1、定義：

電解質：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導電的化合物,叫電解質。

非電解質 ：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物。

強電解質 ：在水溶液里全部電離成離子的電解質。

弱電解質：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質。

2、電解質與非電解質本質區(qū)別：

電解質——離子化合物或共價化合物 ??

非電解質——共價化合物

注意：

①電解質、非電解質都是化合物

②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質

③強電解質不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強電解質）——電解質的強弱與導電性、溶解性無關。

3、電離平衡：

在一定的條件下，當電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越??；溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。

C、同離子效應：在弱電解質溶液里加入與弱電解質具有相同離子的電解質，會減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質的電離產生的某種離子反應的物質時，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：

用可逆符號 ??弱酸的電離要分布寫（第一步為主）

6、電離常數(shù)：

在一定條件下，弱電解質在達到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。 ）

表示方法：AB?A++B- ?????

Ki=[ A+][ B-]/[AB]

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO