相關(guān)知識(shí)

①電解質(zhì)定義，電離，強(qiáng)弱電解質(zhì)

②離子方程式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則

③離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤的產(chǎn)生原因

知識(shí)講解

①電解質(zhì)：水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物

屬于電解質(zhì)的物質(zhì)：酸，堿，鹽，金屬氧化物，水

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②非電解質(zhì)：水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。

屬于非電解質(zhì)的物質(zhì)：化合物-電解質(zhì)

如果一個(gè)物質(zhì)不是化合物，那么它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。

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③電離：電解質(zhì)解離成為離子的過(guò)程

根據(jù)是否完全電離，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)（完全電離）和弱電解質(zhì)（部分電離）

屬于強(qiáng)電解質(zhì)的物質(zhì)：強(qiáng)酸，強(qiáng)堿，（大多數(shù)）鹽

屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)：弱酸，弱堿，水

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有關(guān)于電解質(zhì)部分的常見(jiàn)考點(diǎn)：

i. 物質(zhì)分類(lèi)，即直接問(wèn)物質(zhì)是不是電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)

處理方法：按照上面的物質(zhì)分類(lèi)，直接做判斷題即可

但某些情況下，題目會(huì)加入附加條件，比如是電解質(zhì)但水溶液不導(dǎo)電，是電解質(zhì)但熔融態(tài)不導(dǎo)電等，需要根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行一一對(duì)應(yīng)。

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ii. 根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性，判斷是否為電解質(zhì)

其可能有以下的幾種情況：

e.g.1. （水溶液）將硫酸鋇放入水中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)（×）

問(wèn)題：事實(shí)敘述不正確（硫酸鋇是電解質(zhì)），這句話(huà)本身的邏輯也是錯(cuò)的（沒(méi)考慮熔融態(tài)）

e.g.2. （熔融態(tài)）液態(tài) ?不導(dǎo)電，所以屬于非電解質(zhì)（×）

問(wèn)題：事實(shí)敘述不正確（HCl是電解質(zhì)），這句話(huà)本身的邏輯也是錯(cuò)的（沒(méi)考慮水溶液）

e.g.3. （水溶液但能導(dǎo)電）氨溶于水得到的溶液能導(dǎo)電，所以 ?是電解質(zhì)（×）

問(wèn)題：事實(shí)敘述不正確（NH3是非電解質(zhì)），這句話(huà)本身的邏輯錯(cuò)誤比較隱蔽（需要NH3自己能電離，而不是它與水反應(yīng)后的物質(zhì)能電離，從而導(dǎo)電）

p.s. 這些問(wèn)題變化一下，成為逆命題，否命題和逆否命題來(lái)考察也是常見(jiàn)情況，本質(zhì)一樣。

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iii. 溶液導(dǎo)電性與物質(zhì)分類(lèi)的關(guān)系

其可能有以下的幾種情況：

1. 自身是非電解質(zhì)，但水溶液能導(dǎo)電的：SO2，CO2，NH3等

本質(zhì)：這些物質(zhì)能與水反應(yīng)生成電解質(zhì)，而后電離導(dǎo)電，但他們自身不是電解質(zhì)

2. 既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但遇水能導(dǎo)電的：鹵素單質(zhì)，與水反應(yīng)的活潑金屬，部分混合物（比如漂白粉，加碘鹽等）

本質(zhì)：這些物質(zhì)不是化合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，單質(zhì)是可以與水反應(yīng)產(chǎn)生電解質(zhì)，而后電離導(dǎo)電，混合物是溶于水后，物質(zhì)電離導(dǎo)電。

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iv. 強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)分方法

這里敘述的區(qū)分方法，是從物質(zhì)分類(lèi)以外的角度上來(lái)說(shuō)的，考的也只有弱酸弱堿，一般常出現(xiàn)的是以下幾種。

1. 導(dǎo)電能力

對(duì)它來(lái)說(shuō)，常見(jiàn)的敘述有兩種：

一種是熔融態(tài)（液態(tài)）下能否導(dǎo)電，能導(dǎo)電的一定強(qiáng)，導(dǎo)不了電的不一定弱。

一個(gè)是水溶液狀態(tài)下的導(dǎo)電能力比較，一些問(wèn)法比如，在水溶液中，強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)。但水溶液中的導(dǎo)電能力，是與溫度和濃度相關(guān)的，不能直接比較。

2. 性質(zhì)強(qiáng)的制備性質(zhì)弱的：強(qiáng)酸制弱酸，強(qiáng)堿制弱堿

3. 對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性，反推原來(lái)的酸或堿的性質(zhì)強(qiáng)弱（只考慮一元酸堿即可）

比如醋酸鈉是堿性，說(shuō)明醋酸是弱酸，氯化銨是酸性，說(shuō)明一水合氨是弱堿。

4. 通過(guò)某濃度下，某酸某堿的pH來(lái)判斷強(qiáng)弱。

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一些常見(jiàn)的錯(cuò)誤：

1. 通過(guò)酸堿指示劑判斷性質(zhì)強(qiáng)弱

指示劑只能判斷有沒(méi)有性質(zhì)，至于有多少，不能直接量化（顏色可能是一方面，但這會(huì)有很大的誤差）

2. 通過(guò)pH，離子濃度等方式量化濃度，進(jìn)而判斷性質(zhì)強(qiáng)弱

這個(gè)是對(duì)的，但需要限制溫度（如常溫）和物質(zhì)濃度（如酸的濃度都是XXX），才能去判斷。

只去比較/看這個(gè)數(shù)字的大小，多少，這個(gè)比較就沒(méi)有意義了。

④離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟（略講，或可以不講）

i. 寫(xiě)：寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式

ii. 拆：只有強(qiáng)酸，強(qiáng)堿和可溶鹽可以拆分

強(qiáng)酸：HCl，H2SO4，HNO3，HBr，HI，HClO4

強(qiáng)堿：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2

可溶鹽：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，碳酸氫鹽醋酸鹽

難溶鹽：碳與二硫除上面，硫酸不溶鋇和鉛，鹵素與銀不待見(jiàn)（這句要說(shuō)明一下，不在難溶范圍內(nèi)的，視作可溶，比如硫酸不溶鋇和鉛，所以硫酸銅是可溶的，微溶情況不考慮）

iii. 刪：刪去等號(hào)/可逆號(hào)左右重復(fù)出現(xiàn)的離子，等量刪去

e.g. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，拆分后，需要左右刪除4個(gè)氯離子。

iv. 查：查原子守恒，電荷守恒，并確認(rèn)條件不缺失。

這里一定要注意，離子反應(yīng)發(fā)生后，一定會(huì)涉及某些離子的濃度下降，比如轉(zhuǎn)化為氣體，沉淀和弱電解質(zhì)。

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⑤離子方程式的常見(jiàn)錯(cuò)誤

基礎(chǔ)的，不考慮用量的離子方程式常見(jiàn)錯(cuò)誤，一般包含如下幾類(lèi)：

i. 拆分錯(cuò)誤

這一般分為兩種情況，拆分錯(cuò)誤與忽略拆分后內(nèi)容

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1. 拆分錯(cuò)誤：

這里是工業(yè)上生產(chǎn)漂白粉的操作，工業(yè)上用的氫氧化鈣是難溶的石灰乳，不能拆分。

這里主要是需要注意兩點(diǎn)，一點(diǎn)是難溶物質(zhì)的口訣，一點(diǎn)是題干場(chǎng)景的描述。

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2. 忽略拆分后內(nèi)容：

認(rèn)為氫離子與氫氧根并沒(méi)有生成沉淀，從而不寫(xiě)入式子，這也是錯(cuò)誤的。

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ii. 守恒關(guān)系

守恒關(guān)系實(shí)際上分三種，電子守恒，電荷守恒和原子守恒，在排查錯(cuò)誤的時(shí)候，查后兩種即可。

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1. 電荷守恒：

左側(cè)一共帶2個(gè)負(fù)電荷（氫氧根的），右側(cè)只帶了1個(gè)負(fù)電荷（偏鋁酸根的），電荷不守恒。

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2. 原子守恒：

Na+H2O=Na++OH-+H2↑

左側(cè)有2個(gè)氫原子，而右側(cè)有3個(gè)氫原子，氫原子不守恒。

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iii. 與事實(shí)不符

雖然配平等內(nèi)容均正確，也沒(méi)有物量錯(cuò)誤，但是不符合客觀事實(shí)，大概有以下的常見(jiàn)情況。

1. 不符合氧化還原反應(yīng)事實(shí)

比如與硝酸的情況，與鐵相關(guān)的情況，與4價(jià)硫，與次氯酸根相關(guān)的情況。

這些物質(zhì)通?？梢匝趸阶罡邇r(jià)/還原到最低價(jià)，但式子中不會(huì)這樣寫(xiě)~

2. 遺漏條件

不加熱情況下，溶液中銨根與氫氧根不共存，但無(wú)法產(chǎn)生氨氣

3. 能力不足的

氨水不能出偏鋁酸根，二氧化碳不能出三價(jià)鋁離子等。

復(fù)分解和氧化還原都會(huì)遵循強(qiáng)制弱的情況，以弱制強(qiáng)的情況是少數(shù)。

4. 可逆過(guò)程

在可逆過(guò)程中，比較容易錯(cuò)的是水解。

一種是多元弱酸分步水解，結(jié)果水解方程式合并，一種是微弱水解未寫(xiě)可逆符號(hào)。

其他的可逆過(guò)程也不是完全不考，但相對(duì)比較簡(jiǎn)單，也可以從其他維度判斷。

5. 電化學(xué)反應(yīng)

電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)，涉及活潑金屬的，電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)不是電極直接反應(yīng)。

以及得失電子的數(shù)目錯(cuò)誤，未考慮電極所處的環(huán)境氛圍（酸性/堿性環(huán)境，生成物和補(bǔ)充的離子可能有差異）