（來看一看？會(huì)更新）

有機(jī)化學(xué)

基礎(chǔ)知識(shí)：烴類就是只含C、H兩種元素。

飽和烴：全部含C—C單鍵。

取代反應(yīng)：有進(jìn)有出，產(chǎn)物混合。

標(biāo)況下，CHCl3是氣體。

碳碳雙鍵可發(fā)生的反應(yīng)：加 加 氧

化學(xué)第一題選擇題可能會(huì)出現(xiàn)

聚丙烯是口罩的熔噴布。

?有機(jī)高分子材料：聚xxx；xxx樹脂；xxx淪。

記：

鏈狀烷烴的二鹵代物 同分異構(gòu)體:

樹狀分裂法：

乙醇：能與水以任意比例互溶。（因?yàn)橐掖伎梢耘cH2O形成氫鍵）

沸點(diǎn)：78℃。

※乙醇：加氧/去H＝＞氧化反應(yīng)。

去氧/加H＝＞還原反應(yīng)。

C2H5OH可以使KMnO4(H+)褪色，也可以使K2CrO7(H+)變色。

乙酸

甲酸＝蟻酸（HCOOH）； 乙酸＝醋酸

能與碳酸鈉/碳酸氫鈉反應(yīng)，且能產(chǎn)生CO2的只有--COOH。

※都是濃硫酸后加

先：下層液體下層出。后：上層液體上層出。

分液：兩互不相容液體。

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氧化還原反應(yīng)

口訣來了——↓

第一步就是看它們的化合價(jià)

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硫及其化合物

(2)現(xiàn)象：有藍(lán)紫色火焰。

C、Fe被氧化成Fe2?

紅字：70%——↑ ?H?SO?受熱易分解成SO?和H?O(上述圖中反應(yīng)放熱，所以H?SO?被分解)

藍(lán)字：2SO?——↑

A、模糊不清

?少量定為一

?注意：二氧化硫和水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，三氧化硫和水的反應(yīng)卻不是

?但SO?不與濃H?SO?反應(yīng)

?現(xiàn)象：出現(xiàn)黃色混濁，證明SO?的氧化性。

硫酸根離子的檢驗(yàn)：

先加稀HCI的目的是：排除干擾因素。

2、藍(lán)字部分已說明原因。假設(shè)溶液中一開始只有SO?2?，但你加入了NO??，SO?2?能與NO??反應(yīng)生成SO?2?，這個(gè)SO?2?是制造出來的，并不是原本溶液有的。

AD、因?yàn)橐肓薔O??，無法證明Na?SO?是否被氧化

B、如果SO?2?沒有被氧化，就不會(huì)含有SO?2?

?NO??(H?)具有氧化性

?氣體Br?(橙黃色) I?(黃色)

?還原性強(qiáng)優(yōu)先被氧化

?還原性順序：留點(diǎn)鐵銹綠錳哥

②、CO?(CO?＋H?O＝H?CO?) 氯氣也可以

③、氯氣具有強(qiáng)氧化性，也能使品紅溶液褪色，但加熱不能使品紅溶液恢復(fù)原色

④、看圖中對(duì)應(yīng)的藍(lán)字

⑤、能使溴水褪色是帶有還原性氣體，CO?和SO?屬于最高化合價(jià)，不能是其褪色

⑥、O?、CI?也可以

?H?S(黃色)

?褪色(被還原)

?SO?能與NO??反應(yīng)生成SO?2?

?CO?與Ca(OH)?生成CaCO?;SO?與Ca(OH)?生成CaSO?

C、看圖

D、少量SO?生成的是亞硫酸氨，除非你過量再通入SO?，才能生成NH?HSO?

6、沒有穩(wěn)定的中間價(jià)態(tài)

氮及其化合物

?Mg不僅能與O?反應(yīng)，還能與N?反應(yīng)

相對(duì)分子質(zhì)量：NH?＝17 空氣＝28.8所以相對(duì)分子質(zhì)量小的，在同溫同壓下，密度也比較小。

粉字部分：氧化物 對(duì)應(yīng)水化物 鹽

?HCIO光照或加熱也會(huì)分解

?(1)口訣：煽(3)爸(8)煽(3)兒(2)子(4)

?鈍化3條件：Fe or AI＋常溫＋濃HNO?or濃H?SO?

?Cu與濃H?SO?，常溫下不反應(yīng)(正所謂“不濃不熱不反應(yīng)”)

?濃硝酸滴加在紫色石蕊試液上，先變紅，后褪色，因?yàn)闈庀跛岬难趸院軓?qiáng)

?把NH?·H?O中NH?逼出來的方法：①NH?·H?O受熱會(huì)分解成NH?；②溫度越高，氣體溶解性越低。

?不能用NaOH替代Ca(OH)? 因?yàn)镹aOH堿性太強(qiáng)，玻璃耐酸不耐堿，它會(huì)和NaOH發(fā)生反應(yīng)

?P?O?能與H?O反應(yīng)，生成PO?3?

?第一個(gè)漏斗的名稱：倒扣漏斗

無機(jī)非金屬材料

粘土——↑

石英砂——↑

石灰石：玻璃、水泥——↑