離子反應I

相關知識

①電解質定義，電離，強弱電解質

②離子方程式的書寫規(guī)則

③離子方程式常見錯誤的產生原因

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知識講解

①電解質：水溶液或熔融狀態(tài)能導電的化合物

屬于電解質的物質：酸，堿，鹽，金屬氧化物，水

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②非電解質：水溶液和熔融狀態(tài)都不能導電的化合物。

屬于非電解質的物質：化合物-電解質

如果一個物質不是化合物，那么它既不是電解質，也不是非電解質。

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③電離：電解質解離成為離子的過程

根據是否完全電離，將電解質分為強電解質（完全電離）和弱電解質（部分電離）

屬于強電解質的物質：強酸，強堿，（大多數）鹽

屬于弱電解質的物質：弱酸，弱堿，水

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有關于電解質部分的常見考點：

i. 物質分類，即直接問物質是不是電解質，是強電解質還是弱電解質

處理方法：按照上面的物質分類，直接做判斷題即可

但某些情況下，題目會加入附加條件，比如是電解質但水溶液不導電，是電解質但熔融態(tài)不導電等，需要根據物質性質進行一一對應。

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ii. 根據物質的導電性，判斷是否為電解質

其可能有以下的幾種情況：

e.g.1. （水溶液）將硫酸鋇放入水中不能導電，所以硫酸鋇是非電解質（×）

問題：事實敘述不正確（硫酸鋇是電解質），這句話本身的邏輯也是錯的（沒考慮熔融態(tài)）

e.g.2. （熔融態(tài)）液態(tài) ?不導電，所以屬于非電解質（×）

問題：事實敘述不正確（HCl是電解質），這句話本身的邏輯也是錯的（沒考慮水溶液）

e.g.3. （水溶液但能導電）氨溶于水得到的溶液能導電，所以 ?是電解質（×）

問題：事實敘述不正確（NH3是非電解質），這句話本身的邏輯錯誤比較隱蔽（需要NH3自己能電離，而不是它與水反應后的物質能電離，從而導電）

p.s. 這些問題變化一下，成為逆命題，否命題和逆否命題來考察也是常見情況，本質一樣。

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iii. 溶液導電性與物質分類的關系

其可能有以下的幾種情況：

1. 自身是非電解質，但水溶液能導電的：SO2，CO2，NH3等

本質：這些物質能與水反應生成電解質，而后電離導電，但他們自身不是電解質

2. 既不是電解質也不是非電解質，但遇水能導電的：鹵素單質，與水反應的活潑金屬，部分混合物（比如漂白粉，加碘鹽等）

本質：這些物質不是化合物，因此既不是電解質也不是非電解質，單質是可以與水反應產生電解質，而后電離導電，混合物是溶于水后，物質電離導電。

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iv. 強電解質與弱電解質的區(qū)分方法

這里敘述的區(qū)分方法，是從物質分類以外的角度上來說的，考的也只有弱酸弱堿，一般常出現的是以下幾種。

1. 導電能力

對它來說，常見的敘述有兩種：

一種是熔融態(tài)（液態(tài)）下能否導電，能導電的一定強，導不了電的不一定弱。

一個是水溶液狀態(tài)下的導電能力比較，一些問法比如，在水溶液中，強電解質的導電能力一定強于弱電解質。但水溶液中的導電能力，是與溫度和濃度相關的，不能直接比較。

2. 性質強的制備性質弱的：強酸制弱酸，強堿制弱堿

3. 對應鹽的酸堿性，反推原來的酸或堿的性質強弱（只考慮一元酸堿即可）

比如醋酸鈉是堿性，說明醋酸是弱酸，氯化銨是酸性，說明一水合氨是弱堿。

4. 通過某濃度下，某酸某堿的pH來判斷強弱。

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一些常見的錯誤：

1. 通過酸堿指示劑判斷性質強弱

指示劑只能判斷有沒有性質，至于有多少，不能直接量化（顏色可能是一方面，但這會有很大的誤差）

2. 通過pH，離子濃度等方式量化濃度，進而判斷性質強弱

這個是對的，但需要限制溫度（如常溫）和物質濃度（如酸的濃度都是XXX），才能去判斷。

只去比較/看這個數字的大小，多少，這個比較就沒有意義了。

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④離子方程式的書寫步驟（略講，或可以不講）

i. 寫：寫出正確的化學方程式

ii. 拆：只有強酸，強堿和可溶鹽可以拆分

強酸：HCl，H2SO4，HNO3，HBr，HI，HClO4

強堿：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2

可溶鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，碳酸氫鹽醋酸鹽

難溶鹽：碳與二硫除上面，硫酸不溶鋇和鉛，鹵素與銀不待見（這句要說明一下，不在難溶范圍內的，視作可溶，比如硫酸不溶鋇和鉛，所以硫酸銅是可溶的，微溶情況不考慮）

iii. 刪：刪去等號/可逆號左右重復出現的離子，等量刪去

e.g. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，拆分后，需要左右刪除4個氯離子。

iv. 查：查原子守恒，電荷守恒，并確認條件不缺失。

這里一定要注意，離子反應發(fā)生后，一定會涉及某些離子的濃度下降，比如轉化為氣體，沉淀和弱電解質。

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⑤離子方程式的常見錯誤

基礎的，不考慮用量的離子方程式常見錯誤，一般包含如下幾類：

i. 拆分錯誤

這一般分為兩種情況，拆分錯誤與忽略拆分后內容

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1. 拆分錯誤：

這里是工業(yè)上生產漂白粉的操作，工業(yè)上用的氫氧化鈣是難溶的石灰乳，不能拆分。

這里主要是需要注意兩點，一點是難溶物質的口訣，一點是題干場景的描述。

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2. 忽略拆分后內容：

認為氫離子與氫氧根并沒有生成沉淀，從而不寫入式子，這也是錯誤的。

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ii. 守恒關系

守恒關系實際上分三種，電子守恒，電荷守恒和原子守恒，在排查錯誤的時候，查后兩種即可。

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1. 電荷守恒：

左側一共帶2個負電荷（氫氧根的），右側只帶了1個負電荷（偏鋁酸根的），電荷不守恒。

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2. 原子守恒：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

左側有2個氫原子，而右側有3個氫原子，氫原子不守恒。

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iii. 與事實不符

雖然配平等內容均正確，也沒有物量錯誤，但是不符合客觀事實，大概有以下的常見情況。

1. 不符合氧化還原反應事實

比如與硝酸的情況，與鐵相關的情況，與4價硫，與次氯酸根相關的情況。

這些物質通?？梢匝趸阶罡邇r/還原到最低價，但式子中不會這樣寫~

2. 遺漏條件

不加熱情況下，溶液中銨根與氫氧根不共存，但無法產生氨氣

3. 能力不足的

氨水不能出偏鋁酸根，二氧化碳不能出三價鋁離子等。

復分解和氧化還原都會遵循強制弱的情況，以弱制強的情況是少數。

4. 可逆過程

在可逆過程中，比較容易錯的是水解。

一種是多元弱酸分步水解，結果水解方程式合并，一種是微弱水解未寫可逆符號。

其他的可逆過程也不是完全不考，但相對比較簡單，也可以從其他維度判斷。

5. 電化學反應

電解池陽極的電極反應，涉及活潑金屬的，電極反應式書寫不是電極直接反應。

以及得失電子的數目錯誤，未考慮電極所處的環(huán)境氛圍（酸性/堿性環(huán)境，生成物和補充的離子可能有差異）