一、選擇題(15×2分=30分)

1、用半透膜將0.10 mol/L Na2SO4溶液與0.10 mol/L NaCl溶液隔開時(shí)( A )

A．水分子由Na2SO4 溶液向NaCl溶液滲透

B．不發(fā)生滲透現(xiàn)象

C．水分子由NaCl溶液向Na2SO4 溶液滲透

2、下列各組量子數(shù)中不合理的是( C )

A．n=2，l=1，m=0 B． n=，l=2，m=1

C．n=2，l=2，m=l D．n =3，l=2，m=2

3、原子形成分子時(shí)，原子軌道之所以要進(jìn)行雜化，其原因是 ( C )

A．進(jìn)行電子重排 　 B．增加配對的電子數(shù)

C．增加成鍵能力 D．保持共價(jià)鍵的方向性

4、下列溶液中，緩沖能力最大的是( A )

A． 0.10mol?L-1HAc-0.10mol?L-1NaAc溶液

B． 0.050mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液

C． 0.15mol?L-1HAc-0.050mol?L-1NaAc溶液

D． 0.075mol?L-1HAc-0.025mol?L-1NaAc溶液

5、元素X的基態(tài)原子的最外層電子組態(tài)為nSnnPn+2。則可判斷該原子中的未成對電子數(shù)是(C )

A．4 　 B．3 　 　 C．2 　 D．5

6、下列溶液，凝固點(diǎn)由高到低的正確排列為( C )

(1)0.2 mol/L NaOH (2)0.1 mol/L C12H22O11

(3)0.25 mol/L NH3 (4)0.15 mol/L BaCl2

A．(3)＞(1)＞(4)＞(2) B．(2)＞(4)＞(1)＞(3)

C．(2)＞(3)＞(1)＞(4) D．(4)＞(1)＞(3)＞(2)

7、人體血液中的緩沖對不包括( B )

A．H2CO3-NaHCO3 B．NaOH- HCl

C．NaH2PO4- Na2HPO4 D．H2CO3-KHCO3

8、下列方法測定溶液的pH時(shí)，結(jié)果最精確的是( C )

A．酸堿指示劑 　 B．pH試紙

C．pH計(jì) D．以上答案都不是

9、下列配體中，能與中心原子形成六元環(huán)螯合物的是(C )

A．NH2CH2NH2 B．NH2CH2CH2NH2

C．NH2 CH2CH2CH2NH2 D．NH2 CH2CH2CH2CH2NH2

10、N2分子中的化學(xué)鍵為(D )

A．三個(gè)σ鍵 B．三個(gè)π鍵

C．兩個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵 D．一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵

11、關(guān)于氫鍵，下列說法錯(cuò)誤的是( E )

A．氫鍵不僅可在分子間形成，也可在同一分子內(nèi)形成

B．氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解度有一定的影響

C．氫鍵具有方向性與飽和性

D．分子間氫鍵的形成一般使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

E．分子內(nèi)氫鍵的形成一般使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高

12、下列分子中，屬于極性分子的是(C )

A．CH4 B．CO2 C．H2S D．BeCl2

13、人體血漿中平均每100mL含19mgK＋，則血漿中K＋濃度是(C )

A．4.87×10-1mol·L-1 B．4.87×10-2mol·L-1

C．4.87×10-3mol·L-1 D．4.87×10-4mol·L-1

E．4.87×10-5mol·L-1

14、若使HAc的解離度和溶液pH均減小，可向溶液中加入(B )

A．NaOH B．HCl C．H2O D．NaAc

15、配離子[Co（en）（C2O4）2]-中，Co3+的配位數(shù)是( D )

A．2 B．4 C．5 D．6

二、填空題(15×2分=15分)

1、活度是指 （1） ，0.1mol?L-1NaCl溶液中，Na+的活度 （2） Cl-的活度，它們均 （3） 0.1mol?L-1。

2、向HAc溶液中加入固體NaAc，則會使HAc的解離度 減小 ，這種現(xiàn)象稱為 同離子 效應(yīng)；此時(shí)溶液的pH 減少 （增大或減少）。

3、稀溶液的依數(shù)性包括 溶液的蒸汽壓下降 、沸點(diǎn)升高 、 凝固點(diǎn)降低 、 溶液滲透壓力 ，它適用于 難揮發(fā)性非電解質(zhì) 的稀溶液。

4、有一種鈷的配合物，其分子式為Co（NH3）3?Cl?SO4，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，加入AgNO3溶液無沉淀生成，加入NaOH無氨味，則該配合物的化學(xué)式為 （12） ，命名為 （13） ，中心原子為 （14） ，中心原子配位數(shù)為 （15） 。

三、判斷題(10×2分=20分)

1、向HAc溶液中加入濃HCl，因發(fā)生同離子效應(yīng)，溶液中的[H+]降低。( F )

2、水中加入強(qiáng)酸，水解離出的氫離子和氫氧根離子濃度都減少，因此水的離子積減少。 ( F )

3、血漿中所含小分子和小離子的質(zhì)量低于膠體物質(zhì)的質(zhì)量，所以由小分子和小離子所產(chǎn)生的晶體滲透壓力比膠體滲透壓力小。 ( F )

4、在0.2 mol·L-1HCN溶液中加水稀釋一倍，其濃度減小一倍，pH值也將減小一倍。 ( F )

5、若原子中某一電子處于n =3、l =2、m =1的運(yùn)動狀態(tài)，則該電子是3p電子。( F )

6、膠體分散系一定是多相體系。 ( T )

7、根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，兩性物質(zhì)既能給出H+，也能結(jié)合H+。因此，兩性物質(zhì)的水溶液為中性。 ( F )

8、在配位化合物中，內(nèi)層與外層之間是以離子鍵相結(jié)合的。 ( T )

9、由于相同構(gòu)型分子物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)隨分子量增加而升高，所以各種鹵化氫的沸點(diǎn)由低到高的順序是：HF<HCl<HBr<HI。 ( F )

10、稀釋緩沖溶液時(shí)，c堿/c酸的比值不變，因此稀釋對緩沖溶液的pH值無

影響。 ( T )

四、簡答題(3×5分=15分)

1、在臨床補(bǔ)液時(shí)為什么一般要輸?shù)葷B溶液？

所謂等滲溶液是指與血漿滲透壓相等的溶液.輸液時(shí),若 Π補(bǔ)液＞Π血漿,紅細(xì)胞內(nèi)液將透過細(xì)胞膜向外滲透,造成紅細(xì)胞皺縮而產(chǎn)生質(zhì)壁分離；若 Π補(bǔ)液＜Π血漿,補(bǔ)液中的水分子將透過細(xì)胞膜向紅細(xì)胞內(nèi)滲透,造成紅細(xì)胞脹破而產(chǎn)生血溶現(xiàn)象；只有當(dāng) Π補(bǔ)液 = Π血漿 時(shí),細(xì)胞內(nèi)液才能與補(bǔ)液處于滲透平衡,故臨床補(bǔ)液時(shí)一般要輸?shù)葷B溶液.

2、什么是電泳？電泳技術(shù)在醫(yī)學(xué)中的應(yīng)用有哪些？

帶電顆粒在電場作用下，向著與其電性相反的電極移動，稱為電泳

1．聚丙烯酰胺凝膠電泳可用做蛋白質(zhì)純度的鑒定.聚丙烯酰胺凝膠電泳同時(shí)具有電荷效應(yīng)和分子篩效應(yīng)，可以將分子大小相同而帶不同數(shù)量電荷的物質(zhì)分離開，并且還可以將帶相同數(shù)量電荷而分子大小不同的物質(zhì)分離開。其分辨率遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于一般層析方法和電泳方法，可以檢出10-9～10-12g的樣品，且重復(fù)性好，沒有電滲作用.

2．瓊脂或瓊脂糖凝膠免疫電泳可用于①檢查蛋白質(zhì)制劑的純度；②分析蛋白質(zhì)混合物的組分；③研究抗血清制劑中是否具有抗某種已知抗原的抗體；④檢驗(yàn)兩種抗原是否相同.

3、什么是緩沖溶液？緩沖溶液是如何發(fā)揮緩沖作用的？舉例說明為什么正常人體血液pH能保持在7.40±0.05范圍內(nèi)。

1.影響緩沖溶液的pH的因素有共軛酸的pKa和緩沖比，由于緩沖比處在對數(shù)項(xiàng)中，對pH值的影響較小，故不是主要因素，所以，共軛酸的pKa是決定沖溶液pH的主要因素。

2.緩沖溶液能起緩沖作用是與它的組成有關(guān)的。是由弱電解質(zhì)離解平衡來調(diào)的。例如由HAc和NaAc組成的緩沖溶液中含有大量的HAc和Ac-離子，緩沖溶液中加入少量的酸（H+）時(shí)，溶液中含有的大量的Ac-離子可以結(jié)合形HAc分子；反之，當(dāng)向這種緩沖溶液中加入少量的堿（OH-）時(shí)，OH-將與中H+結(jié)合形成水，大量存在的HAc將離解出H+以補(bǔ)充被OH-結(jié)合掉的H+。以溶液中H+的濃度不會發(fā)生大的變化，這就是緩沖作用.

3.正常人體血液中碳酸緩沖系最重要，正常比值溶解 ]CO[]HCO[23- =20:1，故： pH＝pKa，

+lg溶解 ]CO[]HCO[23-＝

6.10 + lg 1 20 ＝7.40 人體依靠HCO3-+H

+ CO2+H2O平衡的移動及腎和肺的生理功能，可抵抗血液中外來的少量酸 堿，而使pH能保持在7.35?7.45范圍內(nèi)。

五、計(jì)算題(2×10分=20分)

1、臨床檢驗(yàn)得知患者甲、乙、丙三人血漿中

和溶解態(tài)CO2(aq)的濃度如下：甲 [

] = 24.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.20 mmol·L-1

乙 [

] = 21.6 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.35 mmol·L-1

丙 [

] = 56.0 mmol·L-1，[CO2(aq)] = 1.40 mmol·L-1

已知在血漿中的 pKa1(H2CO3)=6.10，試分別計(jì)算三位患者血漿的pH。并判斷誰為酸中毒，誰為堿中毒，誰為正常？

2、臨床上用來治療堿中毒的針劑NH4Cl (Mr= 53.48)，其規(guī)格為20.00mL一支，每支含0.160 0g NH4Cl，計(jì)算該針劑的物質(zhì)的量濃度及該溶液的滲透濃度，在此溶液中紅細(xì)胞的行為如何？