弱電解質(zhì)的電離平衡歸納
弱電解質(zhì)的電離平衡歸納
定義
相同點(diǎn)
不同點(diǎn)
實(shí)例
電解質(zhì)
在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?/p>
都是化合物
一定條件下能電離產(chǎn)生離子
NaCl、H2SO4、NaOH
非電解質(zhì)
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物
不能電離，不能導(dǎo)電
蔗糖、酒精
要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/strong>
(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
????(2)只要具備在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娖渲幸粋€(gè)條件的化合物即稱(chēng)為電解質(zhì)。
????(3)在水溶液里或熔融狀態(tài)下，化合物本身電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電時(shí)，才是電解質(zhì)，如NH3、CO2等的水溶液能夠?qū)щ?，但NH3、CO2卻是非電解質(zhì)，因?yàn)槭荖H3、CO2溶于水與水反應(yīng)生成的NH3·H2O、H2CO3電離出的自由移動(dòng)的離子而使溶液導(dǎo)電的。
????(4)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)(如Cu)；非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。
????(5)某些離子型氧化物，如Na2O、CaO、Na2O2等，它們雖然溶于水后電離出來(lái)的自由離子不是自身的，但在熔融狀態(tài)時(shí)自身卻可完全電離，故屬于電解質(zhì)。
????(6)電解質(zhì)溶液里的導(dǎo)電能力由自由移動(dòng)的離子濃度與離子所帶的電荷數(shù)決定。
要點(diǎn)二、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
電離程度
完全電離
部分電離
化學(xué)鍵
離子鍵或強(qiáng)極性共價(jià)鍵
極性共價(jià)鍵
電離特點(diǎn)
無(wú)電離平衡，不可逆
存在電離平衡，過(guò)程可逆
書(shū)寫(xiě)
用“＝”號(hào)
用“
溶液中微粒
只有離子（水合離子）
離子(水合離子)和分子
示例
HCl、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、K2SO4等
CH3COOH、NH3·H2O、HClO、H2CO3、H2O等
要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/strong>
(1)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。
????某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，如果測(cè)其溶液的導(dǎo)電能力，往往是很弱的。但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。相反，少數(shù)鹽盡管能溶于水，但只有部分電離，仍屬于弱電解質(zhì)。
????(2)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離與有無(wú)外電場(chǎng)無(wú)關(guān)。
????劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。劃分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)是在
水溶液里是否完全電離。
????(3)導(dǎo)電能力強(qiáng)不一定是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電能力強(qiáng)。
????(4)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電不同于金屬的導(dǎo)電。
要點(diǎn)三、弱電解質(zhì)的電離平衡
????1．電離平衡的建立。
????弱電解質(zhì)溶于水，部分電離出的離子在溶液中相互碰撞又會(huì)相互結(jié)合成分子，因此弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的。和可逆的化學(xué)反應(yīng)一樣，這個(gè)可逆的電離過(guò)程有兩種相反的趨向，可以叫做電離和結(jié)合。電離初始，弱電
解質(zhì)電離成離子的速率隨著溶液里弱電解質(zhì)濃度的逐漸減小而減小，同時(shí)因離子濃度逐漸增大使結(jié)合成分子的速率不斷增大，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間，兩者的速率相等，便建立了電離平衡。如圖所示。
????2．電離平衡的含義。
????在一定條件(如溫度、濃度)下，弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等。溶液中各分子和離子的濃度都保持不變的狀態(tài)叫電離平衡狀態(tài)。
????任何弱電解質(zhì)在水溶液中都存在電離平衡，達(dá)到平衡時(shí)，弱電解質(zhì)具有該條件下的最大電離程度。
????3．電離平衡的特征。
????電離平衡同化學(xué)平衡一樣，也符合“逆、等、動(dòng)、定、變”等特征，即：
????(1)逆：弱電解質(zhì)的電離過(guò)程是可逆的，存在電離平衡。
????(2)等：弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等。
????(3)動(dòng)：弱電解質(zhì)電離成離子和離子結(jié)合成分子的速率相等，不等于零，是動(dòng)態(tài)平衡。
????(4)定：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液里離子的濃度、分子的濃度都不再改變。
????(5)變：外界條件改變時(shí)，平衡被破壞，電離平衡發(fā)生移動(dòng)。
要點(diǎn)四、電離方程式的書(shū)寫(xiě)
????1．強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，符號(hào)用“＝”。
????如HCl＝H++Cl－????Ba(OH)2＝Ba2++2OH－??Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42－
????2．弱電解質(zhì)：部分電離，符號(hào)用“”。
????如CH3COOHCH3COO－+H+??NH3·H2ONH4++OH－
要點(diǎn)詮釋?zhuān)?/strong>
(1)質(zhì)量守恒、電荷守恒。
????(2)多元弱酸分步電離，以第一步電離為主。如
????H2CO3H++HCO3－??HCO3－H++CO32－
????(3)多元弱堿較復(fù)雜，一般用一步電離表示，如
????Cu(OH)2Cu2++2OH－
????(4)兩性氫氧化物雙向電離。如
????H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－
?????酸式電離???????????????????????堿式電離
????(5)酸式鹽的電離有兩種情況
????①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽完全電離，如
????NaHSO4＝Na++H++SO42－
????注意：NaHSO4等酸式鹽在熔融和溶解條件下電離方程式不同。
????熔融：NaHSO4＝Na++HSO4－??溶于水：NaHSO4＝Na++H++SO42－
????②弱酸的酸式鹽強(qiáng)中有弱，必須分步寫(xiě)，如
????NaHCO3＝Na++HCO3－
????HCO3－H++CO32－
????注意：NaHCO3只在水溶液中電離，加熱時(shí)會(huì)分解。
