一，基礎類型題

例題一

1.標變價

2.列變化

3.求總數（依據化合價降低和化合價升價必須守恒）

4定系數

①先配反應物，Fe得到了一個電子，S失去了2個電子，為了得失電子守恒，所以FeCl3前要配一個2，H2s前要配一個1，（最小公倍數為2）。

②.配生成物，依據原子守恒定律，反應物物中有兩個Fe,所以生成物中也要配兩個鐵，反應物中有一個S，所以生成物中也要配一個S。

5.看H補水，（本題不用），因為反應物中有兩個H，所以生成物中Hcl前配2，最后用Cl原子檢查。

例題二

根據標變價列系數配好了變價的反應物和生成物前的系數以后，如下

然后根據生成物中硫酸鉀前的系數是三配反應物中硫酸的系數也為3，（硫酸根與硫酸根守恒），最后看H補水,反應物中有六個氫，所以生成物中的水補3，最后用氧原子檢查。

配平完成。

二，化學方程式的補溶劑類型。

例題一

1.標變價列變化

2，標系數（兩個正五價的氮還原為兩個正二價的氮）

此時我們會發(fā)現硝酸銅中六個正五價的氮是來自硝酸中的，所以要把六寫到反應物中的硝酸中去，所以硝酸的系數是八，如下圖所示。

所以，三份的銅要消耗掉八份的硝酸。八份的硝酸中有兩份硝酸變價做氧化劑，另外的六份硝酸根沒有變價，與金屬陽離子化合生成鹽，展現它的酸性，作為溶劑

最后，八份H補上四份水

例題二

注意事項: Fe3O4中的鐵不用標記為+8/3價，可將鐵標記為+2.+3.+3價（有三個鐵，一個正二，兩個正3。）

實際上，只有一個+2價的鐵被氧化變?yōu)檎?硝酸鐵）

1.根據化合價升降標反應物系數，再根據原子守恒定律，標生成物的系數

2.補溶劑

如圖所示，硝酸鐵中硝酸有九個硝酸根（N未變價的），九份加到反應物中的硝酸前去。如圖所示

3.看H補水，補五個水，最后用O檢查

例題三

四氧化三鐵標+2+3+3價，如圖所示，后面的碘化亞鐵中Fe是+2價，所以四氧化三鐵的+2價不變，兩個+3價降1，所以四氧化三鐵下降兩個電子。

HI中，I為-1價，生成物中的碘單質為零價，-1→0價，上升1，（甭管后面的生成物碘單質的角標，只看化合價），然后根據化合價的升降標反應物的系數，再根據原子守恒定律標生成物系數，再補溶劑，碘化亞鐵中有六份-1價（未變價）的I，所以把六補到前面中的HI中去。

三，離子方程式配平類型

1.標變化列變化

（盡管后面的氧化氮中氮的角標是二，也不用管，只看化合價，反應物中N是+5價，氧化氮中N是+1價，所以N下降了4。）

2.標系數

補系數過程中，發(fā)現反應物中一個N，為了原子守恒，生成物中N2O的系數為?，為了避免分數，把整體的系數×2

3.計算帶電量，調平電荷

反應物中，+16+（-2）=+14

生成物中，+24

所以必須電荷守恒，否則被電死

所以左邊必須補上十個正電荷，才能左右電荷守恒，所以補上10個H離子（正電荷），

注:補正電荷就補H離子，補負電荷就補OH根離子，