? ? ? 為什么環(huán)己烷與正己烷不同？環(huán)己烷在一個環(huán)中有六個碳原子，就好像它們是六邊形的六個頂點，它們之間的鍵是邊。因此，每個碳原子都剩下兩個鍵，用于與氫原子鍵合。這使得分子式為C6H12。

? ? ? 正己烷是相似的，除了六個碳原子在一條線上。線末端的碳原子每個僅與一個碳原子鍵合。這樣，末端的每個碳原子有三個氫原子鍵合，另外兩個碳原子鍵合有兩個氫原子，總共有3*2+2*4=14個氫原子。這使得分子式是C6H14。

? ? ? 一般來說，環(huán)烷烴的氫原子比相應(yīng)的正烷烴（碳原子數(shù)相同）少兩個。原因是一樣的：正構(gòu)烷烴沒有從一端的碳原子到另一端的碳原子的鍵。（注意：原子的位置并不完全正確；例如，正己烷的碳原子“線”實際上是曲折的。這個想法只是為了描述哪個原子與哪個鍵合。）

正己烷和環(huán)己烷哪個更活潑？

? ? ? 己烷是線性的，而環(huán)己烷是環(huán)狀的。這是因為環(huán)己烷比己烷少了 2 個氫。由于其環(huán)狀結(jié)構(gòu)，環(huán)己烷所占的體積比己烷低。因此，與己烷相比，給定分子中的環(huán)己烷分子數(shù)量更多。己烷和環(huán)己烷之間的主要區(qū)別在于，己烷是無環(huán)烷烴，而環(huán)己烷是具有環(huán)狀結(jié)構(gòu)的環(huán)狀烷烴。它們都有六個碳原子，但不同氫原子數(shù)。環(huán)己烷是一種對稱的六方分子，既沒有偶極-偶極相互作用，也沒有氫鍵，因此不溶于水。因此己烷比環(huán)己烷更易揮發(fā)，因此更有害。但是，庚烷和辛烷的沸點比己烷和環(huán)己烷高。這意味著它們的揮發(fā)性低于環(huán)己烷。

? ? ? 由于環(huán)己烷和己烷都屬于稱為碳?xì)浠衔锏耐活惢衔?，并且由于它們具有大致相同的分子量，因此具有較大表面積的化合物將具有較高的沸點，因為它將具有較大的分子間倫敦力。

為什么正己烷不溶于蒸餾水？

? ? ? 水，無論是否經(jīng)過蒸餾，都具有異常的高沸點，這是因為水的一種特殊性質(zhì)。它具有極強的極性：因為氧原子將共享電子拉向它，所以水分子中的氧原子帶負(fù)電荷，而氫原子帶正電荷。結(jié)果，水分子通過氫鍵結(jié)合在一起：不同分子之間的鍵不是化學(xué)鍵而是電磁鍵，其強度約為化學(xué)鍵的 10%。這解釋了為什么水在室溫下不是氣體。正己烷沒有明顯的極性。正己烷分子由氫和碳組成，它們的電子負(fù)性相當(dāng)。因此，正己烷分子之間幾乎沒有電磁吸引力。當(dāng)正己烷分子溶解在水中時，需要破壞大量氫鍵，而不會添加新鍵。這在能量上是不利的。因此，正己烷不能溶于水等極性溶劑。

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