讓我們從分子內(nèi)化學(xué)鍵的角度對(duì)此加以理解：O原子取sp2雜化，中間氧原子的2個(gè)單電子均位于sp2雜化軌道，其未參與雜化的2p軌道上有1對(duì)電子；而兩側(cè)的O原子的單電子則只有1個(gè)在雜化軌道上，另外的兩個(gè)雜化軌道均被電子對(duì)占用，其另一個(gè)單電子位于未雜化的2p軌道上。中心氧原子分別用單電子跟兩側(cè)氧原子的單電子形成σ鍵后，三個(gè)氧原子未雜化的2p軌道相互平行，從側(cè)面發(fā)生電子云重疊，形成一個(gè)三中心、四電子的大π鍵。

理論上講，π鍵上的電子云是均勻分布的，但是三個(gè)原子對(duì)此π鍵的貢獻(xiàn)不同，中間氧原子提供了2個(gè)電子，兩側(cè)的氧原子分別只提供了1個(gè)電子，最終電子云均勻化的結(jié)果是，中間氧原子的電子云向兩側(cè)偏移了，所以導(dǎo)致臭氧分子中鍵具有極性。說(shuō)“同種元素原子間形成的鍵為非極性鍵”不正確，除臭氧分子外，還可以舉出一些例子。

比如乙醇CH3-CH2-OH分子內(nèi)的C-C單鍵，它受到-OH氧原子的吸電子作用影響，其電子對(duì)偏離左側(cè)碳原子、偏向右側(cè)碳原子，使得同是碳原子形成的鍵呈現(xiàn)一定極性。