主量子數(shù)n

（principal quantum number）

決定:①原子軌道的能量高低②電子離核的平均距離

n也稱為電子層（electron shell）

決定多電子原子原子軌道能量高低的因素:n、l（因為存在靜電排斥）

決定單電子（H）原子原子軌道能量高低:n

n=1，2，3，4……

電子層:K,L,M,N……

n越大，能量越高（負值）

軌道角動量量子數(shù)（角量子數(shù)）l

（orbital angular momentum quantum number）

取值受主量子數(shù)n的制約

l=0，1，2，3……（n-1）

（n不可以取0，l可以取0，共n個值，可以給出n種不同形狀的軌道）

光譜學(xué)習(xí)慣:s（球形）,p（啞鈴形）,d（花瓣形）,f,g……

又稱電子亞層

用來描述原子軌道的形狀，反映不同角度電子分布

決定:①原子軌道的形狀②軌道角動量③軌道磁距的大小

當(dāng)n確定時，即在同一電子層中，l越大，軌道能量越高

磁量子數(shù)m

（magnetic quantum number）

受角量子數(shù)限約，與能量無關(guān)

m=0，±1，±2……±l（共2l+1個值）

空間取向1，3，5，7……種

決定:①原子軌道的空間取向②軌道角動量、軌道磁距在外磁場方向（取z方向）分量的大小

各個不同空間取向的相同l的軌道，被稱為簡并軌道或等價軌道（equivalent orbital。）

自旋量子數(shù)si

（spin angular momentum quantum number）

取值:±1/2，也可用↑（順時針）↓（逆時針）表示

“電子具有不依賴于軌道運動的磁矩，將該磁場看成由電子固有運動的角動量形成”

糾錯：不能簡單理解成地球自轉(zhuǎn)

（本質(zhì)是場的激發(fā)，也是概率性的，且轉(zhuǎn)兩次——兩個1/2才能回到原始狀態(tài)）

泡利不相容原則:同一個原子中不能有兩個四個量子數(shù)相同的原子存在

（同一個軌道的兩個原子自旋方向不能相同）