氯酸的，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，方程式為：CO2?+ 2ClO－+ H2O＝CO32－?+ 2HClO，因此只有答案D正確。答案：D

【例題2】（福建高考）依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強?? ? B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M+和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R＞M

解析：C、B選項屬于同周期，自左向右非金屬性逐漸增強，所以H3BO3的酸性比H2CO3的弱；B項正確；Cl、Br、I屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐漸減弱，因此HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；若M、R的原子序數(shù)分別為x和y，由M+和R2－的核外電子層結(jié)構(gòu)相同可得：x－1＝y(tǒng)+2，因此x＞y，即則原子序數(shù)：R＜M。這題是基礎(chǔ)題，不過A、B兩項設(shè)問中出現(xiàn)B，Be等陌生元素。答案：B

【例題3】（新課標全國）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是

A.?元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.?元素X與氫形成的原子比為1:1的化合物有很多種

C.?元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成

D.?元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2

解析：元素W是制備一種高效電池的重要材料，說明W是Li；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，說明X是碳元素；元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此Y是Al；短周期元素電子層數(shù)最多是3層，如果原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，所以可能是He、C和S，又因為W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分別是LiCl和CCl4，前者鋰原子不能滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；X與氫形成的原子比為1：1的化合物可以是C2H2、C6H6或C8H8，B正確；單質(zhì)鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，C正確；C和S均屬于非金屬元素，二者可以形成共價化合物CS2，D正確。答案：A

【例題4】?(江蘇高考)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是

A.?元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8

B.?原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ

C.?離子Y2－和Z?3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同

D.?元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強

解析：根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可推出元素分別為：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。A.元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)。B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大。C.離子Y2－和Z?3+?都為10微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。D.?元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性Q的強。答案：A

點撥：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱宋镔|(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。

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