更新進(jìn)度 P1物質(zhì)的分類————P7離子共存

使用指南：上圖下字一部分，

中間大寫大標(biāo)題，靠左大寫小標(biāo)題

物質(zhì)的分類

單質(zhì)加上稀有氣體（新教材）

氧化物的定義：氧元素與另一種化學(xué)元素組成的二元化合物

酸性氧化物：能與堿反應(yīng)生成一種鹽及水

堿性氧化物：能與酸反應(yīng)生成一種鹽及水

兩性氧化物：能分別與酸和堿反應(yīng)生成一種鹽及水

分散系與分散質(zhì)

（1）概念：把一種（或多種）物質(zhì)以粒子形式分散到另一種（或多種）物質(zhì)中所形成的混合物

如：葡萄糖水溶液

可叫：葡萄糖溶解到水中形成溶液（初中）

或 葡萄糖被水給分散形成溶液（高中）

（2）分散系中被分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑

（3）分散質(zhì)粒子直徑

溶液（0~1nm） 如：硫酸銅水溶液

膠體（1~100nm） 如：氫氧化鐵膠體

濁液（＞100nm） 如：石灰乳懸濁液

濁液性質(zhì)實(shí)例：石灰乳、泥沙的濁液

制備原理：

FeCl?+3H?O=Δ=Fe(OH)?(膠體)+3HCl

注意：

（1）不能用自來(lái)水代替蒸餾水，自來(lái)水中的離子會(huì)使膠體聚沉

（2）當(dāng)溶液呈紅褐色則停止加熱，否則加熱過(guò)度則會(huì)使膠體沉淀

（3）邊加邊振蕩燒杯，但不能用玻璃棒攪拌，否則膠體會(huì)沉淀

膠體的性質(zhì)：

丁達(dá)爾效應(yīng) （判斷溶液和膠體）

電泳 （工廠靜電除塵）

聚沉 方法：加熱、加入電解質(zhì)、加入與膠體粒子帶相反電荷的膠體

滲析 （凈化、精制膠體、血液透析）

離子反應(yīng)

電解質(zhì)與非電解質(zhì)定義：

1.電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

2.非電解質(zhì)：在水溶液里以及熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔?/p>

3.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的相同之處，在于它們都是化合物。

單質(zhì)、混合物既不屬于電解質(zhì)，又不屬于非電解質(zhì)

溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)

電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電

是否為電解質(zhì)與溶解度沒(méi)有必然關(guān)系

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中（或熔融狀態(tài)下）能完全電離的電解質(zhì)

離子方程式：

1.概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子

2.離子方程式的書寫步驟：

寫 HCl+NaOH=NaCl+H?O

拆 H﹢+Cl﹣+Na﹢+OH﹣=Na﹢+Cl﹣+H?O

刪 H﹢+OH﹣=H?O

查 HNO?+KOH=KNO?+H?O

1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶鹽寫成離子形式

2.單質(zhì)、氧化物（如CuO）、氣體、難溶物（如CaCO?）、弱電解質(zhì)（弱酸、弱堿、水）一律寫化學(xué)式

離子共存