筆記：

1.A 從Z到W，為第二周期元素，因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)是1，所以Z是鈉

鈉放在硫酸銅溶液中不會(huì)置換出銅，需要將其投入熔融硫酸銅固體

B.鈉和氧氣生成兩種產(chǎn)物（氧化鈉和過(guò)氧化鈉）過(guò)氧化鈉加熱

C.W單質(zhì)是氯氣，氯氣可以對(duì)自來(lái)水進(jìn)行消毒，但現(xiàn)在通常用二氧化氯

D.氟氣和水反應(yīng)，因?yàn)榉鷼鈴?qiáng)大的氧化性，導(dǎo)致可以直接還原氧氣，方程式是

2F2+2H2O=4HF+O2

2.對(duì)題目進(jìn)行簡(jiǎn)單分析：因?yàn)閃的原子半徑是最小的，所以知道一定是H，因?yàn)閆原子的核外電子數(shù)與X的所有電子數(shù)量相等，所以我們推斷可能是Z是O，X是C

（為什么不是第三周期，第三周期元素，最外層電子數(shù)按照題意一定會(huì)超過(guò)8，所以不考慮第三周期）

因?yàn)樵有驍?shù)依次增大，所以我們可以知道，Y是N，而Q是鈉，因?yàn)檠踹^(guò)了是F，氟是負(fù)一價(jià)，氖沒(méi)有離子所以考慮鈉

分析完畢，我們來(lái)看選項(xiàng)：

A.Z與W形成的化合物有H2O和H2O2，H2O2既有氧化性又有還原性，A正確

B.根據(jù)杰哥口訣“還原非金右上強(qiáng)”，O在C相對(duì)靠右的位置，O的非金屬性大于C，自然簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性就是X<Z

(非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng))

C.原子半徑,同周期元素，原子序數(shù)越小，原子半徑越大

D.N和H可以合成10電子微粒（NH3），亦可合成18電子微粒（N2H4，肼）

3.簡(jiǎn)單分析一下。E為地殼中含量高的過(guò)渡元素，地殼中含量高的元素有哪些?

(O Si Al Fe Ca....)

過(guò)渡元素自然是Fe，

“，丙丁為A和Fe分別和B形成的二元化合物”

鐵通常形成的二元化合物有氧化鐵，四氧化三鐵，因?yàn)椤凹?丙=乙＋丁”所以考慮二元化合物是四氧化三鐵，而像這種反應(yīng)，還有四氧化三鐵，諸位看官想必都知道這是什么反應(yīng)了吧

3Fe+4H2O（g）=高溫=Fe3O4+4H2

就不難推出甲是鐵，丙是水，乙是氫氣 丁為四氧化三鐵

所以A=H B=O C是F D是Na E是鐵

看選項(xiàng)：

A.AB形成化合物是水和過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫有強(qiáng)氧化性，對(duì)

B是1題D選項(xiàng)，在此不贅述

C.Na和氧的化合物有兩種，氧化鈉和過(guò)氧化鈉，他們的陰陽(yáng)離子之比都為是1:2

D。丁是四氧化三鐵，不是鐵紅，也不是紅色固體粉末

（Fe3O4，磁性氧化鐵，黑色晶體)

第四題截圖

非金屬性強(qiáng)弱比較：

1.單質(zhì)氧化性越強(qiáng)則越強(qiáng)，離子還原性越弱則越強(qiáng)

2.和氫氣的反應(yīng)程度，最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

3.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱

第五題