1，氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)變化，本質(zhì)是元素的原子電子轉(zhuǎn)移。

2，雙線橋

注意事項(xiàng)

①箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物中的同種元素。

②在“橋”上標(biāo)明電子“得到”與“失去”，且得到與失去的電子總數(shù)必須相等。

③采用“a×be－”形式表示得失電子數(shù)，a為得失電子的原子總數(shù)，b為每個(gè)原子得失電子數(shù)，當(dāng)a或b是“1”時(shí)省略“1”。

3，單線橋

注意事項(xiàng)：

①單線橋從還原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素，表示氧化劑和還原劑中變價(jià)元素原子間電子的轉(zhuǎn)移情況。

②箭頭已標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向，因此不需再標(biāo)明“得”或“失”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

4，比較

(1)氧化還原反應(yīng)存在著對(duì)立統(tǒng)一的關(guān)系：元素化合價(jià)有升必有降，電子有失必有得，有氧化必有還原。

(2)表示氧化還原反應(yīng)中與電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化、被還原等關(guān)系時(shí)，用雙線橋法較方便，它直觀，全面；表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便，它簡(jiǎn)潔，抽象。