1，原理依據(jù) 電子守恒，電荷守恒，原子守恒。

2，方法步驟

(1)標(biāo)好價：正確標(biāo)出反應(yīng)前后化合價有變化的元素的化合價。

(2)列變化：列出元素化合價升高和降低的數(shù)值。

(3)求總數(shù)：求元素化合價升高和降低的總數(shù)，確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計量數(shù)。

(4)配系數(shù)：如果是離子方程式，根據(jù)電荷守恒確定有關(guān)離子的種類及系數(shù)，然后用觀察法配平其他各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。

(5)細(xì)檢查：利用“守恒”三原則(即質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)，逐項檢查配平的方程式是否正確。

3，注意

（1）配平時先滿足電子守恒，然后滿足方程式左右兩邊電荷守恒，最后是原子守恒，千萬不能本末倒置。

（2）對于歧化反應(yīng)，往往由右向左配平比較容易即逆向配平。