杰哥 | 4-13 溶液中的微粒關(guān)系

1??2020 江蘇，雙選

室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L?1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. NaHCO?—Na?CO?混合溶液（pH＝10.30）：c(Na?)＞c(HCO??) >c(CO?2?) >c(OH?)?

• NaHCO?和Na?CO?都是堿性，水解>電離
• HCO?? +H?O ? H?CO? +OH?
• CO?2? +H?O ? HCO?? +OH?
• CO?2?水解程度大，多元弱酸根，水解程度越來越弱

B. 氨水—NH?Cl混合溶液（pH＝9.25）：c(NH??) ＋c(H?) ＝c(NH?·H?O) +c(OH?)

• 電：c(NH??) +c(H?) =c(Cl?) +c(OH?)
• 物：c(NH??) +c(NH?·H?O) =2c(Cl?)
• 質(zhì)：c(NH??) +2c(H?) =c(NH?·H?O) +2(OH?)
• 等濃度和等體積的弱酸(堿)及對應(yīng)的鹽，都帶2

C.CH?COOH—CH?COONa混合溶液（pH＝4.76）：c(Na?)＞c(CH?COOH)＞c(CH?COO?)＞c(H?)

• 先寫比例式，先不管電離和水解
• c(CH?COO?) =c(Na?) =c(CH?COOH)
• 電離>水解
• CH?COOH ? CH?COO? +H?
• 結(jié)論
• c(CH?COO?) >c(Na?) >c(CH?COOH) >c(H?) >c(OH?)

D. H?C?O?—NaHC?O?混合溶液（pH＝1.68，H?C?O?為二元弱酸）：c(H?) +c(H?C?O?)＝c(Na?) +c(C?O?2?) +c(OH?)?

• 電：c(Na?) +c(H?) =c(HC?O??) +2c(C?O?2?) +c(H?C?O?)
• 物：2c(Na?) =c(C?O?2?) +c(HC?O??) +c(H?C?O?)

2??2021天津

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A. 在 0.1 mol·L?1H?PO?溶液中c(H?PO?) > c(H?PO?2?) >c(HPO?2?) >c(PO?3?)?

B. 在 0.1 mol·L?1Na?C?O?溶液中 c(Na?)+c(H?)＝c(OH?) +c(HC?O??) +2c(C?O?2?)

C. 在 0.1 mol·L?1NaHCO?溶液中 c(H?CO?) +c(HCO??) +c(CO?2?)＝0.1 mol·L?1

D. 氨水和NH?Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中c(Cl?) >c(NH??) >c(OH?) >c(H?)

• 電：c(H?) +c(NH??) =c(Cl?) +c(OH?)
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3??2020浙江7月選考

常溫下，用 0.1 mol·L?1氨水滴定10mL濃度均為 0.1 mol·L?1的HCl和CH?COOH的混合液，下列說法不正確的是

A. 在氨水滴定前，HCl和CH?COOH的混合液中 c(Cl?)＞c(CH?COO?)

B. 當(dāng)?shù)稳氚彼?10 mL 時，c(NH??) +c(NH?·H?O)＝c(CH?COO?) +c(CH?COOH)

• 溶質(zhì)物質(zhì)的量相等

C. 當(dāng)?shù)稳氚彼?0mL時，c(CH?COOH) +c(H?)＝c(NH?·H?O) +c(OH?)

• 恰好完全中和
• 溶液是正鹽：NH?Cl +CH?COONH?
• 電：c(NH??) +c(H?) =c(Cl?) +c(CH?COO?) +c(OH?)
• 物：c(NH??) +c(NH?·H?O) =2c(Cl?) +2c(CH?COO?) +2c(CH?COOH)

D. 當(dāng)溶液呈中性時，氨水滴入量大于20 mL，c(NH??)＜c(Cl?)

• 中性想到電荷守恒

4??2020天津

常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法錯誤的是

A. 相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)>Ka(HF)【越弱越水解，酸性越小，Ka越小】

B. 相同濃度的CH?COOH和CH?COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中c（CH?COO?) >c(Na?) >c(H?) >c(OH?)

C. FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則 Ksp(FeS) >Ksp(CuS)

D. 在 1 mol·L?1Na?S溶液中，c(S2?) +c(HS?) +c(H?S) =1 mol·L?1

5??2018 江蘇

H?C?O?為二元弱酸，Ka?(H?C?O?) =5.4×10?2，Ka?(H?C?O?) =5.4×10??，設(shè)H?C?O???

溶液中 c(總) =c(H?C?O?) +c(HC?O??) +c(C?O?2?)。

室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol·L ?1H?C?O?

溶液至終點。滴定過程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A. 0.1000mol·L?1H?C?O?溶液：c(H?) =0.100 0mol·L?1 +c(C?O?2?) +c(OH?) -c(H?C?O?)

• 電：c(H?) =c(OH?) + c(HC?O?2?) +2c(C?O?2?)
• 物：0.1mol/L =c(H?C?O?) +c(HC?O??) +c(C?O?2?)

B. c(Na?) =c(總)的溶液：c(Na?) >c(H?C?O?) >c(C?O?2?) >c(H?)

• HC?O?? ? H? +C?O?2?，ka?=5.4×10??
• Kh=Kw/Ka?
• c(H?)·c(HC?O??)/c(H?C?O?)
• 10?12，電離>水解
• c(C?O?2?)>c(H?C?O?)
• 電離與水解的PK：
• HA+NaA =1:1
• NaHA
• HA? ? H? +A2?，Ka?
• HA? +H?O ? H?A +OH?
• Kh=Kw/Ka?

C. pH=7的溶液：c(Na?) =0.1000mol·L?1 + c(C?O?2?) ?c(H?C?O?)

• 電：c(Na?) =c(HC?O??) +2c(C?O?2?)
• 滴入NaOH之前：c(H?C?O?) +c(HC?O??) +c(C?O?2?) =0.1mol/L
• c(Na?) =【c(H?C?O?) +c(HCO??) +c(C?O?2?)】-c(C?O?2?) -c(H?C?O?)
• 但是你滴加了NaOH，0.1mol/L的草酸是25mL，現(xiàn)在體積變大，所以濃度減小，所以【】的濃度<0.1mol/L
• 所以是小于

D. c(Na?) =2c(總)的溶液：c(OH?) ?c(H?) = 2c(H?C?O?) +c(HC?O??)

• 正鹽用表格法
• 2c(H?C?O?)是因為C?O?2?獲得了2倍的H?

6??2019江蘇

室溫下，反應(yīng)HCO?? +H?O ?H?CO? +OH?的平衡常數(shù)K=2.2×10??。將NH?HCO?溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取廢渣中的ZnO。若溶液混合引起的體積變化可忽略，室溫時下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A. 0.2mol·L?1氨水：c (NH?·H?O) >c(NH??) >c (OH?) >c(H?)

• NH?·H?O ? NH?? +OH?
• H?O ? H? +OH?

B. 0.2 mol·L?1NH?HCO?溶液(pH>7)：c (NH??)> c(HCO??) >c(H?CO?) >c(NH?·H?O)

• pH>7，水解更強，就不要考慮電離
• HCO??↓ +H?O ? H?CO?↑ +OH?
• NH??↑ +H?O ? NH?·H?O↓ +H?

C. 0.2 mol·L?1氨水和0.2 mol·L?1NH?HCO?溶液等體積混合： c(NH??) +c(NH?·H?O) =2c(H?CO?) +2c(HCO??) +2c(CO?2?)

D. 0.6 mol·L?1氨水和0.2 mol·L?1NH?HCO?溶液等體積混合： c (NH?·H?O) +c(CO?2?) +c(OH?) =0.3 mol·L?1 +c(H?CO?) +c(H?)

• 電：c(NH??) +c(H?) =c(HCO??) +2c(CO?2?) +c(OH?)
• 物：c(NH?·H?O) +c(NH??) =4c(H?CO?) +4(HCO??) +4(CO?2?)
• 0.3mol/L：原先是0.2mol/L的HCO??，但是混合后濃度減半，并且都乘了系數(shù)3
• 兩式相減，往里面湊即可