高中化學(xué)作為理科中的“老大難”每年都會(huì)讓同學(xué)們感到懷疑人生，“化學(xué)公式怎么這么多？”“竟然還有這種化學(xué)反應(yīng)？”“這實(shí)驗(yàn)怎么這么復(fù)雜？”……今天就讓我們一起看看，高中化學(xué)?？嫉奈镔|(zhì)檢驗(yàn)反應(yīng)清單有哪些，告別化學(xué)丟分，從此刻做起！

幾種重要的陽離子檢驗(yàn)

Ba2?能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽產(chǎn)生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Mg2?能使澄清的石灰水變渾濁，反應(yīng)生成白色Mg(OH)?沉淀,沉淀能溶于鹽酸。

Al3?能與適量的NaOH溶液反應(yīng)，生成白色Al(OH)?沉淀,沉淀能溶于鹽酸或NaOH溶液。

Ag?能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成銀氨溶液。

NH??與NaOH溶液反應(yīng)，加熱，放出無色有有刺激性氣味的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；用蘸有濃HCl的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙。

Fe2?能與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色的Fe(OH)?的沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅棕色的Fe(OH)?沉淀，或向亞鐵鹽的溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色,加入少量新制氯水后，立即顯紅色。

Fe3?加入KSCN溶液，立即顯紅色，能與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅棕色的Fe(OH)?沉淀。

幾種重要的陰離子檢驗(yàn)

Br-能與AgNO?或可溶性銀鹽反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

I?能與AgNO?或可溶性銀鹽反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

SO??2?濃溶液與強(qiáng)酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。能使品紅褪色，加熱后又顯紅色。能使KMnO?酸性溶液褪色。能與BaCl?反應(yīng)生成白色BaSO?沉淀，沉淀溶于鹽酸, 產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體。

幾種有機(jī)物檢驗(yàn)

乙醇：灼熱的CuO反應(yīng)，使其表面黑色的CuO變成光亮的紅色，并產(chǎn)生有刺激性氣味的乙醛；乙醇、乙酸與濃硫酸的混合物加熱反應(yīng)，將生成的氣體通入飽和Na?CO?溶液，有水果味的乙酸乙酯生成。

苯酚：能與濃溴水反應(yīng)生成白色的三溴苯酚沉淀，能與FeCl?溶液反應(yīng)生成紫色溶液。

甲醛：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，或與新制Cu(OH)?加熱生成紅色的Cu?O沉淀。

幾種試劑鑒別物質(zhì)

用一種試劑或不同試劑鑒別物質(zhì)時(shí)，所選的試劑必須能和大多數(shù)的鑒別物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且產(chǎn)生不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，常用的鑒別試劑有FeCl?溶液、稀硫酸、NaOH溶液等。

除掉飽和氣態(tài)烴中的不飽和氣態(tài)烴(如除去C?H?中的C?H?)通常只能用溴水而不能用KMnO?酸性溶液，原因是KMnO?酸性溶液能把C?H?氧化成氣體CO?，C?H?中又增加了新的雜質(zhì)。

但在鑒別飽和氣態(tài)烴和不飽和氣態(tài)烴時(shí)，既可以用溴水，又可以用KMnO?酸性溶液，飽和氣態(tài)烴既不與溴水反應(yīng)，又不與KMnO?酸性溶液反應(yīng)，而不飽和氣態(tài)烴既可以與溴水反應(yīng)，又與KMnO?酸性溶液反應(yīng)。

鄭州播優(yōu)教育姚老師專注初高中升學(xué)輔導(dǎo)十余年，想提分想考名校的同學(xué)可以私聊我……

高中化學(xué)常用學(xué)習(xí)方法

1. 動(dòng)手畫：我們需要掌握電子式、結(jié)構(gòu)（簡）式并應(yīng)用于對(duì)各種反應(yīng)進(jìn)行分析，嘗試尋找規(guī)律。

這是一個(gè)非常重要的能力，尤其是對(duì)有機(jī)化學(xué)。這也是有機(jī)推斷題的基本功。

現(xiàn)在并不需要掌握機(jī)理，只要發(fā)現(xiàn)規(guī)律就行。

比如甲烷氯代反應(yīng)：H3C—H+Cl—Cl=光=H3C—Cl+H—Cl，我們完全可以腦補(bǔ)一只手抓住了“H+Cl”，然后翻轉(zhuǎn)180°，嘿，變成“Cl+H”了。

我們把這個(gè)“游戲規(guī)則”叫做“取代反應(yīng)”。

2. 敢于假設(shè)：假設(shè)法。

有時(shí)候我們會(huì)糾結(jié)于在一個(gè)體系中到底哪兩種物質(zhì)先反應(yīng)，然后背酸堿順序、金屬活動(dòng)順序，背什么“強(qiáng)酸優(yōu)先與強(qiáng)堿反應(yīng)”之類的話。

這時(shí)我們就可以用假設(shè)的方法了。

比如鹽酸滴入NaOH與Na2CO3混合溶液先與誰反應(yīng)，我們就假設(shè)與Na2CO3先反應(yīng)了，并生成NaHCO3。

但是NaHCO3會(huì)被NaOH中和成Na2CO3，結(jié)果繞一彎子還是與NaOH反應(yīng)了。

類似的，我們還可以判斷Zn粒先與CuCl2還是FeCl3反應(yīng)。

3. 等效思想：等效思想是找同分異構(gòu)體的關(guān)鍵步驟。

等效思想在各個(gè)學(xué)科中都很重要。

當(dāng)然前幾步是算不飽和度、選母體、找出雜原子或基團(tuán)。然后并不是雜亂無章的排列組合。

這時(shí)把雜原子分為幾類：一價(jià)基類（-Cl，-R，-OH等）、二價(jià)基類（-O-，-CH2-，-COO-等）、多價(jià)基類（氮原子）。

對(duì)付一價(jià)基，就在母體上找等效氫，有幾種取代等效氫的方法就有幾種異構(gòu)體。

對(duì)付二價(jià)基，就在母體上找等效鍵，有幾種插入方式就有幾種異構(gòu)體。注意像酯鍵這樣的二價(jià)基有正插和反插。

對(duì)付多價(jià)基，具體方法在例子中解釋。多價(jià)基其實(shí)是專門拿來對(duì)付連著三個(gè)取代基氮原子的。

4. 找共性進(jìn)行類比：很多東西是共通的。

化學(xué)絕不是死記硬背的學(xué)科，而是一門有規(guī)律可循的學(xué)科。

比如“擬鹵素”這種神奇的東西，就是化學(xué)性質(zhì)與鹵素極其類似，舉例有(CN)2、H2O2、NO2（N2O4）等，比如他們的氧化性普遍較強(qiáng)，在水中可以歧化；因此可以推知(CN)2+H2O←=→HCN+HOCN這樣的反應(yīng)。

更典型的是元素周期律，同周期、同族的遞變性值得總結(jié)。

比如含氧酸的酸性、氧化性與還原性。比如NaOH與Al的反應(yīng)，同樣可以推廣到與硼元素，2NaOH+2B+2H2O=△=3H2↑+2“NaBO2”，所謂的“偏硼酸鈉”。與偏鋁酸鈉一樣，實(shí)質(zhì)上都是[M(OH)4]-的形式。還有三對(duì)對(duì)角線規(guī)則Li~Mg，Be~Al，B~Si。所以可以推測出Li在空氣中燃燒不生成過氧化物，Be與Si同樣可以跟NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。除此之外，大家還可以將氧化性與電負(fù)性順序的相同與不同做一下比較。

強(qiáng)大的類比能力不僅有助于學(xué)習(xí)，還有助于生活的各個(gè)方面。反復(fù)品味一些道理、一些共性，能夠更好地理解世界。