杰哥 | 4-12 中和滴定曲線圖輕松解

常溫時(shí)，向20mL 0.1 mol·L?1CH?COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L?1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。

思維切入點(diǎn)：酸堿完全中和→正鹽溶液：CH?COONa(aq)

電荷守恒：c(Na?)+c(OH?) =c(CH?COO?)+c(OH?)

物料守恒：c(Na?) =c(CH?COO?) +c(CH?COOH)

質(zhì)子守恒：c(H?)+c(CH?COOH) =c(OH?)

離子濃度大?。?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#004e80">c(Na?)>c(CH?COO?)>c(OH?)>c(H?)

思維切入：中性點(diǎn)→必考電荷守恒

電荷守恒：c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)

離子濃度大?。篶(Na?) =c(CH?COO?) >c(H?) =c(OH?)

在o~b之間（不含o，b）

• c(CH?COO?) >c(Na?) >c(H?) >c(OH?)
• 或
• c(CH?COO?) >c(H?) >c(Na?) >c(OH?)

思維切入點(diǎn)：等n的弱酸及其鹽：CH?COOH、CH?COONa

最高境界：pH<7（電離大于水解）

• 對(duì)于CH?COOH：CH?COOH ? CH?COO? +H?（電離）
• 對(duì)于CH?COONa：CH?COO? +H?O ?CH?COOH +NaOH（水解）
• 因?yàn)閜H<7，所以這是電離大于水解
• 正常比例是：1CH?COOH：1CH?COO?：1Na?
• 但是醋酸電離的多，那么就是CH?COO?增多，CH?COOH減少

電荷守恒：c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)

物料守恒：2c(Na?) =【c(CH?COOH) +c(CH?COO?)】

質(zhì)子守恒：c(CH?COOH) +2c(H?) = c(CH?COO?) +2c(OH?)

• 那個(gè)2是把物料守恒整個(gè)式子整體乘2再代入電荷守恒里的

粒子濃度大?。?span id="s0sssss00s" class="ql-color-#004e80">c(CH?COO?) >c(Na?) >c(CH?COOH) >c(H?) >c(OH?)

思維切入點(diǎn)：pH與Ka計(jì)算/強(qiáng)弱酸判斷

電荷守恒：c(H+) =c(CH?COO?) +c(OH?)

物料守恒：c(CH?COOH) +c(CH?COO?) =0.1

離子濃度大小：c(H?) >c(CH?COO?) >c(OH?)

思維切入點(diǎn)：有明確體積→考物料守恒

電荷守恒：c(Na?) +c(H?) =c(CH?COO?) +c(OH?)

物料守恒：2c(Na?) =3[c(CH?COO?) +c(CH?COOH)]