第一部分：選擇題（共30分，每小題2分）

1.下列物質(zhì)不屬于有機物的是：

A.葡萄糖 B.乙醇 C.甲烷 D.CaCO3

2.電子親和能最大的元素是：

A.Fr B.Cl C.Ne D.O

3.HNO3與Cu反應(yīng)生成氮氣的原因是：

A.Cu比N更活潑 B.NO被還原成N2

C.NH4NO3水解生成D.NH4ClO4水解生成

4.KOH在水中完全離解時所釋放出來的熱量為x kJ/mol,則NaOH在

水中完全離解時所釋放出來的熱量為：

A.x/2 B.2x C.x D.4x

5.下列化合物中，不具有氫鍵的是：

A.HF B.NH3 C.H2O D.CH4

6.以下哪個過程是吸熱反應(yīng)？

A.CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)

B.CuSO4·5H2O(s) → CuSO4(s) + 5H2O(g)

C.CH3OH(l) + O2(g) → CO2(g)+? H2O(l)

D.FeCl3(aq)+ NaOH(aq) → Fe(OH)3↓(s)+ NaCl(aq)

7.下列關(guān)于酸堿指示劑的說法正確的是：

A.甲基橙適用于酸性溶液

B.苯酚藍適用于弱堿性溶液

C.溴甲酚適用于中性和微弱堿性溶液

D.三種指示劑都可以在pH=7時變色

8.下列物質(zhì)中，最容易被氧化的是：

A.Fe2+ B.Sn2+ C.Mn2+ D.Zn2+

9.HClO4與NaOH反應(yīng)生成的鹽為：

A.NaClO3 B.NaClO4 C.Na(HCO3) D.NaNO3?

10.KMnO4能將以下哪一種離子還原成金屬？

A.Cu2+ B.Fe3+ C.Ag+ D.Zn2+

11.下列物質(zhì)中，不具有氧化性的是：

A.HNO3 B.KMnO4 C.H2SO4 D.HCl

12.以下哪個物質(zhì)可以被用作防腐劑？

A.乙醇 B.甲醛 C.NaCl D.CH3COOH

13.在一定溫度下，將固態(tài)KBr和液態(tài)Br2混合后會得到：

A.KBrO3 B.KBrO4 C.BrF5 D.KBr?

14.C6H5NHCOCH3這種官能團是什么？

A.苯胺基 B.羰基 C.-COOH D.-CHO

15.FeSO4·7H2O加熱至失去結(jié)晶水后，得到的產(chǎn)物是：

A.Fe2O3 B.FeSO4 C.Fe(OH)2 D.FeCl3

16.下列哪個化學(xué)方程式不是氧化還原反應(yīng)？

A.Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag

B.HCl + NaOH → NaCl + H2O?

C.KMnO4 + H2SO4 → KHSO4+ MnSO4+ H2O+ [ O ]

D.NaHCO3→NaOH(s)+ CO2(g)

17.以下關(guān)于有機物的說法中，錯誤的是：

A.烷基為主鏈時，烯丙基和?；梢宰鳛楣倌軋F。

B.苯環(huán)上有兩個取代基時可能出現(xiàn)異構(gòu)體。

C.醇和羧酸的官能團都可以被氧化成羰基。

D.烷基為主鏈時，取代基只能連接在側(cè)鏈上。

18.以下哪個物質(zhì)不會發(fā)生水解反應(yīng)？

A.NH4NO3 B.AlCl3 C.KCN D.SiCl4

19.下列關(guān)于電子親和能的說法中，正確的是：

A.電子親和能越大，元素對外層電子的吸引力就越強。

B.F原子具有最高的電子親和能值。

C.Ca2+離子比Ca原子更容易獲得一個外層電子形成Ca3+離子。

D.Cl2的電子親和能比Br2大。

20.下列物質(zhì)中，不屬于鹵素的是：

A.ClO4- B.I2 C.BrF5 D.F2

21.以下哪個化合物可以被還原成金屬？

A.KNO3 B.NaClO4 C.HNO3 D.CuSO4?

22.關(guān)于陰離子的說法中，錯誤的是：

A.OH-可作為配體形成絡(luò)合物。

B.NO3-具有很強的氧化性。

C.SO42-在水溶液中呈現(xiàn)酸性反應(yīng)。

D.CO32-與Ca2+等陽離子結(jié)合形成沉淀。?

23.以下哪個元素不會發(fā)生共價鍵構(gòu)型雜化？

A.C B.N C.O D.S

24.以下哪個化學(xué)方程式不是酸堿反應(yīng)？

A.H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O?

B.HCl + NH3 → NH4Cl?

C.KOH + HNO3 → KNO3+ H2O

D.CH3COOH + NaHCO3→ CH3COONa+ CO2↑+ H2O

25.下列關(guān)于分子的極性的說法中，正確的是：

A.非極性分子中原子間電負(fù)性差異較小。

B.在相同原子數(shù)和鍵數(shù)條件下，雙鍵比單鍵更容易形成極性分子。

C.CO32-離子為非極性離子。

D.SO42-具有四個等效的化學(xué)鍵。

26.以下哪種物質(zhì)是堿性氧化物？

A.SO2 B.CO2 C.Na2O D.Cl2O7

27.下列哪個元素不屬于主族元素？

A.Cu B.Si C.As D.O?

28.以下哪種離子是強還原劑？

A.Fe3+ B.MnO4- C.H+ D.NO3-

29.下列說法中，正確的是：

A.KOH可以與HNO3反應(yīng)生成KNO3和H2SO4。

B.CH4在空氣中燃燒時會產(chǎn)生二氧化碳和水。

C.NaCl可溶于無機酸但不能溶于乙醇。?

D.C6H5COOH可以與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水。

30.以下哪種物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體？

A.C4H10 B.C3H6O C.C2H5NO2 D.CHCl3

第二部分：非選擇題（共70分）

一、填空題（共20小題，每小題2分）

1.氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的摩爾體積為__________L/mol。

2.KMnO4溶液中MnO4-離子的含量可用__________法測定。

3.HCOOH是一種____________性有機酸。

4.S8(s) + 8F2(g) → 8SF6(g)，此反應(yīng)為_______________反應(yīng)。?

5.對稱三角體分子的鍵角為____________。

6.化合物CaSO4·2H2O中，水分子的配位數(shù)為__________。

7.以下哪個酸不是強酸？HF、HClO3、HNO3、HBr

8.在pH=1時，[OH-]的濃度約為__________mol/L。

9.KMnO4溶液中Mn2+離子含量可用__________法測定。?

10.CuSO4·5H2O經(jīng)加熱失去結(jié)晶水后得到CuSO4，其相對分子質(zhì)量為__________g/mol。

11.Na和Ba元素屬于同一周期嗎？（填寫“是”或“否”）

12.CH3COOH與NaOH反應(yīng)

生成的鹽為__________。

13.以下哪種化學(xué)鍵是氫鍵？極性共價鍵、非極性共價鍵、離子鍵、金屬鍵

14.在下列物質(zhì)中，不屬于鹵素族元素的是：Cl2、Br2、I2、O3

15.Mg(OH)2和CaCO3都可以用來治療胃酸過多，它們分別對應(yīng)著什么樣的反應(yīng)？

16.NaOH與HNO3反應(yīng)生成NaNO3和水，請寫出完整的化學(xué)方程式。

17.KMnO4溶液中MnO4-離子含量可用何種方法測定？（填寫“滴定法”或“電位滴定

法”）

18.以下哪個元素的電子親和能最小？Mg、Ca、Sr、Ba

19.在下列物質(zhì)中，不屬于氫鍵的是：HF、NH3、H2O、CH4

20.C6H5OH與NaOH反應(yīng)生成C6H5ONa和水，請寫出完整的化學(xué)方程式。

二、簡答題（共10小題，每小題3分）

1.什么是路易斯酸堿理論？

2.pH值表示了溶液中[H+]離子濃度的大小，請解釋pH值越低代表什么含義。

3.請說明為什么原子半徑會隨著周期數(shù)增加而減??？

4.NaCl在水中的溶解過程屬于哪種類型的反應(yīng)？請簡要說明原因。

5.什么是氧化還原反應(yīng)？請舉出一個例子并寫出完整的化學(xué)方程式。

6.請解釋為什么在相同溫度和壓力下，理想氣體的摩爾體積相等？

7.什么是共價鍵構(gòu)型雜化？請舉例說明。

8.對于一元強酸HCl來說，它在水中完全離解生成[H3O+]和Cl-。如果將該強酸加入到純凈水中，則[H3O+]濃度會發(fā)生怎樣的變化？

9.KMnO4可以作為氧化

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Me：繼續(xù)清理會話

劑使用，它在氫氧化鈉溶液中可以將哪些物質(zhì)還原為金屬？請寫出完整的反應(yīng)方程式。

10.什么是配位數(shù)？請舉例說明。

三、計算題（共4小題，每小題7分）

1.已知一塊鐵礦石含有Fe2O3和雜質(zhì)SiO2。將該鐵礦石與足量的碳加熱，生成了Fe和CO2。試回答以下問題：

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）若產(chǎn)生了20克純凈的Fe，請問該鐵礦所含F(xiàn)e2O3 的質(zhì)量是多少？

（3）

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）如果0.500 g的鐵礦石中含有0.250 g的Fe2O3和雜質(zhì)SiO2，求該鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）如果反應(yīng)完全，需要多少克碳？

（4）生成了1.20 L CO2氣體，此時CO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下所占用的體積為多少？

2.已知一種無機化合物X可以被還原成金屬Y。將100 mL濃度為0.10 mol/L X溶液與足量濃度為0.15 mol/L Y溶液混合后，在常溫下反應(yīng)完全得到產(chǎn)物。試回答以下問題：

（1）寫

出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）求混合后溶液中X離子和Y離子的濃度。

（3）如果需要得到0.050 mol Y，至少需要多少毫升X溶液？

3.某種弱酸HA在水中的電離平衡常數(shù)為1.8×10^-5。試回答以下問題：

（1）寫出HA在水中的電離反應(yīng)方程式。

（2）如果將0.50 mol HA加入到500 mL純凈水中，請計算此時[H+]和[HA]濃度分別為多少？

（3）如果要使[H+]濃度達到10^-4 mol/L，至少需要加入多少mol HA？

4.NaOH可以用

來標(biāo)準(zhǔn)化稀鹽酸溶液。已知一瓶濃度為0.10 mol/L的NaOH溶液，試回答以下問題：

（1）寫出NaOH與HCl反應(yīng)生成NaCl和水的化學(xué)方程式。

（2）如果將25.00 mL該濃度的NaOH加入到50.00 mL未知濃度的HCl中，觀察到所得混合物呈現(xiàn)中性pH值。求未知HCl溶液的摩爾濃度。

（3）如果需要用該未知濃度的HCl滴定100 mL 0.10 mol/L Na2CO3，請計算至少需要多少毫升該未知濃度的HCl？