2023年清華大學(xué)考研備考已經(jīng)正式拉開(kāi)帷幕，為幫助考生便捷查找資料，盛世清北特整理相關(guān)信息如下，僅供參考：

【考研真題】

2020年清華大學(xué)975材料物理化學(xué)考研試題

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【參考書(shū)目】

975材料物理化學(xué)

《材料科學(xué)基礎(chǔ)》2011 年修訂版 清華大學(xué)出版社 潘金生、仝健民、田民波

《物理化學(xué)》 高等教育出版社 天津大學(xué)物理化學(xué)教研室劉俊吉等

《物理化學(xué)》 高等教育出版社 南京大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院傅獻(xiàn)彩等　

【考試大綱】

975材料物理化學(xué)

1 ?熱力學(xué)常見(jiàn)基本概念

1.1 ?系統(tǒng)、環(huán)境與邊界

1.2 ?強(qiáng)度性質(zhì)與廣度性質(zhì)

1.3 ?狀態(tài)與平衡狀態(tài)

1.4 ?過(guò)程與途徑

1.5 ?熱平衡與熱力學(xué)第 0 定律

1.6 ?溫度與熱力學(xué)溫度

2 ?氣體

2.1 ?理想氣體

2.2 ?狀態(tài)方程

2.3 ?實(shí)際氣體

2.3.1 壓縮因子

2.3.2 維里方程

2.3.3 范德華方程

3 ?熱力學(xué)第一定律

3.1 ?熱量與功

3.2 ?熱功等效與內(nèi)能

3.3 ?熱力學(xué)第一定律（能量守恒定律）

3.4 ?功與體積功

3.4.1 體積功的計(jì)算

3.4.2 不可逆與可逆過(guò)程

3.5 ?熱與熱容

3.5.1 等容熱效應(yīng)

3.5.2 等壓熱效應(yīng)與焓

3.5.3 熱容及簡(jiǎn)單變溫過(guò)程熱的計(jì)算

3.6 ?熱力學(xué)第一定律在氣體中的應(yīng)用

3.6.1 內(nèi)能和焓的計(jì)算通式

3.6.2 節(jié)流過(guò)程與 Joule-Thomson 系數(shù)

3.6.3 理想氣體和范德華氣體的內(nèi)能與焓計(jì)算

3.6.4 等溫、絕熱、等容過(guò)程方程

3.6.5 熱力學(xué)循環(huán)

3.7 ?第一定律對(duì)于化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用——熱化學(xué)

3.7.1 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度

3.7.2 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

3.7.3 反應(yīng)熱的計(jì)算

3.7.4 反應(yīng)熱的測(cè)量

3.7.5 反應(yīng)熱與溫度的關(guān)系

3.7.6 非等溫反應(yīng)系統(tǒng)

4 ?熱力學(xué)第二定律

4.1 ?自發(fā)過(guò)程的共同特征

4.1.1 自發(fā)過(guò)程的方向和限度

4.1.2 自發(fā)過(guò)程的共同特征

4.2 ?熱力學(xué)第二定律的表述和過(guò)程的方向性

4.2.1 熱力學(xué)第二定律的表述

4.2.2 過(guò)程方向和限度的描述方法

4.3 ?Carnot 循環(huán)和 Carnot 定理

4.3.1 Carnot 循環(huán)的效率

4.3.2 Carnot 定理及其推論

4.4 ?熵與混亂度

4.4.1 熵的導(dǎo)出

4.4.2 熱力學(xué)第二定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式—Clausius 不等式

4.5 ?熵判據(jù)

4.5.1 熵增加原理

4.5.2 熵的物理意義

4.6 ?熵變的計(jì)算

4.6.1 簡(jiǎn)單物理過(guò)程的熵變

4.6.2 相變過(guò)程的熵變

4.6.3 混合過(guò)程的熵變

4.6.4 環(huán)境熵變

4.7 ?熱力學(xué)第三定律和規(guī)定熵

4.7.1 Nernst 熱定理

4.7.2 熱力學(xué)第三定律

4.7.3 規(guī)定熵的計(jì)算

4.7.4 化學(xué)反應(yīng)的熵變

5 ?熱力學(xué)基本關(guān)系式與熱力學(xué)函數(shù)

5.1 ?內(nèi)能與熵

5.2 ?勒讓德變換與熱力學(xué)函數(shù)

5.3 ?平衡與穩(wěn)定判據(jù)

5.3.1 Helmholtz 函數(shù)及 Helmholtz 函數(shù)減少原理

5.3.2 Gibbs 函數(shù)及 Gibbs 函數(shù)減少原理

5.3.3 關(guān)于判據(jù)的總結(jié)

5.4 ?各個(gè)熱力學(xué)函數(shù)間關(guān)系

5.4.1 Gibbs 公式

5.4.2 對(duì)應(yīng)系數(shù)關(guān)系式

5.4.3 Maxwell 關(guān)系式

5.4.4 基本關(guān)系式的應(yīng)用

5.5 ??G 及?A 的計(jì)算

5.5.1 簡(jiǎn)單物理變化過(guò)程的?G 和?A

5.5.2 相變過(guò)程的?G 和?A

5.5.3 混合過(guò)程的?G

5.5.4 ?G 隨 T 的變化

6 ?溶液熱力學(xué)

6.1 ?溶液的特點(diǎn)及組成表示法

6.1.1 溶液的特點(diǎn)

6.1.2 溶液組成的習(xí)慣表示方法

6.2 ?偏摩爾量

6.2.1 質(zhì)點(diǎn)數(shù)目可變系統(tǒng)的狀態(tài)描述

6.2.2 偏摩爾量

6.2.3 偏摩爾集合公式

6.2.4 Gibbs-Duhem 公式

6.2.5 偏摩爾量的測(cè)量

6.3 ?化學(xué)勢(shì)

6.3.1 化學(xué)勢(shì)的定義

6.3.2 敞開(kāi)系統(tǒng)的基本關(guān)系式和化學(xué)勢(shì)的其他形式

6.3.3 化學(xué)勢(shì)決定傳質(zhì)過(guò)程的方向和限度

6.3.4 化學(xué)勢(shì)與 T 和 p 的關(guān)系

6.4 ?氣體的化學(xué)勢(shì)

6.4.1 理想氣體的化學(xué)勢(shì)

6.4.2 化學(xué)勢(shì)的統(tǒng)計(jì)推導(dǎo)方法

6.4.3 實(shí)際氣體的化學(xué)勢(shì)

6.4.4 氣體的逸度和逸度系數(shù)

6.4.5 氣體熱力學(xué)函數(shù)的非理想性修正

6.5 ?Raoult 定律和理想溶液

6.5.1 Raoult 定律

6.5.2 理想溶液及其化學(xué)勢(shì)

6.5.3 理想溶液的通性

6.6 ?Henry 定律和理想稀薄溶液

6.6.1 Henry 定律

6.6.2 理想稀薄溶液及其化學(xué)勢(shì)

6.6.3 依數(shù)性

6.6.4 二元溶液中溶劑和溶質(zhì)性質(zhì)的相關(guān)性

6.7 ?非理想溶液

6.7.1 活度和活度系數(shù)

6.7.2 非理想溶液的化學(xué)勢(shì)

6.7.3 關(guān)于化學(xué)勢(shì)、標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和活度的總結(jié)

6.7.4 非理想溶液的混合性質(zhì)和依數(shù)性

6.7.5 活度的測(cè)定與計(jì)算

6.7.6 超額熱力學(xué)函數(shù)

6.8 ?分配定律

7 ?相平衡

7.1 ?相平衡的必要條件

7.1.1 相和相數(shù)的確定

7.1.2 相平衡的必要條件

7.2 ?相律

7.2.1 系統(tǒng)的物種數(shù)和組分?jǐn)?shù)

7.2.2 自由度和自由度數(shù)

7.2.3 相律

7.3 ?單組分系統(tǒng)的兩相平衡

7.3.1 Clapeyron 方程

7.3.2 壓力對(duì)蒸氣壓的影響

7.4 ?單組分系統(tǒng)的相圖

7.4.1 水的相圖

7.4.2 硫的相圖

7.5 ?二組分理想溶液的氣-液相圖及其應(yīng)用

7.5.1 p-x 圖（蒸氣壓-組成圖）

7.5.2 T-x 圖（沸點(diǎn)-組成圖）

7.5.3 杠桿規(guī)則——質(zhì)量守恒的必然結(jié)果

7.5.4 分餾原理

7.6 ?二元組分非理想溶液的氣-液相圖

7.6.1 偏差不大

7.6.2 偏差很大

7.7 ?部分互溶雙液系的液-液相圖

7.8 ?完全不互溶的雙液系統(tǒng)

7.9 ?二組分系統(tǒng)的固-液相圖

7.9.1 具有簡(jiǎn)單低共熔混合物的相圖

7.9.2 具有穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.3 具有不穩(wěn)定化合物的相圖

7.9.4 形成固溶體的相圖

7.10 依數(shù)性原理

7.11 相圖的規(guī)律性

7.11.1 二組分系統(tǒng)相圖的總結(jié)

7.11.2 相圖的結(jié)構(gòu)

8 ?化學(xué)平衡

8.1 ?化學(xué)反應(yīng)的方向和限度

8.1.1 非平衡系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)

8.1.2 化學(xué)平衡的條件

8.1.3 平衡常數(shù)的導(dǎo)出

8.1.4 化學(xué)反應(yīng)方向的判斷

8.2 ?化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾 Gibbs 函數(shù)變

8.2.1 ? r G m 0 的意義

8.2.2 ? r G m 0 的計(jì)算

8.2.3 ? r G m 0 與 T 的近似線性關(guān)系及其應(yīng)用

8.3 ?關(guān)于平衡常數(shù)的討論

8.3.1 平衡常數(shù)的意義

8.3.2 影響平衡常數(shù)的因素

8.3.3 平衡常數(shù)的具體形式

8.3.4 求算平衡常數(shù)的基本方法

8.4 ?平衡計(jì)算舉例

8.4.1 計(jì)算平衡常數(shù)

8.4.2 計(jì)算平衡組成

8.5 ?各種因素對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.1 平衡移動(dòng)問(wèn)題的共性

8.5.2 溫度對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.3 壓力對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.4 惰性氣體對(duì)于化學(xué)平衡的影響

8.5.5 濃度對(duì)于化學(xué)平衡的影響

9 ?電化學(xué)平衡

9.1 ?庫(kù)侖定律、電場(chǎng)和電勢(shì)

9.2 ?電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理與 Faraday 定律

9.3 ?可逆電池及可逆電極的一般知識(shí)

9.4 ?可逆電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量與計(jì)算

9.5 ?可逆電極電勢(shì)

9.6 ?濃差電池及液接電勢(shì)

9.7 ?電動(dòng)勢(shì)法的應(yīng)用

10 表面化學(xué)與膠體的基本知識(shí)

10.1 基本概念

10.1.1 表面功和表面能

10.1.2 表面張力

10.1.3 影響表面張力的主要因素

10.2 彎曲表面下的附加壓力——Young-Laplace 方程

10.2.1 Young-Laplace 方程的應(yīng)用

10.2.2 彎曲表面下液體的蒸氣壓——Kelvin 方程

10.2.3 固體顆粒大小對(duì)于溶解度的影響

10.2.4 固體熔點(diǎn)與顆粒半徑的關(guān)系

10.3 固-液界面

10.3.1 液體對(duì)固體的潤(rùn)濕作用

10.3.2 液體在固體表面上的鋪展

10.3.3 毛細(xì)現(xiàn)象及表面張力的測(cè)定方法

10.4 溶液表面

10.4.1 溶液的表面張力與表面吸附現(xiàn)象

10.4.2 Gibbs 吸附方程

10.5 固體表面

10.5.1 固體表面對(duì)氣體的吸附現(xiàn)象

10.5.2 Langmuir 吸附理論

10.5.3 BET 吸附理論

10.5.4 Freundlich 公式

10.5.5 吸附熱力學(xué)

10.5.6 吸附的本質(zhì)——物理吸附和化學(xué)吸附

11 化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)

11.1 基本概念

11.1.1 化學(xué)反應(yīng)速率

11.1.2 元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)

11.1.3 簡(jiǎn)單反應(yīng)和復(fù)合反應(yīng)

11.2 物質(zhì)濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.2.1 速率方程

11.2.2 元反應(yīng)的速率方程——質(zhì)量作用定律

11.2.3 反應(yīng)級(jí)數(shù)與速率系數(shù)

11.3 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)的化學(xué)反應(yīng)

11.3.1 一級(jí)反應(yīng)

11.3.2 二級(jí)反應(yīng)

11.3.3 三級(jí)反應(yīng)和零級(jí)反應(yīng)

11.4 反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

11.4.1 幾點(diǎn)說(shuō)明

11.4.2 r=kc A n 型反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

11.4.3 r=kc A a c B b …型反應(yīng)級(jí)數(shù)的測(cè)定

11.5 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.5.1 經(jīng)驗(yàn)規(guī)則

11.5.2 Arrhenius 公式

11.6 活化能及其對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.6.1 元反應(yīng)的活化能

11.6.2 微觀可逆原理及其推論

11.6.3 復(fù)合反應(yīng)的活化能

11.6.4 活化能對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.6.5 Arrhenius 公式的修正

11.6.6 活化能的求取

11.7 元反應(yīng)速率理論

11.7.1 碰撞理論

11.7.2 勢(shì)能面和反應(yīng)坐標(biāo)簡(jiǎn)介

11.7.3 過(guò)渡狀態(tài)理論

11.7.4 兩個(gè)速率理論與 Arrhenius 公式的比較

11.8 反應(yīng)機(jī)理

11.8.1 對(duì)峙反應(yīng)

11.8.2 平行反應(yīng)

11.8.3 連續(xù)反應(yīng)

11.8.4 鏈反應(yīng)

11.8.5 穩(wěn)態(tài)假設(shè)與平衡假設(shè)

11.8.6 反應(yīng)機(jī)理的推測(cè)

11.8.7 微觀反應(yīng)動(dòng)力學(xué)簡(jiǎn)介

11.9 催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響

11.9.1 催化劑和催化作用

11.9.2 催化機(jī)理

11.9.3 催化劑的一般性質(zhì)

11.10 均相催化反應(yīng)和酶催化反應(yīng)

11.10.1 均相催化反應(yīng)

11.10.2 酶催化反應(yīng)

11.11 多相催化反應(yīng)

11.11.1 催化劑的活性與中毒

11.11.2 催化劑表面活性中心的概念

11.11.3 氣-固兩相催化反應(yīng)的一般步驟

11.11.4 催化作用與吸附的關(guān)系

【考研經(jīng)驗(yàn)】

清華大學(xué)975材料物理化學(xué)試題重視基礎(chǔ)及靈活運(yùn)用，即使是同一本教材，但是掌握程度與考生高校要求不可同日而語(yǔ)。盛世清北老師提醒考生一定要注重基礎(chǔ)理論的沉淀、理解、總結(jié)歸納、形成學(xué)科知識(shí)體系，結(jié)合真題考點(diǎn)進(jìn)行習(xí)題訓(xùn)練，加深理解和掌握，而不是死記硬背書(shū)本，按自己的理解去學(xué)習(xí)很容易走彎路，導(dǎo)致失敗。

臨近十一月，考研進(jìn)入沖刺期，大家基本都找到了適合自己的學(xué)習(xí)方法，但革命尚未成功，同志仍需努力！在備考的過(guò)程中，你可能看到很多勵(lì)志文，雞湯文，說(shuō)考研很容易的，輕輕松松達(dá)到國(guó)家線，但是請(qǐng)你清醒一點(diǎn)！少數(shù)人的經(jīng)驗(yàn)是不值得借鑒的！在這段距離考試還剩下不到60天的日子里，剩下的道路上依舊有很多坑需要避開(kāi)，尤其在11月份，如果這時(shí)候穩(wěn)不住后面很難保持上升的學(xué)習(xí)狀態(tài)。話不多說(shuō)，隨盛世清北清華考研輔導(dǎo)班一起來(lái)看看吧！

坑一、沒(méi)有盡早開(kāi)始復(fù)習(xí) 　　“我好后悔自己沒(méi)有早點(diǎn)開(kāi)始復(fù)習(xí)?！边@是考研后期或者初試之后聽(tīng)過(guò)最多的一句話。 　　很多小伙伴聽(tīng)同專業(yè)的學(xué)長(zhǎng)學(xué)姐說(shuō)到暑假開(kāi)始也不晚，XXX復(fù)習(xí)三個(gè)月照樣考上研究生，所以有些小伙伴就真的不著急復(fù)習(xí)，但是考研的日子，真的是過(guò)得特別快，總是在不知不覺(jué)中就悄悄溜走。 　　有句話說(shuō)：不怕別人比你強(qiáng)，就怕比你強(qiáng)的人比你還努力。面對(duì)無(wú)數(shù)比自己強(qiáng)大的對(duì)手，早做準(zhǔn)備可以提高自己的優(yōu)勢(shì)，讓自己的考研路多一份保障。

坑二：研友=依靠 　　有志同道合的研友的確很重要，但是總有些路是要自己一個(gè)人走，不能把研友當(dāng)做精神支柱。往屆生在學(xué)校附近租房子的話，不要和不考研的人合租。生活作息不一致嚴(yán)重影響學(xué)習(xí)，很容易分心。

坑三、學(xué)的越久=考的越高

活作息習(xí)慣也是因人而異的，大家的學(xué)習(xí)時(shí)長(zhǎng)要在自己可以保持高效學(xué)習(xí)的前提下盡可能的增長(zhǎng)。高效率的學(xué)習(xí)不僅會(huì)讓你更好的吸收知識(shí)，還會(huì)帶給你學(xué)習(xí)的充實(shí)感，幫助你維持良好的學(xué)習(xí)心態(tài)，這是一個(gè)正向反饋的過(guò)程。 　　多數(shù)同學(xué)的高效學(xué)習(xí)時(shí)長(zhǎng)是8-14h/天，清華考研輔導(dǎo)班建議大家可以根據(jù)自己的生活作息習(xí)慣規(guī)定好自己的學(xué)習(xí)時(shí)長(zhǎng)。

坑四、盲目采取題海戰(zhàn)術(shù) 　　世界上總有做不完的題，卻有考得完的知識(shí)點(diǎn)。很多一戰(zhàn)考研的同學(xué)，可能因?yàn)槁?tīng)?wèi)T了高中老師的“題海戰(zhàn)術(shù)”，不顧三七二十一就開(kāi)始刷題。 　　但事實(shí)上，考研不是高考，既沒(méi)有充足的時(shí)間、也沒(méi)有足夠簡(jiǎn)單的規(guī)律讓你靠刷題刷出高分。泛讀十本不如精讀一本。有時(shí)候鉆透了一道題，弄清了出題點(diǎn)，其實(shí)就相當(dāng)于弄懂了一套題。

坑五、過(guò)度疲勞，效率低下 　　考研最難的不是專業(yè)課，畢竟這是一場(chǎng)大規(guī)模的選拔性考試，難就難在你能否抵制誘惑，做好合理的時(shí)間規(guī)劃。很多時(shí)候，大家都容易被自己打敗，比如時(shí)間不夠啦，競(jìng)爭(zhēng)激烈啦，壓力過(guò)大啦，情緒對(duì)自己的影響非常大，導(dǎo)致把自己逼得很緊，最后卻不見(jiàn)起效。

坑六、眼高手低，定位不準(zhǔn) 　　一定要對(duì)自己有一個(gè)清楚的認(rèn)知和定位，切忌眼高手低。 　　在復(fù)習(xí)備考過(guò)程中，一些同學(xué)在刷題時(shí)看到某一道題做過(guò)或是做過(guò)相似的就選擇直接跳過(guò)，或者只是草草地看一遍解題思路，結(jié)果到最后時(shí)是下筆做不到如有神，甚至完全不會(huì)。所以，清華考研輔導(dǎo)班提醒考生，記住好不如爛筆頭，一定要下筆，在真正的做題過(guò)程中了解到自己的不足。

坑七、為了專業(yè)課，拋棄英語(yǔ)和政治 　背英語(yǔ)單詞很重要！無(wú)論大家的基礎(chǔ)好壞，一定要養(yǎng)成每天背單詞的習(xí)慣，基礎(chǔ)好的同學(xué)可以少花時(shí)間但不可不花時(shí)間。另外英語(yǔ)刷題只用真題！一定不要用各個(gè)機(jī)構(gòu)出的模擬題。真題做的時(shí)候一定要細(xì)致一點(diǎn)，尤其是第一遍刷的時(shí)候，對(duì)于文章和題目要認(rèn)真分析，不要一味貪圖速度。切記為了專業(yè)課，拋棄英語(yǔ)和政治。 　考研本就不是一場(chǎng)容易的事情，需要我們有堅(jiān)定的信念，好的復(fù)習(xí)方法；考研的過(guò)程非常辛苦，道路也十分艱險(xiǎn)，稍有不慎犯了錯(cuò)誤很可能就影響結(jié)果。所以，盛世清北清華考研輔導(dǎo)班建議考生在備考的過(guò)程中，能夠及時(shí)避坑，取得好的復(fù)習(xí)效果。