一、酸及酸的化學(xué)性質(zhì)

酸在水溶液中能解離出氫離子（H+）和酸根離子。常見的酸有①鹽酸（HCl）②硫酸（H2SO4）?③硝酸（HNO3）④醋酸（CH3COOH）

1.濃鹽酸、濃硫酸的特性、用途

2.酸的化學(xué)性質(zhì)

①紫色石蕊試液遇酸變紅，無色酚酞試液遇酸不變色。

②活潑金屬+酸→鹽+氫氣（注：此處酸不包括濃硫酸和硝酸）

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑?Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑?

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑?

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑? ? ??

③金屬氧化物+酸→鹽+水

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

④堿+酸→鹽+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3HCl + Al(OH)3?=?AlCl3?+ 3H2O

⑤*鹽+酸→新鹽+新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

二、堿及堿的化學(xué)性質(zhì)

堿由離子構(gòu)成，堿在水溶液中能解離出金屬離子和氫氧根離子（OH-）。

常見的堿有氫氧化鈉（NaOH） 、氫氧化鈣?Ca(OH)2、氨水（NH3·H2O）等。

1.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途

2.堿的化學(xué)性質(zhì)

紫色石蕊試液遇堿溶液變藍(lán)，無色酚酞試液遇堿溶液變紅。

①酸性氧化物+堿→鹽+水

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

*2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

②酸+堿→鹽+水（中和反應(yīng)）

NaOH+HCl=NaCl+H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

③*鹽+堿→新鹽+新堿（反應(yīng)物均可溶）

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

三、鹽的性質(zhì)

1.常見的鹽?

鹽由離子構(gòu)成，組成里含有金屬離子(或NH4+)和酸根離子的一類化合物。

2.粗鹽提純?

去除粗鹽中不溶性雜質(zhì)。

3.鹽的化學(xué)性質(zhì)?

①鹽溶液+金屬→新鹽+新金屬（按金屬活動(dòng)性順序）

CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

鹽+酸→新鹽+新酸??【視頻】

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑?

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

鹽溶液+堿溶液→新鹽+新堿（必有一個(gè)是沉淀）

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（明星反應(yīng)）

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

鹽溶液+鹽溶液→新鹽+新鹽（必有一個(gè)是沉淀）

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl?

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

四、明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的本質(zhì)

復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物（通常為酸堿鹽）相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

通式：AB+CD=AD+CB

發(fā)生的條件：生成物中如果有↑、↓或有H2O（穩(wěn)定、難溶、難電離物質(zhì)）

注意：堿與氧化物的反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)

五、熟記酸、堿、鹽的溶解性口訣

堿溶氨、鈉、鉀、鋇、鈣（俺拿假被蓋）?

鉀鈉銨（銨鹽）硝（硝酸鹽）全都溶。

硫酸鹽不溶鋇和鉛；氯化物不溶銀亞汞，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

六、幾個(gè)常見離子的檢驗(yàn)

1.Cl-離子的檢驗(yàn) （選）

取少量樣品于試管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有Cl-，?AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

2.SO42-離子的檢驗(yàn)?（選）

取少量樣品于試管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，樣品含有SO42-，?Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

3. CO32-離子的檢驗(yàn)?

取少量樣品于試管中，滴加稀HCl，將生成的氣體通入澄清石灰水有無色氣體生成，該氣體使澄清石灰水變渾濁，樣品含有CO32-，

K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2O?

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

4.檢驗(yàn)NH4+（選）

取少量待檢物于潔凈的試管中，滴入適量NaOH溶液并加熱，有使?jié)竦募t色石蕊試紙變成藍(lán)色的氣體產(chǎn)生。

5、鑒別稀鹽酸和稀硫酸?

分別取少量待檢液體于兩支潔凈的試管中，各滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的原溶液是稀硫酸，無現(xiàn)象產(chǎn)生的原溶液是稀鹽酸。

七、常見俗稱、成分和化學(xué)式?

生石灰——CaO?

熟石灰——Ca(OH)2

石灰石、大理石——CaCO3

食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH

純堿、蘇打——Na2CO3

小蘇打——NaHCO3

鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

磁鐵礦——Fe3O4?

金剛石、石墨——C?

干冰——CO2

冰——H2O

天然氣(甲烷)——CH4

酒精(乙醇)——C2H5OH

*醋酸(乙酸)——CH3COOH

八、常見物質(zhì)的顏色

紅色的固體——Cu、Fe2O3、P(紅磷)

黑色的固體——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2

白色的固體——KClO3、P2O5、P(白磷)、CuSO4(無水硫酸銅)、KCl、NaCl等

暗紫色的固體——KMnO4

淡黃色的固體——S

*藍(lán)色晶體——CuSO4?5H2O

*藍(lán)色沉淀——Cu(OH)2

*紅褐色沉淀——Fe(OH)3

*白色沉淀（不溶于酸）——BaSO4、AgCl

白色沉淀（碳酸鹽）——CaCO3、BaCO3

*白色沉淀（堿）——Mg(OH)2、Al(OH)3

藍(lán)色溶液——CuSO4、Cu(NO3)2等含Cu2＋溶液

淺綠色溶液——FeSO4、FeCl2等含F(xiàn)e2＋溶液

棕黃色溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3等含F(xiàn)e3＋溶液