【閱前提示】本篇出自『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』，此版叢書是“數(shù)理化自學(xué)叢書編委會(huì)”于1963-1966年陸續(xù)出版，并于1977年正式再版的基礎(chǔ)自學(xué)教材，本系列叢書共包含17本，層次大致相當(dāng)于如今的初高中水平，其最大特點(diǎn)就是可用于“自學(xué)”。當(dāng)然由于本書是大半個(gè)世紀(jì)前的教材，很多概念已經(jīng)與如今迥異，因此不建議零基礎(chǔ)學(xué)生直接拿來(lái)自學(xué)。不過(guò)這套叢書卻很適合像我這樣已接受過(guò)基礎(chǔ)教育但卻很不扎實(shí)的學(xué)酥重新自修以查漏補(bǔ)缺。另外，黑字是教材原文，彩字是我寫的備注。

【山話嵓語(yǔ)】『數(shù)理化自學(xué)叢書』其實(shí)還有新版，即80年代的改開(kāi)版，改開(kāi)版內(nèi)容較新而且還又增添了25本大學(xué)基礎(chǔ)自學(xué)內(nèi)容，直接搞出了一套從初中到大學(xué)的一條龍數(shù)理化自學(xué)教材大系列。不過(guò)我依然選擇6677版，首先是因?yàn)?677版保留了很多古早知識(shí)，讓我終于搞明白了和老工程師交流時(shí)遇到的奇特專業(yè)術(shù)語(yǔ)和計(jì)算模式的來(lái)由。另外就是6677版的版權(quán)風(fēng)險(xiǎn)極小，即使出版社再版也只會(huì)再版80年代改開(kāi)版。我認(rèn)為6677版不失為一套不錯(cuò)的自學(xué)教材，不該被埋沒(méi)在故紙堆中，是故才打算利用業(yè)余時(shí)間，將『數(shù)理化自學(xué)叢書6677版』上傳成文字版。??

第四章溶液?

本章提要

1、溶液

? ? ? ? 溶液是由溶質(zhì)分子、溶劑（水）分子和溶質(zhì)的水合分子所組成的均勻的液體。它是介乎混和物和化合物之間的一類物質(zhì)，但從分子論的角度看來(lái)，它應(yīng)該認(rèn)作是混和物（因?yàn)樗皇怯赏环N分子所組成的)。

? ? ? ??(1)溶液的外形特征：澄清、透明和均勻（和濁液相區(qū)別）。

? ? ? ??(2)溶液里溶質(zhì)的分散程度：溶質(zhì)以單個(gè)分子分散在溶劑分子間(和濁液相區(qū)別)。

2、物質(zhì)的溶解過(guò)程是一個(gè)復(fù)雜的物理-化學(xué)過(guò)程。

3、物質(zhì)溶解過(guò)程里的熱現(xiàn)象

? ? ? ??是物質(zhì)溶解時(shí)吸熱過(guò)程和放熱過(guò)程的總結(jié)果。當(dāng)吸熱過(guò)程中吸收的熱量大于放熱過(guò)程中放出的熱量時(shí)，顯現(xiàn)出吸熱現(xiàn)象；當(dāng)放熱過(guò)程中放出的熱量大于吸熱過(guò)程中吸收的熱量時(shí)，顯現(xiàn)出放熱現(xiàn)象。

4、物質(zhì)的溶解性

? ? ? ??物質(zhì)在某一溶劑里溶解的能力，或者物質(zhì)均勻地?cái)U(kuò)散在某一溶劑里的能力，叫做物質(zhì)在該溶劑里的溶解性。

5、飽和溶液和不飽和溶液

? ? ? ??在一定溫度下，某物質(zhì)的溶液如已不能溶解更多的溶質(zhì)時(shí)，稱為飽和溶液；如還能溶解更多的溶質(zhì)時(shí)，稱為不飽和溶液。

6、溶解度

? ? ? ??在一定溫度下，由100克溶劑所成的飽和溶液里溶有溶質(zhì)的克數(shù)，叫做溶解度。

7、物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法

? ? ? ??(1)蒸發(fā)溶劑的方法。適用于溶解度受溫度改變影響很小的物質(zhì)的結(jié)晶。

? ? ? ??(2)冷卻溶液的方法。適用于溶解度受溫度改變影響很大的物質(zhì)的結(jié)晶。

8、結(jié)晶水和結(jié)晶水合物

? ? ? ??晶體里含有的定量的水叫做結(jié)晶水；含有結(jié)晶水的物質(zhì)叫做結(jié)晶水合物。

9、結(jié)晶過(guò)程在工業(yè)上的應(yīng)用

? ? ? ??(1)用以從溶液里制得晶體物質(zhì)。(2)用以分離物質(zhì)。(3)用以提純物質(zhì)（再結(jié)晶）。

10、溶液的濃度

? ? ? ??在一定重量（或體積）溶液里溶有溶質(zhì)的量，叫做溶液的濃度。

? ? ? ??(1)百分比濃度(%)：用100重量單位(一般用克)的溶液里溶有溶質(zhì)的重量單位數(shù)（一般是克數(shù)）來(lái)表示的溶液的濃度，叫做百分比濃度。

? ? ? ??(2)克分子濃度(M)：用1升溶液里溶有溶質(zhì)的克分子個(gè)數(shù)來(lái)表示的溶液的濃度，叫做克分子濃度。

復(fù)習(xí)題四

1、什么是溶液？為什么泥水和牛奶都不是溶液？試用分子論的觀點(diǎn)加以說(shuō)明。

【山答】溶質(zhì)以單個(gè)分子均勻地分散在溶劑分子間的液體叫做溶液。溶液具有澄清、透明、均一的外形特征。而泥水和牛奶均不是單個(gè)分子分散在溶劑分子中，而是分子聚集體分散在溶劑中，因此泥水和牛奶都不是溶液。

2、我們說(shuō)，“溶液是介乎混和物和化合物之間的一類物質(zhì)”，但又說(shuō)，“從分子論的觀點(diǎn)看來(lái)，溶液應(yīng)該認(rèn)作是混和物”.這兩種說(shuō)法有矛盾嗎？為什么？

【山答】不矛盾，首先溶液是由溶質(zhì)和溶劑混合而成，因此的確是混合物。但另一方面，溶液又有類似于化合物的特點(diǎn)，比如溶液的均勻性，比如不能入混合物一般隨意混合，受限于溶劑的溶解度，再比如溶液中部分溶劑和溶質(zhì)會(huì)化合出新物質(zhì)，等等在化合物中才能體現(xiàn)出的規(guī)律。因此可以說(shuō)溶液是介乎混和物和化合物之間的一類物質(zhì)。【山話||? 溶液的概念涉及到混合物的分類，混合物其實(shí)可繼續(xù)細(xì)分為異質(zhì)混合物和同質(zhì)混合物，而溶液這種“介乎混和物和化合物之間的一類物質(zhì)”有個(gè)專業(yè)術(shù)語(yǔ)叫做“同質(zhì)混合物”，詳情可參見(jiàn)CV20235877】

3、為什么飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液？試用幾個(gè)實(shí)例來(lái)說(shuō)明。

【山答】有些物質(zhì)溶解性很低，即使是飽和溶液，也依然是稀溶液，例如，碳酸鈣在18℃時(shí)，100克水至多只能溶解碳酸鈣0.0013克。而有些物質(zhì)溶解性很高，即使是不飽和溶液，依然可能是濃溶液，例如在20℃時(shí)，當(dāng)100克水里已經(jīng)溶解了200克蔗糖 ，但依然是不飽和溶液。

4、

(1)有一種比較濃但并不飽和的硝酸鉀溶液。問(wèn)用哪幾種方法可以使它變成飽和溶液？

【山答】①添加硝酸鉀；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度。

(2)有一在20℃時(shí)為飽和的硝酸鉀溶液。問(wèn)用哪幾種方法可以使它變成不飽和溶液？

【山答】①加水；②升溫。

5、物質(zhì)的溶解度決定于哪些因素？

【山答】溶質(zhì)的本身性質(zhì)以及溫度等因素。

6、怎樣證明天然水里溶解有“空氣”？溶解在天然水里的“空氣”的組成（即氧氣、氮?dú)馑嫉陌俜直龋┦欠窈推匠？諝獾慕M成一樣？如果不一樣，哪種氣體所占百分比（比在空氣里所占的）是增加了，哪種氣體則減少了？為什么？[提示：根據(jù)表4-3的數(shù)據(jù)，比較氧氣和氮?dú)庠谒锏娜芙舛扔惺裁床煌琞

【山答】加熱天然水，會(huì)有氣泡生成，收集這些氣體，可以發(fā)現(xiàn)其與空氣的成分相似。不過(guò)天然水中的空氣組成百分比與平?？諝獠煌渲醒鯕馑及俜直仍黾?，而氮?dú)鉁p少，因?yàn)檠鯕庠谒械娜芙舛冗h(yuǎn)大于氮?dú)庠谒械娜芙舛取?/span>

7、比較溶液濃度的兩種表示方法——百分比濃度和克分子濃度的優(yōu)缺點(diǎn)。

【山答】百分比濃度的優(yōu)點(diǎn)是①配制比較方便。②表示物質(zhì)溶液的濃淡程度比較明確。但百分比濃度無(wú)法表示出溶液里溶質(zhì)的分子數(shù)的多少 。而克分子濃度則正好相反。

8、在20℃時(shí)把0.03克消石灰[]溶解在25克水里，所得溶液是消石灰的飽和溶液。問(wèn)：

(1)20℃消石灰在水里的溶解度是多少？【山答】0.12g。

(2)所得溶液的百分比濃度是多少？【山答】0.1199%；課后標(biāo)準(zhǔn)答案0.12%。

(3)假定所得溶液的體積是25毫升，這個(gè)溶液的克分子濃度是多少？【山答】0.0162M；課后標(biāo)準(zhǔn)答案0.016M。

9、在下列溶液中，各含有溶質(zhì)多少克：

(1)50克在20℃時(shí)為飽和的食鹽溶液(20℃時(shí)食鹽的溶解度是36克)；【山答】13.235g；課后標(biāo)準(zhǔn)答案13.23g。

(2)25克3%的食鹽溶液；【山答】0.75g。

(3)30毫升0.1M的食鹽溶液。【山答】0.1755g。

10、把50毫升2M的硫酸溶液加入到80毫升6M的硫酸溶液里去，問(wèn)所得硫酸溶液的克分子濃度是多少？【山答】4.462M；課后標(biāo)準(zhǔn)答案4.46M。

11、和200毫升1M的氫氧化鈉溶液完全作用，需用下列溶液多少體積：

(1)1M的硝酸溶液

(反應(yīng)的化學(xué)方程式：【NaOH+HNO_3=H_2O+NaNO_3】)；【山答】200ml。

(2)1M的硫酸溶液

(反應(yīng)的化學(xué)方程式：【2NaOH+H_2SO_4=2H_2O+Na_2SO_4】)；【山答】100ml。

(3)1M的鹽酸溶液

(反應(yīng)的化學(xué)方程式：【NaOH+HCl=H_2O+NaCl】)。【山答】200ml。

12、把氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液里，發(fā)生如下的化學(xué)反應(yīng)：【3NaOH+FeCl_3=Fe(OH)_3↓+3NaCl】問(wèn)要使1升1M的溶液完全反應(yīng)，需用1M的氫氧化鈉溶液多少升？如用0.5M的氫氧化鈉溶液，則又需用多少升？【山答】3L；6L。