第二節(jié)　化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（）

第1課時　物質(zhì)的量的單位——摩爾

一、物質(zhì)的量的單位

1．物質(zhì)的量

國際單位制中7個基本物理量之一，它表示含有______________的集合體，符號為______。

2．物質(zhì)的量的單位——摩爾

(1)標(biāo)準(zhǔn)：1 mol粒子集體所含的粒子數(shù)與____________中所含的碳原子數(shù)相同，約為______________。

(2)符號：________。

(3)計(jì)量對象：________、________、________、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等所有____________。

3．阿伏加德羅常數(shù)

把______________________叫做阿伏加德羅常數(shù)，通常用____________________表示，符號為________。

4．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)的關(guān)系

n＝________________。

二、摩爾質(zhì)量

1．概念：______________的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：________。單位：__________或__________。

2．數(shù)值：以g為單位時，數(shù)值與該粒子的________________或________________相等。

3．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)、摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n＝。

第2課時　氣體摩爾體積

一、決定物質(zhì)體積的因素

1．氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系

電解水產(chǎn)生的氣體的體積與物質(zhì)的量之間的關(guān)系

實(shí)驗(yàn)裝置

產(chǎn)生氣體體積的關(guān)系

產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

陽極產(chǎn)生________，陰極產(chǎn)生________，兩極產(chǎn)生氣體的體積比為______

1.8 g H2O電解，產(chǎn)生O2的質(zhì)量為________，物質(zhì)的量為________ ? mol；產(chǎn)生H2的質(zhì)量為____________ ? g，物質(zhì)的量為________ mol，二者物質(zhì)的量之比為________

在相同溫度和壓強(qiáng)下，氣體的體積之比等于____________之比

2．決定物質(zhì)體積的因素

(1)影響物質(zhì)體積的因素

①構(gòu)成物質(zhì)的粒子________；? ②粒子的________；? ③________________。

(2)決定固體或液體體積的主要因素

構(gòu)成物質(zhì)的粒子____________和粒子的________。

(3)決定氣體體積的主要因素

構(gòu)成氣體的____________和________________。

3．阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有________數(shù)目的粒子(即阿伏加德羅定律)。

二、氣體摩爾體積

1．定義：單位____________的氣體所占有的________。符號：Vm，單位L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。

2．計(jì)算公式：Vm＝____________。

3．影響氣體摩爾體積的因素

(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的________和________。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下(即______________)，氣體摩爾體積約為__________。

三．阿伏加德羅定律的推論

?

描述

關(guān)系

三正比

同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量之比

＝

同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)比等于它們的物質(zhì)的量之比

＝

同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量(或相對分子質(zhì)量)之比

＝

?

一、選擇題

1．下列敘述中正確的是(　　)

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的數(shù)量???????????????? B．1 mol CO的質(zhì)量為28 g·mol－1

C．阿伏加德羅常數(shù)等于6.02×1023??????????? D．3.01×1023個SO2分子約是0.5 mol

2．下列物質(zhì)中，摩爾質(zhì)量最大的是(　　)

A．10 mL H2O　?????? 　B．0.8 mol H2SO4?????? C．54 g Al?????? ?D．1 g CaCO3

3．下列物質(zhì)中含分子數(shù)最多的是(　　)

A．1.204×1023個CO2分子 ????????B．0.6 mol CO?? ????C．32 g SO2 ?????D．1.6 g H2

4．下列各物質(zhì)中含氮原子數(shù)最多的是(　　)

A．0.1 mol NH4Cl?? ?B．0.1 mol NH4NO3?? C．1.204×1023個CO(NH2)2???? D．0.1 mol (NH4)2CO3

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是(　　)

A．2.4 g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

B．2 g氫氣中含有的原子數(shù)為NA

C．3.01×1023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NA

D．17 g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA

6．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NA?????? B．4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為1 mol

C．1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量

D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子數(shù)目相等

7．a(chǎn) mol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為(　　)

A.mol－1 ????????????B.mol－1??? ????????C.mol－1? ????????????D.mol－1

8．某金屬氯化物MCl2 40.5 g，含有0.600 mol Cl－，則金屬M(fèi)的摩爾質(zhì)量為(　　)

A．135 ????????????????????????????? B．135 g/molC．64 ??????????????????????????????????????????????? D．64 g/mol

9．光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，光纖通信容量大，一對光纖可同時傳送3萬部電話。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2，下列關(guān)于SiO2的說法正確的是(　　)

A．SiO2的摩爾質(zhì)量是60???????????????????????? B．1 mol SiO2中含有1 mol O2

C．1.5 mol SiO2中含有1.806×1024個氧原子??????? D．1 mol SiO2的質(zhì)量是60 g/mol

10．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為(　　)

A．16∶9 ???????????????B．23∶9????????????? C．32∶9 ??????????????????? D．46∶9

二、非選擇題

11．(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質(zhì)的量是________mol，其摩爾質(zhì)量為________。

(2)3.01×1023個H2O的物質(zhì)的量為________mol，其中，所有原子的物質(zhì)的量為________mol，所含電子的物質(zhì)的量為________mol。

(3)1.204×1023個NH的物質(zhì)的量為________mol，質(zhì)量為________g。

12．摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，請回答下列問題：

(1)已知NH3的相對分子質(zhì)量為17，則NH3的摩爾質(zhì)量為________。

(2)已知一個鐵原子的質(zhì)量為b g，則鐵原子的摩爾質(zhì)量為________。

(3)已知a g某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為________。

13．有以下四種物質(zhì)：

①22 g二氧化碳?、? g氫氣?、?.204×1024個氮?dú)夥肿?④4 ℃時18 mL水

它們所含分子數(shù)最多的是__________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號)。

?

14．在一定條件下，有下列物質(zhì)：

①8 g CH4；②6.02×1023個HCl分子；③2 mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質(zhì)量________________________________________________________________________；

(2)分子數(shù)目________________________________________________________________________；

(3)原子數(shù)目________________________________________________________________________；

(4)質(zhì)量________________________________________________________________________。

15．(1)相同物質(zhì)的量的CO2和O2，其分子數(shù)目之比為______，原子數(shù)目之比為________，氧原子數(shù)目之比為________；質(zhì)量相同的CO2和O2，其物質(zhì)的量之比為________。

(2)46 g NO2和N2O4的混合氣體其分子數(shù)最多接近_____，最少接近_______，氧原子數(shù)目為________。

一、選擇題

1．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是(　　)

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol O2的體積是22.4 L·mol－1

2．下列關(guān)于2 mol O2的敘述中，正確的是(　　)

A．質(zhì)量是32 g　　　　　???????????????????? B．體積是44.8 L

C．分子數(shù)是1.204×1024 ????????????????????? D．原子數(shù)是2 mol

3．下列說法中正確的是(　　)

A．若1 mol甲烷的體積為22.4 L，則一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下

B．在0 ℃、101 kPa下，1 mol空氣的體積為22.4 L

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol水的體積為22.4 L

D．1 mol O2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約是32 g

4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　)

A．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2 L

B．25 ℃、1.01×105 Pa、32 g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2.5NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O含有的原子數(shù)為1.5NA

D．常溫常壓下，44 g CO2含有的原子數(shù)為3NA

5．如果a g某氣體中含有該氣體的分子數(shù)為b，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是(各選項(xiàng)中NA為阿伏加德羅常數(shù))(　　)

A. L? ????????????????????????????????????????? B. L

C. L? ????????????????????????????????????????? D. L

6．同溫同壓下，等質(zhì)量的O2和CO2相比較，下列敘述正確的是(　　)

A．體積比為8∶1????????????????????????? ???B．分子個數(shù)之比為11∶12

C．密度之比為8∶11 ?????????????????????????D．原子個數(shù)之比為12∶11

7．下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(　　)

①同質(zhì)量、不同密度的N2和CO???????????? ②同溫度、同體積的H2和N2

③同體積、同密度的C2H4和C3H6兩種氣體??? ④同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2兩種氣體

8．下列說法不正確的是(　　)

A．NA個氧分子與NA個氫分子的質(zhì)量比等于16∶1

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳混合物22.4 L所含原子數(shù)為2NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個H2O分子所占體積約為11.2 L

D．16 g O2和O3的混合物中共含有NA個氧原子

9．以“物質(zhì)的量”為中心的計(jì)算是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是(　　)

A．現(xiàn)有CO、CO2、O3三種氣體，它們分別都含有1 mol O，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3∶2∶1

B．n g Cl2中有m個Cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L X氣體分子的質(zhì)量為16 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是32

D．5.6 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子數(shù)一定相等

10．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物Z，則該化合物的化學(xué)式為(　　)

A．XY3　　　　　B．XY???????????? C．X3Y ????????????D．X2Y3

二、非選擇題

11．現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M g·mol－1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：

(1)該氣體的物質(zhì)的量為________mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為________個。

(3)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

(4)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為________g/L。

12．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72 L，質(zhì)量為12 g，此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是________，CO的體積分?jǐn)?shù)(CO占?xì)怏w總體積的百分?jǐn)?shù))是________，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________，C和O原子個數(shù)比是________，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是________，密度是________g/L。

13．一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為：

XY2(液)＋3O2(氣)XO2(氣)＋2YO2(氣)

冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積是672 mL，密度是2.56 g/L。

(1)反應(yīng)前O2的體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是________。

(3)若XY2分子中X、Y兩元素質(zhì)量比是3∶16，則X、Y兩元素分別為________和 ________(填元素符號)。

14．如圖所示，一密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板a、b分成甲、乙兩室；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在乙室中充入0.4 mol HCl，甲室中充入NH3、H2的混合氣體，靜止時隔板位置如圖所示。已知甲、乙兩室中氣體的質(zhì)量差為7.0 g。

(1)甲室中氣體的質(zhì)量為________。

(2)甲室中NH3、H2的物質(zhì)的量之比為________。

(3)將隔板a去掉，當(dāng)HCl與NH3充分反應(yīng)生成NH4Cl固體后，隔板b將位于刻度“________”處(填數(shù)字，不考慮固體物質(zhì)產(chǎn)生的壓強(qiáng))。

15．(1)已知1 mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學(xué)式

條件

1 mol氣體體積/L

H2

0 ℃、101 kPa

22.4

O2

0 ℃、101 kPa

22.4

CO

0 ℃、101 kPa

22.4

H2

0 ℃、202 kPa

11.2

CO2

0 ℃、202 kPa

11.2

N2

273 ℃、202 kPa

22.4

NH3

273 ℃、202 kPa

22.4

(2)從上表分析得出的結(jié)論：

①1 mol任何氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為________。

②1 mol不同的氣體，在不同的條件下，體積________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(3)理論依據(jù)：相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①______________________，②________________________________________________。

(4)應(yīng)用：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4 g O2的體積為多少升？(寫出計(jì)算過程)

?

?

?

?

?

?

?

參考答案

1課時　物質(zhì)的量的單位——摩爾

?

一、選擇題

1．解析：　物質(zhì)的量是一個基本物理量，不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，A錯誤；質(zhì)量的單位為g，B錯誤；阿伏加德羅常數(shù)近似值是6.02×1023 mol－1，C錯誤；3.01×1023個SO2分子約是0.5 mol，D正確。答案：　D

2．解析：　摩爾質(zhì)量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，以g/mol作單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，故與該物質(zhì)的多少無關(guān)。答案：　D

3．解析：　n(CO2)＝＝＝0.2 mol??? n(CO)＝0.6 mol

n (SO2)＝＝0.5 mol????? ?n(H2)＝＝0.8 mol。??? 答案：　D

4．解析：　A中含0.1 mol N；B、D中含0.2 mol N；1.204×1023個分子的物質(zhì)的量為0.2 mol，在1個CO(NH2)2分子中含有2個N原子，故C中含N原子0.4 mol。答案：　C

5．解析：　2.4 g Mg的物質(zhì)的量為0.1 mol，而1 mol Mg變成Mg2＋時失去2 mol電子，2.4 g Mg應(yīng)失去0.1×2 mol電子，即為0.2NA，A錯誤；2 g氫氣為1 mol H2，含有氫原子個數(shù)為2NA，B錯誤；N2為雙原子分子，3.01×1023個氮分子中所含原子數(shù)為2×3.01×1023，即NA，C錯誤；D中17 g NH3的物質(zhì)的量為1 mol，含有的電子數(shù)為10NA，正確。答案：　D

6． 解析：　A選項(xiàng)，28 g氮?dú)夂蠳2分子＝1 mol，則含2NA個氮原子；B選項(xiàng)，4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為＝0.1 mol；C選項(xiàng)，1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g。

答案：　D

7．解析：　a mol H2SO4中含氧原子的個數(shù)N＝a×NA×4＝b，則NA＝mol－1，D正確。 答案：　D

8．解析：　含有0.600 mol Cl－的MCl2為0.300 mol，則MCl2的摩爾質(zhì)量＝＝135 g/mol，則M的摩爾質(zhì)量為(135 g/mol－2×35.5 g/mol)＝64 g/mol。 答案：　D

9．解析：　SiO2的摩爾質(zhì)量應(yīng)是60 g/mol，A錯。SiO2中不含有氧分子，B錯。1 mol SiO2的質(zhì)量是60? g，D錯誤。1.5 mol SiO2中含氧原子數(shù)為1.5 mol×2×6.02×1023 mol－1＝1.806×1024，C正確。答案：　C

10．解析：　本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量在化學(xué)方程式中的綜合運(yùn)用。由反應(yīng)：

X?。?Y　===　R?。?2M

Mr(R)　 2Mr(M)

4.4 g　 　m

由題意得Mr(R)∶2Mr(M)＝22∶18＝4.4 g∶m，解得m＝3.6 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的Y的質(zhì)量為：4.4 g＋3.6 g－1.6 g＝6.4 g，所以Y與M的質(zhì)量比為6.4 g∶3.6 g＝16∶9。答案：　A

?

11． 解析：　(1)n(OH－)＝＝＝1 mol，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上與其相對分子質(zhì)量相同，即為17 g/mol。

(2)n(H2O)＝＝＝0.5 mol，所有原子的物質(zhì)的量為0.5 mol×3＝1.5 mol，每個水分子含10個電子，0.5 mol H2O中所含電子的物質(zhì)的量為0.5 mol×10＝5 mol。

(3)n(NH)＝＝0.2 mol，m(NH)＝n·M＝0.2 mol×18 g/mol＝3.6 g。

答案：　(1)1　17 g/mol?? 　(2)0.5　1.5　5??? 　(3)0.2　3.6

12． 解析：　(1)NH3的相對分子質(zhì)量為17，則其摩爾質(zhì)量為17 g/mol；(2)阿伏加德羅常數(shù)個鐵原子的質(zhì)量即是1摩爾鐵原子的質(zhì)量，數(shù)值上等于其摩爾質(zhì)量；(3)由M＝＝×NA可得M＝ g/mol。

答案：　(1)17 g/mol　(2)bNA? g/mol　(3) g/mol

13． 解析：　各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO2)＝0.5 mol、②n(H2)＝4 mol、③n(N2)＝2 mol、④n(H2O)＝1 mol，由此可知分子數(shù)最多的是②；原子數(shù)最多的是②；各物質(zhì)的質(zhì)量：①22 g、②8 g、③56 g、④18 g，故質(zhì)量最大的是③；各物質(zhì)含電子數(shù)為①11 mol、②8 mol、③28 mol、④10 mol，所含電子數(shù)最多的是③。

答案：?、凇、凇、邸、?/p>

14． 解析：　(1)CH4、HCl、O2摩爾質(zhì)量分別是16 g/mol、36.5 g/mol、32 g/mol，故順序是①<③<②。

(2)8 g CH4的物質(zhì)的量：

n(CH4)＝＝＝0.5 mol，? 6．02×1023個HCl分子的物質(zhì)的量：

n(HCl)＝＝＝1 mol，? 分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序是①<②<③。

(3)原子的物質(zhì)的量：①中，0.5 mol×5＝2.5 mol；②中，1 mol×2＝2 mol；③中，2 mol×2＝4 mol。

故順序是②<①<③。

(4)1 mol HCl的質(zhì)量是36.5 g,2 mol O2的質(zhì)量是64 g，故順序是①<②<③。

答案：　(1)①<③<②　(2)①<②<③　(3)②<①<③　(4)①<②<③

15． 解析：　(1)若n(CO2)＝n(O2)?? 則由n＝可知：N(CO2)＝N(O2)?? 若m(CO2)＝m(O2)

則由n＝可知＝＝＝

(2)由于M(NO2)＝46 g·mol－1

M(N2O4)＝92 g·mol－1??? 若全部為NO2時，n(NO2)＝1 mol，? 若全部為N2O4時，n(N2O4)＝0.5 mol，

故分子數(shù)最多接近NA，最少接近0.5NA。

答案：　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11?????? (2)NA　0.5NA　2NA

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第2課時　氣體摩爾體積

一、選擇題

1．解析：　單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L·mol－1，1 mol O2的體積約是22.4 L，B、C、D錯誤。答案：　A

2．解析：　已知2 mol O2，則有m(O2)＝2 mol×32 g/mol＝64 g，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(O2)＝2 mol×22.4 L/mol＝44.8 L，分子數(shù)N＝2 mol×6.02×1023mol－1＝1.204×1024，原子數(shù)2 mol×2＝4 mol，故選C。

答案：　C

3．解析：　1 mol氣體不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可能是22.4 L，A項(xiàng)錯；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol混合氣體的體積也是22.4 L，B項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水非氣態(tài)，1 mol水的體積不是22.4 L，C項(xiàng)錯；1 mol物質(zhì)的質(zhì)量與狀態(tài)無關(guān)、與外界條件無關(guān)，D項(xiàng)錯誤。答案：　B

4．解析：　A項(xiàng)，氦為單原子分子，NA個氦原子在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4 L；B項(xiàng)，所含的氧原子數(shù)為2NA；C項(xiàng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體。答案：　D

5．解析：　該氣體的分子數(shù)為b，則物質(zhì)的量為 mol，摩爾質(zhì)量M＝ ＝ g/mol，c g該氣體的物質(zhì)的量為n＝＝ mol。c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V＝n·22.4 L/mol＝ mol×22.4 L/mol＝ L。答案：　A

6．解析：　等質(zhì)量的O2和CO2的物質(zhì)的量之比：n(O2)∶n(CO2)＝∶＝11∶8，則在同溫同壓下，其分子數(shù)之比為11∶8，B不正確；體積比為11∶8，A不正確；原子個數(shù)之比為

(11×2)∶(8×3)＝11∶12，D不正確；依據(jù)公式ρ＝，則ρ(O2)∶ρ(CO2)＝∶＝M(O2)∶M(CO2)＝32∶44＝8∶11，C正確。答案：　C

7．解析：　①由于N2、CO的摩爾質(zhì)量都是28 g/mol，故等質(zhì)量的兩種氣體物質(zhì)的量相同，又因都是雙原子分子，故含有原子數(shù)相同；②由于壓強(qiáng)未知，故兩者物質(zhì)的量大小不能確定，原子數(shù)也無法確定；③據(jù)m＝ρ·V可知兩種氣體質(zhì)量相同，設(shè)質(zhì)量均為m g，則兩者所含原子數(shù)分別為×6NA＝，×9NA＝，兩者相同；④由于溫度未知，則兩種氣體物質(zhì)的量不能確定，故原子數(shù)不能確定。答案：　A

8． 解析：　分子數(shù)相同時，質(zhì)量之比等于相對分子質(zhì)量之比，Mr(O2)∶Mr(H2)＝32∶2＝16∶1，A項(xiàng)對；阿伏加德羅定律也適用于混合氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的混合氣體的物質(zhì)的量為1 mol，因?yàn)镠2、CO均為雙原子分子，故原子總數(shù)為2NA，B項(xiàng)對；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O不是氣體，C項(xiàng)錯；D項(xiàng)，O2、O3都是由O原子構(gòu)成的，質(zhì)量一定時含有的O原子的物質(zhì)的量為定值：n(O)＝＝1 mol，即NA個，所以D項(xiàng)對。答案：　C

9． 解析：　含1 mol O的CO、CO2、O3的物質(zhì)的量分別是1 mol、mol、mol，三者之比為6∶3∶2，A錯誤；n g Cl2物質(zhì)的量為mol，含Cl原子數(shù)×NA×2＝m，NA＝，B正確；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，C錯誤；未說明溫度、壓強(qiáng)狀況，不能進(jìn)行氣體體積與物質(zhì)的量的一切相關(guān)計(jì)算和比較，D錯誤。答案：　B

10．解析：　同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，可以確定反應(yīng)物與生成物的系數(shù)之比，根據(jù)系數(shù)之比確定反應(yīng)方程式為X2＋3Y2===2Z，利用反應(yīng)前后的原子個數(shù)相等可知Z的化學(xué)式為XY3。答案：　A

11． 解析：　(1)由n＝可求；(2)由物質(zhì)的量可求得該氣體的分子數(shù)，進(jìn)一步可求得原子數(shù)；(3)由V＝nVm可求得該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；(4)由質(zhì)量和已求得的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積可求得密度，也可以由M＝Vm·ρ求得密度。? 答案：　(1)　(2)　(3)　(4)

12． 解析：　氣體的總物質(zhì)的量為n＝＝6.72 L÷22.4 L/mol＝0.3 mol，所以n(CO)＋n(CO2)＝0.3 mol；n(CO)×28 g/mol＋n(CO2)×44 g/mol＝12 g，求得n (CO)＝0.075 mol，n(CO2)＝0.225 mol。

答案：　1∶3　25%　17.5%　4∶7　40　1.79

13． 解析：　(1)觀察反應(yīng)方程式，可知反應(yīng)前后氣體體積不變，故V(O2)＝672 mL。

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，有：m(XY2)＝0.672 L×2.56 g/L－32 g/mol×＝0.76 g，物質(zhì)的量n(XY2)為×n(O2)＝0.01 mol，故M(XY2)＝＝76 g/mol。

(3)由＝及Ar(X)＋2Ar(Y)＝76，解得：Ar(X)＝12，Ar(Y)＝32。故X為C元素，Y為S元素。

答案：　(1)672　(2)76 g/mol　(3)C　S

14． 解析：　根據(jù)密閉容器被無摩擦、可滑動的兩隔板分隔成甲、乙兩室，故兩室中可視為同溫、同壓狀況，根據(jù)阿伏加德羅定律及推論，甲室中氣體物質(zhì)的量為n(NH3)＋n(H2)＝2n(HCl)＝0.8 mol。

(1)甲室中氣體的質(zhì)量m＝36.5 g·mol－1×0.4 mol－7.0 g＝7.6 g。

(2)設(shè)甲室中含有x mol NH3，y mol H2。

?　x∶y＝1∶1。

(3)隔板a去掉后，0.4 mol NH3和0.4 mol HCl恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl固體，此時容器中氣體只有0.4 mol H2?；顒痈舭錬所處位置即氣體體積數(shù)，由＝，＝，V＝2。

答案：　(1)7.6 g　(2)1∶1　(3)2

15．解析：　(2)從(1)的數(shù)據(jù)可以看出：1 mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積都約為22.4 L；1 mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。

(3)因?yàn)樵谙嗤臏囟群蛪簭?qiáng)下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1 mol氣體的分子數(shù)目也相同，所以在相同條件下，1 mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4 g O2的物質(zhì)的量n(O2)＝＝0.125 mol。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.125 mol×22.4 L/mol＝2.8 L。

答案：　(2)①22.4 L?、诓灰欢? (3)①氣體分子數(shù)目相等　②相同條件下，氣體分子間的平均距離幾乎相等

(4)V(O2)＝n×22.4 L/mol＝×22.4 L/mol＝×22.4 L/mol＝2.8 L。