?同學(xué)們好，通過(guò)上一課的學(xué)習(xí)，我們掌握了離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，在講離子反應(yīng)包括的類(lèi)型的時(shí)候，我們講到了兩點(diǎn)，一是溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)，二是溶液中進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，那么什么是氧化還原反應(yīng)呢？這一點(diǎn)大家在初中的時(shí)候就已經(jīng)有所接觸，不過(guò)今天呢，我們來(lái)進(jìn)一步的學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)。

????首先我們來(lái)回憶一下初中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，同學(xué)們還記得嗎？非常棒，我看有同學(xué)還記得，氧化反應(yīng)是物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，而還原反應(yīng)是物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。比如典型的氧化還原反應(yīng)，氧化銅和氫氣在加熱的條件下生成銅和水。這里面的氧化銅到銅，氫氣到水，大家根據(jù)初中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義來(lái)判斷是什么反應(yīng)。氧化銅到銅失去氧，所以他是還原反應(yīng)，而氫氣到水他是得到氧，因此是氧化反應(yīng)。

判斷這樣一個(gè)反應(yīng)是沒(méi)有問(wèn)題的，那如果是這樣的一個(gè)反應(yīng)呢，碳和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳。首先大家試著從得氧和失氧的角度來(lái)進(jìn)行分析，這里面的碳到二氧化碳得到氧，也就是說(shuō)，如果根據(jù)初中的定義，這個(gè)反應(yīng)只能稱(chēng)為氧化反應(yīng)。那么大家想一下可不可能呢？這是不可能的，因?yàn)橐粋€(gè)完整的反應(yīng)，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)必須是同時(shí)存在的，但是我們是根據(jù)初中學(xué)過(guò)的定義來(lái)判斷的，定義沒(méi)有錯(cuò)呀，判斷的過(guò)程也沒(méi)有錯(cuò)，那問(wèn)題到底出在哪里呢？其實(shí)呀，問(wèn)題還是出在定義上面，我們就把初中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義稱(chēng)為狹義的氧化還原反應(yīng)，它只能用來(lái)判斷某些反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，而對(duì)于另外的一些反應(yīng)，它并不適用。

我們?cè)賮?lái)一起分析一下這一個(gè)反應(yīng)，這次我們從化合價(jià)的角度來(lái)分析，首先我們把各個(gè)元素的化合價(jià)標(biāo)一下，氧化銅到銅，它的化合價(jià)是降低的，根據(jù)得氧和失氧的角度，我們又得到他是一個(gè)還原反應(yīng)。同樣的氫由零價(jià)到正一價(jià)，它的化合價(jià)是升高的，同樣我們從得氧和失氧的角度判斷他是一個(gè)氧化反應(yīng)。在這里，我們通過(guò)化合價(jià)的角度來(lái)分析氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

那么這個(gè)反應(yīng)，剛才我們從得氧和失氧的角度來(lái)判斷，他只是氧化反應(yīng)，那如果從化合價(jià)角度呢？首先我們先標(biāo)出它們的化合價(jià)，碳由零到正四，化合價(jià)是升高的，根據(jù)上面這個(gè)反應(yīng)進(jìn)行例比的話(huà)，他也應(yīng)該是一個(gè)氧化反應(yīng)，同樣的氧由零價(jià)到負(fù)二價(jià)，它的化合價(jià)是降低的，他屬于還原反應(yīng)，剛才從得氧和失氧的角度來(lái)判斷，它只是一個(gè)氧化反應(yīng)，所以我們得到以前學(xué)過(guò)的定義是狹義的氧化還原反應(yīng)的定義。但是我們現(xiàn)在從化合價(jià)的角度來(lái)分析的話(huà)，他這一個(gè)反應(yīng)中間既有氧化反應(yīng)，又有還原反應(yīng)，這就引導(dǎo)出了廣義的氧化還原反應(yīng)的定義，指的是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)，我們就把它稱(chēng)之為氧化還原反應(yīng)。

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? ? ? ?那同學(xué)們看一下這樣一個(gè)反應(yīng)，鈉和氯氣在一定的條件下生成氯化鈉，很明顯，有元素化合價(jià)的升降，因此屬于氧化還原反應(yīng)，那同學(xué)們看一下這一個(gè)反應(yīng)中間有沒(méi)有氧參與呢？對(duì)，是沒(méi)有氧參與的，所以完全突破了我們以前得氧和失氧反應(yīng)的這一個(gè)定義，所以大家現(xiàn)在判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，我們只需要看，這一個(gè)反應(yīng)中間有沒(méi)有元素化合價(jià)的升降就可以了。

這是氧化還原反應(yīng)的廣義定義，那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？

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還是這個(gè)反應(yīng)，我們一起來(lái)分析一下。首先大家回憶一下鈉是多少號(hào)元素？Na281?十一號(hào)元素，最外層一個(gè)電子，它就容易失去這個(gè)電子，從而形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而氯，他是17號(hào)元素287，最外層七個(gè)電子，它呢，就容易得到一個(gè)電子而形成八電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，鈉失去一個(gè)電子之后變成了鈉離子，氯得到一個(gè)電子之后，變成了氯離子，而鈉失去的這個(gè)電子剛好被氯給得到，鈉離子和氯離子相互作用，形成氯化鈉。這就是氯化鈉的形成過(guò)程。同學(xué)們看一下，這一個(gè)過(guò)程中有元素化合價(jià)升降的原因是什么呀？是不是由于它存在有電子的轉(zhuǎn)移，鈉將失去的電子轉(zhuǎn)移給氯，電子有得失。

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我們?cè)賮?lái)分析一下這樣一個(gè)反應(yīng)，氫氣和氯氣作用生成氯化氫，首先這是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，這一個(gè)過(guò)程它又有所不同，我們剛才講氯化鈉的時(shí)候，是鈉將電子完全失去被氯得到，但是氯化氫中間他并不是這樣。氯化氫氫最外層一個(gè)電子，而氯最外層七個(gè)電子，兩者之間的電子并沒(méi)有完全的得到或失去，而是以共用電子對(duì)的形式出現(xiàn)。什么意思呢？大家可以這樣想，氯化氫中間由于要形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。所以氫就出一個(gè)電子氯出一個(gè)電子，這一對(duì)電子被這兩者所共有，但是共有之后為什么氫是正一氯是負(fù)一呢？它就存在一個(gè)偏向的問(wèn)題。氯，他吸引電子的能力要強(qiáng)一些，而氫吸引電子的能力要弱一些，本來(lái)兩者共用，如果處在中間就剛好一人一半，但是現(xiàn)在氯吸引電子能力強(qiáng)，所以這一對(duì)共用電子對(duì)就偏向氯而偏離氫。所以我們?cè)跇?biāo)價(jià)態(tài)的時(shí)候氫就是正一價(jià)，氯就是負(fù)一價(jià)，只是他的電子不是完全的失去，而是發(fā)生了偏移

這就是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義，指的就是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)，就叫做氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移就包括得失或偏移。這就是我們要講的氧化還原反應(yīng)的三個(gè)定義，狹義定義，廣義定義和本質(zhì)定義。

大家看一下老師發(fā)的練習(xí)題，判斷他們是不是氧化還原反應(yīng)，然后結(jié)合練習(xí)題，同學(xué)們回去再試著回顧一下我們初中學(xué)過(guò)的四大基本反應(yīng)類(lèi)型，他們和氧化還原反應(yīng)又有什么關(guān)系呢，這就是我們下節(jié)課所要講的內(nèi)容，本節(jié)課就到這里，下課。