1.知識的遷移實現(xiàn)陌生裝置的解讀：

2．常見原電池電極反應式

(1)銅－鋅－H2SO4構成的原電池

①負極反應：____________________________；

②正極反應：____________________________；

③總反應：______________________________。

(2)氫氧燃料電池

①電解質(zhì)是KOH溶液(堿性電解質(zhì))

負極反應：______________________________；

正極反應：______________________________；

總反應：________________________________。

②電解質(zhì)是H2SO4溶液(酸性電解質(zhì))

負極反應：_______________________________；

正極反應：_______________________________；

總反應：_________________________________。

③電解質(zhì)是熔融碳酸鹽

負極反應：________________________________；

正極反應：________________________________；

總反應：__________________________________。

④電解質(zhì)是熔融氧化物

負極反應：_________________________________；

正極反應：________________________________；

總反應：__________________________________。

答案：

(1)①Zn－2e－===Zn2＋

②2H＋＋2e－===H2↑

③Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑

(2)

①2H2-4e-＋4OH－===4H2O

O2＋2H2O＋4e-===4OH-

2H2＋O2===2H2O

②2H2－4e-===4H＋

O2＋4H＋＋4e-===2H2O

2H2＋O2===2H2O

③H2－2e－＋CO32－===H2O＋CO2?↑

O2＋4e－＋2CO2===2CO32－

2H2＋O2===2H2O

④H2－2e－＋O2－===H2O

?O2＋4e－===2O2－

2H2＋O2===2H2O

3．常見電解池電極反應式(電極材料為石墨)

(1)活潑金屬的無氧酸鹽溶液，以NaCl溶液為例，寫電極反應式

①陰極：_________________________________；

②陽極：_________________________________；

③總反應式：_____________________________。

(2)不活潑金屬的含氧酸鹽溶液，以CuSO4溶液為例，寫電極反應式

①陰極：__________________________________；

②陽極：__________________________________；

③總反應式：______________________________。

(3)不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，以CuCl2溶液為例，寫電極反應式

①陽極：_________________________________；

②陰極：_________________________________；

③總反應式：_____________________________。

放電順序

（1）陰極：陽離子放電順序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。

（2）陽極：活潑電極>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根離子。

答案：

(1)①2H＋＋2e－===H2↑

②2Cl－－2e－===Cl2↑

③2NaCl＋2H2O電解=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)①2Cu2＋＋4e－===2Cu

②4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

③2CuSO4＋2H2O電解=====2Cu＋2H2SO4＋O2↑

(3)①2Cl－－2e－===Cl2↑

②Cu2＋＋2e－===Cu

③CuCl2電解=====Cu＋Cl2↑

4.常見可逆電池的電極反應式（鉛蓄電池）

放電時：

負極：Pb-2e-+SO42-=PbSO4??

正極：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

充電時：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-??

陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+

特征：充電時的陰極就是放電時的負極。

5.離子交換膜

離子交換膜在氯堿工業(yè)中的作用：

(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應,使產(chǎn)品不純，Cl2?+2 NaOH =NaCl + NaClO + H2O

(2)避免生成物H2和Cl2混合，而導致遇火或遇強光爆炸

例1、鋰銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，?下列說法不正確的是(? ? ? ）

A．放電時，正極的電極反應式為Cu2O＋H2O＋2e－===2OH－＋2Cu

B．放電時，電子透過固體電解質(zhì)向Li極移動

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O

D．整個反應過程中，氧化劑為O2

【答案】B

【解析】放電過程為2Li＋Cu2O＋H2O===2Cu＋2Li＋＋2OH－，正極上Cu2O反應，堿性條件下通空氣時，銅被氧化，表面產(chǎn)生Cu2O，A、C正確；放電時，陽離子向正極移動，則Li＋透過固體電解質(zhì)向Cu極移動，但電子不能在電解質(zhì)中移動，B錯誤；D.堿性條件下通空氣時，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個反應過程中，銅相當于催化劑，氧化劑為O2，故D正確。

【點撥】回歸燃料電池，通入空氣一邊為正極。

例2、用一種陰、陽離子雙隔膜三室電解槽處理廢水中的NH4＋，模擬裝置如圖所示。下列說法正確的是(? ? ? ?）

A．陽極室溶液由無色變成棕黃色

B．陰極的電極反應式為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．電解一段時間后，陰極室溶液中的pH升高

D．電解一段時間后，陰極室溶液中的溶質(zhì)一定是(NH4)3PO4

【答案】C

【解析】Fe與電源正極相連為陽極，失電子發(fā)生氧化反應生成Fe2＋，故溶液由無色變?yōu)闇\綠色，A項錯誤；陰極上H＋發(fā)生還原反應：2H＋＋2e－===H2↑，B項錯誤；根據(jù)陰極上電極反應，陰極消耗H＋，電解一段時間后，陰極室溶液pH升高，C項正確；電解一段時間后，陰極室溶液pH升高，陰極室溶液中溶質(zhì)可以有很多種，比如(NH4)3PO4、NH4H2PO4、(NH4)2HPO4、H3PO4等，D項錯誤。

【點撥】注意分析放電順序。

例3、某充電寶鋰離子電池的總反應為xLi＋Li1－xMn2O4

LiMn2O4(0<x<1)，某手機鎳氫電池總反應為NiOOH＋MHM＋Ni(OH)2(M為儲氫金屬或合金)，有關上述兩種電池的說法不正確的是(? ? ? ?)

A．鋰離子電池放電時，Li＋向正極遷移

B．鎳氫電池放電時，正極的電極反應式：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

C．如圖表示用鋰離子電池給鎳氫電池充電

D．鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：LiMn2O4－xe－===Li1－xMn2O4＋xLi＋

【答案】D

【解析】A項，鋰離子電池放電時陽離子移向正極，所以Li＋向正極遷移，??A正確；B項，放電時，正極發(fā)生還原反應，方程式為NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，B正確；C項，題圖表示鋰離子電池為放電過程，而鎳氫電池為充電過程，故負極Li接M極發(fā)生M＋H＋＋e－===MH，C正確；D項，鋰離子電池充電時，陰極的電極反應式：Li＋＋e－===Li，故D錯誤。

【點撥】對于電解池和原電池的串聯(lián)，可聯(lián)系電極反應以及工作示意圖上的物質(zhì)判斷哪個是原電池，哪個是電解池。

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