星辰學(xué)習(xí)中 明年最后一屆老高考 考甲卷，

現(xiàn)在搞懂合適的不得了 ?！具x擇題篇】

同卷同屆勿用筆記卷我哈哈！

化學(xué)不好(▼皿▼#)

藍(lán)字是我錯(cuò)過的知識點(diǎn)

高光是正確的題答案

7．化學(xué)與生活密切相關(guān)下列說法正確的是B

A ．苯甲酸鈉可作為食品防腐劑是由于其具有酸性

錯(cuò)誤，不選！苯甲酸是弱酸，苯甲酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽、有機(jī)弱酸鹽，食品防腐劑和酸性是沒有關(guān)系的

高中有機(jī)強(qiáng)酸，大家熟悉的苯磺酸

B ．豆?jié){能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)是由于膠體粒子對光線的散射

正確，丁達(dá)爾效應(yīng)

C .SO2可用于絲織品漂白是由于其能氧化絲織品中有色成分

錯(cuò)誤， 二氧化硫漂白和它的氧化性沒有關(guān)系

二氧化硫的漂白原理：它可以和有色物質(zhì)化合形成暫時(shí)性的不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，加熱后是可以復(fù)原的

D ．維生素 C 可用作水果罐頭的抗氧化劑是由于其難以被氧化

抗氧化劑不是難以被氧化，是防止別人被氧化，所以本身特別易氧化 舍己為人

維生素C強(qiáng)還原性

蔻香薊具有清熱解毒功效，其有效成分結(jié)構(gòu)如下。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是B

?A ．可以發(fā)生水解反應(yīng)

正確 酯基可以

能夠發(fā)生水解反應(yīng)的、高中學(xué)到的官能團(tuán)：

酯基，碳鹵鍵，酰胺基

能水解物質(zhì)：麥芽糖，蔗糖，淀粉，

纖維素，蛋白質(zhì)

B ．所有碳原子處于同一平面

錯(cuò)誤

?C ．含有2種含氧官能團(tuán)

酯基，醚鍵

D ．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

碳碳雙鍵

9．實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制0.1000 mol . L 的 NaCl 溶液。

下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有（D)

①天平②溫度計(jì)③坩堝④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A .①②③③ B .①①⑤③ C .①③⑦③ D .①⑤③⑧

粗鹽提純的雜質(zhì)鎂離子（加氫氧化鈉），鈣離子（加碳酸鈉），硫酸根離子（加氯化鋇形成難溶的硫酸鋇沉淀）

氫氧化鈉→氯化鋇→碳酸鈉→過濾 （燒杯普通漏斗，玻璃棒）→蒸發(fā)（蒸發(fā)皿，酒精燈）

除雜試劑必須過量，過量試劑必須除去。

碳酸鈉必須加在氯化鋇之后

①除去鈣離子

②除去除雜試劑過量的鋇離子

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A

A .0.50 mol 異丁烷分子中共價(jià)鍵的數(shù)目為6.5NA

B ．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中電子的數(shù)目為4.00NA

三氧化硫標(biāo)況下不是氣體！

C .1.0LpH=2的H2SO4溶液中 H ＋的數(shù)目為0.02NA

0.01NA

D .1.0L1.0mol-L1的Na2CO3溶液中CO3的數(shù)目為1.0NA

碳酸根水解

快來買吶 K，L，M，N

杰哥：快樂母牛，快來美女…

11.W、 X 、 Y 、 Z 為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和

為19。 Y 的最外層電子數(shù)與其 K 層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。

下列說法正確的是（C)

A ．原子半徑： X > W

B ．簡單氫化物的沸點(diǎn)： X < Z

水分子間存在氫鍵，水的沸點(diǎn)是大于硫化氫的

C . Y 與 X 可形成離子化合物

D . Z 的最高價(jià)含氧酸是弱酸 硫酸是強(qiáng)酸

：W是N X是O Y是Mg Z是S

12．用可再生能源電還原 CO 2時(shí)，采用高濃度的 K ＋抑制酸性電解液中的析氫反應(yīng)

來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如下圖所示。下列說法正確的是（C)

IrO - Ti 圖中查看

KCI .

電極 HSO 溶液 HPO 溶液

GH · CHOH

風(fēng)能

A ．析氫反應(yīng)發(fā)生在 IrOx - Ti 電極上?

析出氫氣，肯定發(fā)生在陰極上

B . CI -從 Cu 電極遷移到 IrO x- Ti 電極

C ．陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H++12e=C2H4+4H2O

D ．每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽極生成11.2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

4：1，即22.4*1/4 = 5.6L

13．下圖為 Fe ( OH )3、 AI ( OH )3和 Cu ( OH )2在水中達(dá)沉淀溶解平衡時(shí)的 pM - pH 關(guān)系圖（ pM =- lg [ c ( M )/ mol - L -1)]; c ( M )≤105mol- L 可認(rèn)為 M 離子沉淀完全）。下列敘述正確的是（C)

Al3 +圖片中查看

Cu

A ．由 a 點(diǎn)可求得 Ksp ( Fe ( OH ) 3）sp=1.0x10-8.5?

命題老師設(shè)計(jì)的數(shù)值，十的負(fù)二次方不能直接帶到那個(gè)氫氧根濃度里面

B . pH =4時(shí) AI ( OH )3的溶解度為10-10/3?

命題老師設(shè)計(jì)的數(shù)值 通過氫氧根去算，但是不能用氫氧根，溶液中的氫氧根并不完全來自氫氧化鋁 。應(yīng)該看鋁離子

C ．濃度均為0.01 mol - L 的 Al 和 Fe 可通過分步沉淀進(jìn)行分離

D .AI3+、Cu2＋混合溶液中 c (Cu2+)=0.2 mol · L 「時(shí)二者不會(huì)同時(shí)沉淀

抓不會(huì)同時(shí)沉淀，下數(shù)圖三