1．下列水溶液蒸氣壓最高的是(??C )
????? A. 0.1mol/L NaCl????????? B. 0.1mol/L H2SO4????C. 0.1mol/L 葡萄糖 ?????? D. 0.1mol/L???CaCl2

2. ?2.0mol/L 葡萄糖溶液的凝固點下降值接近于(????B??? )?
????? A. 0.5mol/L MgCl2?????? B. 1.0mol/L NaCl ????????? C.?1.0mol/L 蔗糖溶液????? D. 2.0mol/L CaCl2???????

4．按酸堿質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中既是酸，又是堿的是(???D??? )??
????? A. CO32-????? B. HCl????? C. NH4+????? D. HCO3-?????

6.磷酸H3PO4的pKa1=2.16、pKa2=7.21、pKa3=12.32，則HPO42-的pKb為：（A ????）

???A. 6.79 ????B. 11.84 ???C.1.68 ????D.1.0 ???

7. 室溫下0.10mol/L HB 溶液的pH值為3, 則其pOH值為(? ???D ? )
????? A. 7?????? B. 1?????? C. 13????????D. 11

8．在0.1mol/L?HAc溶液中加入固體NaAc，溶液的pH值將會(???B?? ?? )?
????? A. 不變????? B .增大????? C. 減小?????D. 與pOH相等????
9. 在BaSO4溶液中加入下列何種物質(zhì)將不使BaSO4的溶解度下降(?????C? ? )
??????? A. 1mol/L MgSO4?????????B. 2mol/L BaCl2???????? C. NaCl????????? D. 1mol/L Ba(NO3)2?????

10．將下列各對溶液等體積混合后，不是緩沖溶液的是( ??D ?)?
?? A. 0.2mol/L Na2CO3 和 0.2mol/L NaHCO3????? B. 0.1mol/L H3PO4 和 0.15mol/L NaOH
?? C. 0.2mol/L H3PO4 和 0.1mol/L NaOH ??????? D. 0.2mol/L NH3 和?0.2mol/L HCl
11. 已知H3PO4(Ka1=7.52×10－3,?Ka2=6.23×10－8,?Ka3=2.2×10－13)，取0.10mol/L?NaH2PO4與0.10mol/L?Na2HPO4等體積混合，則此溶液的pH值約為(?? ????)
??? A. 12.0???? B. 7.21??? C. 6.23??? D. 5.38???

12.某緩沖溶液共軛酸的Ka=1.0′10-5,從理論推算該緩沖溶液的緩沖范圍的pH是（ ?D ?）
???A、6-8????B、5-7????C、7-9???D、4-6???

14.?由HCO3－－CO32－(H2CO3的?Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.61×10－11)構(gòu)成的緩沖溶液在總濃度相同的條件下，緩沖能力最強的溶液的pH值為(???A ??? )
??? A?10.25.???? B. 6.37???? C. 7.37???? D. 9.25????

17. 正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率標志著（??A ??）

A． 化學(xué)反應(yīng)達到平衡????????B．反應(yīng)進行完全 ??????

C．正、逆反應(yīng)的焓變相等 ????D．反應(yīng)物濃度等于生成物濃度 ??????

18.?要改變可逆反應(yīng)A+B=C+D的標準平衡常數(shù)，可以采取的措施是：（ ?D ??）

A. 改變系統(tǒng)的總壓力 ????????B. 加入催化劑 ??????

C. 改變A,B,C,D的濃度 ??????D. 升高或降低溫度

19.?元反應(yīng) ?A+2B→C + D，則其反應(yīng)速率方程式是 （ A ???）

A.?V=kC（A）C2（B）??????B. V=kC2（B）??????C. V=kC（A）??????D.無法確定

20.?某一級反應(yīng)，反應(yīng)物濃度由1.0mol/L降至0.5mol/L需用20min，由0.6mol/L降至0.3mol/L需用的時間是：（ ??A ?）

A. 20min ?????B. 40min ??????C. 10min ???????D. 60min ???????

22. 反應(yīng)級數(shù)等于（ ???B ?）??????????

??A. 反應(yīng)方程式中各物質(zhì)計量數(shù)之和 ??????B. 速率方程式中反應(yīng)物濃度項的指數(shù)之和 ?????

??C. 反應(yīng)分子數(shù) ????????????????????????D. 元反應(yīng)方程式中各生成物計量數(shù)之和 ?

23. 催化劑對反應(yīng)速率的影響是（ ?C ???）???????????????????????????????????

??A. 能加快正向反應(yīng) ??????????????????????B. 能加快逆向反應(yīng) ?

??C. 同等程度地加快正向反應(yīng)和逆向反應(yīng) ????D. 正向反應(yīng)和逆向反應(yīng)速率都無變化

24. 關(guān)于速率常數(shù)k的敘述正確的是（ ?B ???）
??A. k與反應(yīng)物濃度成反比 ??????????????B.條件一定時，反應(yīng)的k值恒定不變
??C.不同的反應(yīng)，同一溫度下，k值相同 ???D. k值與反應(yīng)速率無關(guān)

25. 質(zhì)量作用定律只適用于：（ ?D ???）

A. 一級反應(yīng) ???B. 零級反應(yīng) ?????C. 二級反應(yīng) ???D. ?元反應(yīng)

?

26. 已知298.15K時，φθ(Fe3+/Fe2+)＝＋0.771V，φθ(Hg2+/Hg)＝＋0.851V，則在標準狀態(tài)下反應(yīng)
Hg＋2Fe3+?＝Hg2+＋2Fe2+?（ ??B ??）

??A. 正向自發(fā)進行 ????B. 逆向自發(fā)進行 ????C. 不能進行??????D. 不確定

27. ?Fe3+氧化Br－； Br－在酸性溶液中能使K2Cr2O7溶液變?yōu)辄S綠色。根據(jù)以上實驗事實，可認為氧化能力最強的是（ ?C ???）

??A. Fe3+?????B. Br－?????C.?Cr2O72－+H+?????D.?Br－

29.?I2和S2O32-反應(yīng)后，可生成I-，這說明（ ??A ?。?/p>

??A.?I－是還原劑　??B.?S2O32-的氧化能力比I2強　??C. I2的氧化能力比S2O32-強　　 D.?I－是氧化劑　　 ??

30．增加下列試劑能使MnO4-/Mn2+的電極電勢增大的是：（ ??A ??）

A. H+???B. OH-???C. H2O ??D. Mn2+???

31．某元素基態(tài)原子的第三電子層上有9個電子，則該原子的價層電子組態(tài)為：（ ?C ???）
A.3s23p63d1 ?B.3s23p63d14s2 ?C.3d14s2 ?D.4s2

32．決定原子軌道的形狀，并在多電子原子中與主量子數(shù)n共同決定軌道能級的量子數(shù)為：（ ???A ?）
A.l ?B.m ?C.s ?D.l和m ?

33．價電子組態(tài)為4s24p5的元素是：（ ????D ）
A. d區(qū)ⅤI IB族元素 ????B. s區(qū)ⅤI IA族元素 ? C. s區(qū)ⅤI IB族元素 D. p區(qū)ⅤI IA族元素

34．下列基態(tài)原子中電子排布正確的是：（ ?D ???）
A. 3d44s2 ?B. 3s33p5 ? C. 2p3?? ? ?D.3d5

35．某基態(tài)原子的最外層電子組態(tài)為4s24p4，則該原子中未成對電子數(shù)為：B
A.1 ?B.2 ?C.3 ?D.4 ?

36．1s電子徑向分布函數(shù)圖在波爾半徑處有一個峰，表示：（ ??D ??）
A. 1s電子在波爾半徑處出現(xiàn)的概率密度最大
B. 1s電子只在波爾半徑大的球面上運動
C. 1s電子只在波爾半徑大的球面內(nèi)運動
D. 1s電子在波爾半徑處的薄球殼中出現(xiàn)的概率最大

37. HF分子中的共價鍵是：（ B ????）

A．σp-p鍵 ?B．σs-p鍵 ?C．πp-p鍵 ??D．πs-p鍵 ?

38. CH4分子中C原子采取sp3雜化，表明C原子：（ ??C ??）

A. 1個1s軌道和3個2p軌道參與雜化；????B. 1個1s軌道和1個3p軌道參與雜化；?

C. 1個2s軌道和3個2p軌道參與雜化；????D. 1個2s軌道和2個2p軌道參與雜化；

39. BeCl2中Be原子采?。海?D ????）

A．等性sp2雜化 ?B．等性sp3雜化 ?C．不等性sp2雜化?????D．等性sp雜化

40. 屬于極性分子的是：（ ????）

A．SiF4 ?B．BCl3 ?C．NF3 ?D．CO2

41. 分子間存在取向力的是：（ ?????）

A．H2O和CO2 ?B．CH4和CO2 ?C．H2O和Br2 D．H2O和CH3CH2OH ?

42. 不能與HF分子形成氫鍵的是：（ ?D ???）

A．H2O ?B．NH3 ?C．HF ?D．HCl

43. PH3分子中P原子采取不等性sp3雜化，分子在空間的構(gòu)型為：（ ??D ??）

A. 直線形??? B. 三角形??? C. V形???? D. 三角錐形????

?

?

1. ?HPO42-?的共軛酸是?????????。

2. 對同一緩沖系，當緩沖比一定時，總濃度愈大，緩沖容量?越大 ????；當總濃度一定時，緩沖比愈接近???1：1 ???，緩沖容量愈大。

3?在W、U、G、H、Q、S中，屬于狀態(tài)函數(shù)的是：?U G H S??????????。

4. 元反應(yīng)mA+nB=C,(A,B,C均為非固態(tài)，非純液態(tài)物質(zhì))其反應(yīng)速率表達式為n=???????????????????????，其反應(yīng)級數(shù)為：????m+n???????????????。

5. 在An+＋ne＝A(s)電極反應(yīng)中，當加入An+的沉淀劑時，可使其電極電勢
值???降低 ????????，如增加A的量，則電極電勢??升高?????????。

6. 下列兩反應(yīng)均能自發(fā)進行，Cu+Fe3+?→Cu2++Fe2+，F(xiàn)e+Cu2+?→ Fe2++Cu，推斷最強的氧化劑是??Fe3+????，最強的還原劑是??Fe????。

7. n=4、l=1的原子軌道的符號是??????????，該原子軌道在空間有????4 ????種間取向。

8．11Na基態(tài)原子最外層有1個??3s????（3s或3p）電子，該電子的四個量子數(shù)為（????（3，0，0，+-1/2 ??????????）。

9．NH3的空間構(gòu)型為????????????????。

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電子排布式

周期、族

14號元素

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?

24號元素

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?

?

?

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中心原子雜化情況

分子空間構(gòu)型

分子的極性（極性或非極性）

H2O

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BF3

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計算下列溶液的pH：

（1）0.10 mol.L-1?的HAc溶液。

（2）0.10 mol.L-1?HCl溶液與0.10 mol.L-1?Na2CO3溶液等體積混合。

（ HAc 的Ka=1.7′?10-5?; H2CO3的Ka1=4.5′?10-7?,Ka2=4.7′?10-11）

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