EJU留考模擬考講解-理科化學(xué)
2022-07-14 16:11 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 原子番號(hào)＝陽(yáng)子數(shù)＝電子數(shù)
- 質(zhì)量數(shù)＝陽(yáng)子數(shù)＋中子數(shù)
- 陽(yáng)離子是失電子。陰離子失得電子
- 陽(yáng)子數(shù)-電子價(jià)數(shù)＝電荷數(shù)。eg，氯離子等于17- -1＝18
- 遷移元素；3-11族。從第4周期開(kāi)始
- 離子化能；從左到右變大，從上到下變小。稀有氣體最大。越小越易變成陽(yáng)離子。特例Be，N，Mg，P。。。He最大
- 半徑；電子層數(shù)相同，序大徑小。電子層數(shù)不同，層數(shù)多半徑大。陽(yáng)離子半徑小于原子半徑，陰離子半徑大于原子半徑。同周期從左往右變小，從上到下變大
- 電子親和力；從左到右變大，從上到下變小。稀有氣體失0，鹵素最大。放出能量，越大越易變成陰離子。
- 非極性分子；H2直線型，CO2直線型，N2直線型，CH4正四面體
- 極性分子；H2O折線形，NH3三角錐形，HCl直線型
- n＝N/Na＝W/M＝V/Vm＝C/V
- PV＝NRT
- P總＝Pa+Pb+，，，
- Pa＝P總×Na比N總
- 降溫析出；析出的溶質(zhì)的質(zhì)量比上飽和溶液＝溶解度的差值比上高溫的溶液質(zhì)量
- 蒸發(fā)結(jié)晶；蒸發(fā)的水中，溶質(zhì)析出。原來(lái)是飽和，蒸發(fā)的和析出的也是飽和，剩的也是飽和。
- 凝固點(diǎn)降低相當(dāng)于沸點(diǎn)上升；T＝Kf?M。m是質(zhì)量mol濃度。M值越高，下降的就越多，所以凝固點(diǎn)就越低
- 質(zhì)量mol濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量比上溶媒的質(zhì)量kg
- 質(zhì)量百分濃度＝溶質(zhì)的質(zhì)量比上溶液的質(zhì)量
- mol濃度＝溶質(zhì)的物質(zhì)的量比上溶液的體積l
- 尿素，葡萄糖是非電解質(zhì)
- 弱電解質(zhì)電離少
- 陽(yáng)極；極板為Pt，C，第一種含鹵素離子，則放出鹵素氣體，第二種含氫氧根的溶液，則放出氧氣，第三種含硝酸根，硫酸根的溶液，則放出氧氣。極板是其他金屬，金屬溶解
- 陰極；溶液含的金屬在氫之后，則析出。溶液含氫離子，則放出氫氣。溶液含的金屬在氫之前，則放出氫氣
- Q＝It＝nF
- 反應(yīng)速度＝反應(yīng)物濃度的減少量比上反應(yīng)時(shí)間
- 反應(yīng)速度影響條件；濃度越大，反應(yīng)速度越大。壓力越大，反應(yīng)速度越大。溫度越高，反應(yīng)速度越大。觸媒反應(yīng)速度變大，但是反應(yīng)熱不變。
- 化學(xué)平衡；溫度升高，吸熱方向。壓力增大，向系數(shù)少的方向移動(dòng)。濃度升高，向降低方向移動(dòng)。
- 平衡常數(shù)；只和溫度有關(guān)。平衡常數(shù)＝反應(yīng)物濃度的次方乘積比上生成物濃度的次方乘積
- 化學(xué)平衡；恒容沖入無(wú)關(guān)氣體，什么都不影響，恒壓沖入無(wú)關(guān)氣體，則相當(dāng)于增大體積，反應(yīng)物壓強(qiáng)變小。相當(dāng)于減壓。
- 鹵素；F2淡黃色氣體，即使在暗處也會(huì)和H2發(fā)生劇烈反應(yīng)，和水劇烈反應(yīng)生成氧氣。Cl2黃綠色氣體，和H2在光照下發(fā)生劇烈反應(yīng)，只有一部分和水反應(yīng)。Br2紅棕色液體，和H2在加熱并有催化劑的條件下反應(yīng)，和水不咋反應(yīng)。I2紫黑色固體，和H2在加熱并有催化劑下只有一部分反應(yīng)，不溶于水。
- 鹵素的氧化性；F2＞Cl2＞Br2＞I2
- HF弱酸。
- F無(wú)正價(jià)，只有0和.-1
- AgF可溶
- HNO3；Al，F(xiàn)e，Ni遇濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化。有強(qiáng)氧化性，能溶解金屬，遇濃硝酸變NO2，遇稀硝酸變NO。工業(yè)制法是オストワルト法【奧斯特瓦爾德法】。實(shí)驗(yàn)制法，硝酸鈉和濃硫酸加熱生成硫酸氫鈉和硝酸氣體。性質(zhì)，強(qiáng)酸，有強(qiáng)酸化作用，無(wú)需加熱就可以把Cu，Ag和Hg溶解。濃硝酸遇光呀熱會(huì)分解，所以放在褐色瓶中，冷暗處保存。
- Au和Pt在王水中溶
- No；制法，銅和稀硝酸。性質(zhì)，無(wú)色，不溶于水，在空氣中會(huì)變成二氧化氮
- NO2；制法，銅和濃硝酸。性質(zhì)，赤褐色，溶于水成硝酸，常溫下和四氧化二氮保持平衡。
- 濃氨水易揮發(fā)出氨氣。濃鹽酸和濃硝酸都是易揮發(fā)的。會(huì)生成NH4NO3鹽是固體。在空氣中的小顆粒是煙
- SO2；實(shí)驗(yàn)室制法，第一個(gè)亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉和稀硫酸，第二個(gè)銅和濃硫酸加熱。工業(yè)制法，硫磺和氧氣或者FeS2和氧氣。
- H2S；制法，硫化鐵和稀硫酸加熱
- H2S 和SO2；共通性質(zhì)，溶于水顯弱酸性，有還原性，有毒氣體
- H2S；腐卵臭，和水溶液中的金屬離子反應(yīng)生成沉淀
- SO2；刺激臭，還原性，漂白
- H2S 和SO2反應(yīng)生成S。
- Cl2；刺激性，黃綠色有毒氣體。消毒劑和漂白劑。制法；高錳酸鉀和濃鹽酸加熱，或?qū)⑵追邸綜a「CIO」2】和稀鹽酸混合。工業(yè)上電解氯化鈉
- HCl；實(shí)驗(yàn)制法，氯化鈉和濃硫酸加熱，利用揮發(fā)性酸的游離。工業(yè)制法；氫氣和氯氣直接化合。性質(zhì)，HCl和NH3會(huì)生成NH4Cl白煙。
- NH3；工業(yè)制法，ハーバー．ボッシュ法，氮?dú)夂蜌錃庠谒难趸F作觸媒下反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)制法，氯化銨和氫氧化鈣加熱。性質(zhì)，沸點(diǎn)高。無(wú)色刺激臭的氣體，溶于水顯弱堿性。檢出，第一個(gè)和HCl反應(yīng)會(huì)生成NH4Cl白煙，第二個(gè)會(huì)使?jié)竦氖镌嚰堊兯{(lán)，第三個(gè)，水溶液，在ネスラー試劑會(huì)生成赤褐色沉淀。氨氣和二氧化碳高溫高壓下生成[NH2]2CO【尿素】
- 溶于過(guò)剩的氫氧化鈉的金屬；兩性Al,Sn,Zn,Pb
- 溶于過(guò)剩的氨氣的金屬；Ag，Co，Ni，Cu，Zn
- 和氯氣反應(yīng)生成沉淀的；Agcl，Pbcl2，Hg2cl2.其中Pbcl2溶于熱水
- 和硫酸根反應(yīng)生成沉淀的；Baso4，Caso4，Srso4，Pbso4
- 和鉻酸根反應(yīng)生成沉淀的；Ag2cro4【赤色】，Bacro4和Pbcro4【黃色】
- Zn，F(xiàn)e，Ni在中性和堿性下會(huì)發(fā)生沉淀
- 二價(jià)硫離子和大多數(shù)金屬會(huì)生成黑色沉淀，Zns是白色的。活動(dòng)順序表，K,Ca,Na，Mg的硫化物可溶，Al的硫化物不存在，Zn，F(xiàn)e的硫化物不溶于水，溶于酸，Sn，Pb，Cu，Hg，Ag的硫化物難容
- 和高溫的水蒸氣反應(yīng)的；Al，Zn，F(xiàn)e
- 同分異構(gòu)體；C4H10【2種】，C5H12【3種】，C4H9OH【4種】。烯烴中有個(gè)順?lè)串悩?gòu)，A≠B，C≠D。鏡像異構(gòu)是，碳上連的4個(gè)都不一樣。
- エタノール【乙醇】；制法，第一個(gè)エチレン【乙烯】加水，第二個(gè)糖呀デンプン【淀粉】的發(fā)酵。性質(zhì)，無(wú)毒，會(huì)發(fā)生碘仿反應(yīng)。エタノール【乙醇脫水】在濃硫酸，溫度是120-130度下發(fā)生分子間脫水，在濃硫酸，溫度是160-170度下發(fā)生分子內(nèi)部脫水生成エチレン【乙烯】。無(wú)色液體，可以和水任意比例互溶。
- アルコール【醇】的性質(zhì)；水溶性，低碳醇易溶于水，高碳難溶于水。不電離，中性。熔沸點(diǎn)高
- エチレン【乙烯】；6個(gè)原子在同一平面。制法，エタノール【乙醇】在濃硫酸，溫度160-170度下。和空氣中的氧氣會(huì)生成アセトアルデヒド【乙醛】
- ベンゼン【苯】；ハロゲン化【鹵素化】和Br反應(yīng)，觸媒是Fe生成ブロモベンゼン。和Cl反應(yīng)觸媒是Fe生成クロロベンゼン。和濃硫酸加熱生成ベンゼンスルホン酸。和濃硝酸，觸媒是濃硫酸，加熱生成ニトロベンゼン。和CH3Cl，觸媒是AlCl3生成トルエン。和3H2在高溫高壓下，觸媒是Ni生成シクロヘキサン。和3Cl2，紫外線下生成1.2.3.4.5.6.-ヘキサクロロシクロヘキサン。
- アセトアルデヒド【乙醛】；制法，第一種第一級(jí)エタノール【乙醇】酸化變成アセトアルデヒド【醛】，再酸化變成醋酸，第二種アセチレン【乙炔】加水，第三種エチレン【乙烯】和氧氣。性質(zhì)，有引火性的刺激性氣體，發(fā)生碘仿反應(yīng)，溶于水和有機(jī)溶媒，用作還原劑和防腐劑。
- アニリン【苯胺】
- 次亞鹽素酸カルシウム【漂白粉】CaCl[ClO]。苯胺遇漂白粉或FeCL3顯紫色。
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