1.化學(xué)平衡的移動

（1）定義

達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)體系，條件改變，引起平衡狀態(tài)被破壞的過程。

（2）化學(xué)平衡移動的過程

2．影響化學(xué)平衡移動的因素

（1）溫度：在其他條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動。

（2）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動。

（3）壓強：對于反應(yīng)前后總體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動；減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動。

（4）催化劑：由于催化劑能同時同等程度地增大或減小正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，故其對化學(xué)平衡的移動無影響。

3．勒夏特列原理

在密閉體系中，如果改變影響化學(xué)平衡的一個條件(如溫度、壓強或濃度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。

2.外界條件對化學(xué)平衡移動的影響

1．外界條件的變化對速率的影響和平衡移動方向的判斷

在一定條件下，濃度、壓強、溫度、催化劑等外界因素會影響可逆反應(yīng)的速率，但平衡不一定發(fā)生移動，只有當(dāng)v正≠v逆時，平衡才會發(fā)生移動。

對于反應(yīng)mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)，分析如下：

2．濃度、壓強和溫度對平衡移動影響的幾種特殊情況

（1）改變固體或純液體的量，對平衡無影響。

（2）當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的改變對平衡無影響。

（3）對于反應(yīng)前后氣體體積無變化的反應(yīng)，如H2(g)+I2(g)

2HI(g)，壓強的改變對平衡無影響。但增大（或減?。簭姇垢魑镔|(zhì)的濃度增大（或減?。?，混合氣體的顏色變深（或淺）。

（4）恒容時，同等程度地改變反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度時，應(yīng)視為壓強的影響，增大（減?。舛认喈?dāng)于增大（減?。簭姟?/p>

（5）在恒容容器中，當(dāng)改變其中一種氣態(tài)物質(zhì)的濃度時，必然會引起壓強的改變，在判斷平衡移動的方向和物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、體積分?jǐn)?shù)變化時，應(yīng)靈活分析濃度和壓強對化學(xué)平衡的影響。若用α表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，φ表示氣體的體積分?jǐn)?shù)，則：

①對于A(g)+B(g)

C(g)類反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A，則平衡向正反應(yīng)方向移動，α(B)增大而α(A)減小，φ(B)減小而φ(A)增大。

②對于aA(g)

bB(g)或aA(g)

bB(g)+cC(g)類反應(yīng)，達(dá)到平衡后，保持溫度、容積不變，加入一定量的A，平衡移動的方向、A的轉(zhuǎn)化率變化，可分以下三種情況進行分析：

3.化學(xué)平衡圖象題的解題方法

化學(xué)平衡圖象類試題是高考的熱點題型，該類試題經(jīng)常涉及到的圖象類型有物質(zhì)的量(濃度)、速率—時間圖象，含量—時間—溫度(壓強)圖象，恒溫、恒壓曲線等，圖象中蘊含著豐富的信息量，具有簡明、直觀、形象的特點，命題形式靈活，難度不大，解題的關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)特點，明確反應(yīng)條件，認(rèn)真分析圖象充分挖掘蘊含的信息，緊扣化學(xué)原理，找準(zhǔn)切入點解決問題。該類題型在選擇題和簡答題中都有涉及，能夠很好地考查學(xué)生分析問題和解決問題的能力，在復(fù)習(xí)備考中應(yīng)引起足夠的重視。

1．常見的化學(xué)平衡圖象

以可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)??ΔH＝Q?kJ·mol?1

（1）含量—時間—溫度(或壓強)圖：

(曲線a用催化劑，b不用催化劑或化學(xué)計量數(shù)a＋b＝c時曲線a的壓強大于b的壓強)

（2）恒壓(溫)線(如圖所示)：該類圖象的縱坐標(biāo)為物質(zhì)的平衡濃度(c)或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率(α)，橫坐標(biāo)為溫度(T)或壓強(p)，常見類型如下所示：

（3）速率?時間圖象

根據(jù)v?t圖象，可以很快地判斷出反應(yīng)進行的方向，根據(jù)v正、v逆的變化情況，可以推斷出外界條件的改變情況。

以合成氨反應(yīng)為例：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) ? ?ΔH<0。

（4）其他

如下圖所示曲線，是其他條件不變時，某反應(yīng)物的最大轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)出的1、2、3、4四個點，v(正)>v(逆)的點是3，v(正)<v(逆)的點是1，v(正)＝v(逆)的點是2、4。

2．化學(xué)平衡圖象解答原則

（1）解題思路

（2）解題步驟

以可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)

cC(g)為例：

（1）“定一議二”原則

在化學(xué)平衡圖象中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的意義三個量，確定橫坐標(biāo)所表示的量后，討論縱坐標(biāo)與曲線的關(guān)系或確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系。如圖：

這類圖象的分析方法是“定一議二”，當(dāng)有多條曲線及兩個以上條件時，要固定其中一個條件，分析其他條件之間的關(guān)系，必要時，作一輔助線分析。

（2）“先拐先平，數(shù)值大”原則

在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點的曲線表示的溫度較高(如圖A)或表示的壓強較大(如圖B)。

圖A表示T2>T1，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

圖B表示p1<p2，A是反應(yīng)物，正反應(yīng)為氣體總體積縮小的反應(yīng)，即a＋b>c。

4.等效平衡

1．含義

（1）化學(xué)平衡狀態(tài)與建立平衡的條件有關(guān)，與建立平衡的途徑無關(guān)。

（2）對于同一可逆反應(yīng)，在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，無論是從正反應(yīng)(反應(yīng)物)、逆反應(yīng)(生成物)或從中間狀態(tài)(既有反應(yīng)物、也有生成物)開始，只要建立平衡后，平衡混合物中各組分的比例相同，或各組分在混合物中的百分含量相等，這樣的化學(xué)平衡互稱為等效平衡。

（3）注意只是組分的百分含量相同，包括體積百分含量、物質(zhì)的量百分含量或質(zhì)量百分含量，而各組分的濃度不一定相等。

2．審題方法

（1）注意反應(yīng)特點：反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化。

（2）分清平衡建立的條件：是恒溫恒壓還是恒溫恒容。

3．理解等效平衡的意義

（1）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，如2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如下圖：

容易得出A與C等效，A與D不等效。因為C→D是對反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)加壓，平衡發(fā)生了移動。

結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化的反應(yīng)，恒溫恒壓時只要起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡；而恒溫恒容時，則需起始加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，完全相同才能建立等效平衡，因為反應(yīng)物物質(zhì)的量的變化會引起平衡的移動。

（2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量沒有變化的反應(yīng)，如：H2(g)+I2(g)

2HI(g)等溫等壓、等溫等容下建立平衡如下圖：

容易得出A與C等效，A與D等效。因為C→D平衡不發(fā)生移動。對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)加壓，平衡不移動。

結(jié)論：對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，無論是恒溫恒壓還是恒溫恒容，只要加入的物質(zhì)按方程式化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到方程式一側(cè)，比例相同就可建立等效平衡。

5.解答化學(xué)平衡移動題目的思維模型

6.構(gòu)建“虛擬的第三平衡”法解決平衡間的聯(lián)系

在解題時若遇到比較條件改變后的新、舊平衡間某量的關(guān)系有困難時，可以考慮構(gòu)建一個與舊平衡等效的“虛擬的第三平衡”，然后通過壓縮或擴大體積等手段，再與新平衡溝通，以形成有利于問題解決的新模式，促使條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化，例如：

（1）構(gòu)建等溫等容平衡思維模式：新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強。

（2）構(gòu)建等溫等壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例（見圖示)：新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個原平衡狀態(tài)簡單的疊加，壓強不變，平衡不移動。