鐵，在我們?nèi)粘Ｉ钪惺殖Ｒ?，輕工業(yè)和重工業(yè)都要用到鐵。他在人類發(fā)展史上也起到了舉足輕重的作用。同時，鐵的化合價還是十分豐富的，從-4到+8不等。

-4，-2:最低價的時候，只能以配合物形式。

-1:有名的負價金屬化合物，主要有陸森黑，紅鹽。

0:除了單質(zhì)之外還有羰基鐵，如五，九，十二羰基鐵

+1:連百度上都沒有說有這個價態(tài)，但是實際上是存在的。其中一種便是FeNO2 2+，我愿稱之為次鐵。

+2:常見但是不穩(wěn)定的價態(tài)。不管是固態(tài)還是溶液，只要在空氣中暴露著沒過多久就氧化到+3。多以簡單離子存在，少數(shù)情況下也可以存在于配合物。水溶液中顯淺綠色。主要化合物有:FeSO4，F(xiàn)eF2，F(xiàn)eCl2，K2FeCl4，F(xiàn)eO，F(xiàn)e3(PO4)2，二茂鐵，F(xiàn)eSiO3，Na2FeO2，F(xiàn)eS等，其中的鐵一般稱為亞鐵。既有還原性，又有氧化性。氧化物是堿性氧化物。

+3:最常見也最穩(wěn)定的價態(tài)。不過也有一種東西是不穩(wěn)定的，那就是FeI3，由于碘有還原性，溫度一旦升高就會被還原成FeI2。通常也是簡單離子，但有時候又可以在配合物中。這個離子是黃色的，不過水合卻是紫色。磁鐵礦(Fe3O4)中有2/3是這個價，另外1/3是二價。主要化合物有:Fe2(SO4)3，F(xiàn)e(NO3)3，F(xiàn)ePO4，F(xiàn)eReO4，F(xiàn)e(ReO4)3，F(xiàn)eF3，F(xiàn)eCl3，F(xiàn)e2(CrO4)3，K3Fe(CN)6，BiFeO3，F(xiàn)e(OH)3，K3FeCl6，NaFeCl4，F(xiàn)e2O3等(真的是超級超級多，我列舉不完了)，有比較弱的氧化性。氧化物是弱堿性氧化物，俗稱鐵紅。

+4:不太常見的價態(tài)，但總的來說還是比較穩(wěn)定的。簡單離子不能存在。必須是絡(luò)合物。鐵(IV)酸根有多種形態(tài)，分別為FeO3 2-，F(xiàn)eO4 4-，F(xiàn)eO5 6-，他們的母體為FeO2，想制取這種東西，得用上氮氧化物，總體來說不難獲得，但是通常情況下，這些化合物沒有實際用途。第二種是最穩(wěn)定的，穩(wěn)定性高于六價鐵。文獻中說四價鐵離子是草綠色的，但有個視頻中又說是黑色。由于第四周期過金失電子能力很弱，這個價態(tài)上的鐵是沒有鹵化物的，至少目前還沒有發(fā)現(xiàn)。(就算是有，應(yīng)該也是很容易分解的)主要化合物有:FeO2，BaFeO3，KHFeO3，K2FeO3，Ba2FeO4(清一色都有氧元素)氧化性中等，氧化物是兩性氧化物。

+5:更不常見的價態(tài)，而且很不穩(wěn)定?？偣簿椭挥袃煞N形態(tài):FeO3-，F(xiàn)eO4 3-。他們一般都會歧化，變成三價和六價。不容易制取，而且沒有任何實際用途。氧化性較強，氧化物是弱酸性氧化物(Fe2O5目前沒有任何文章說已經(jīng)制得，有可能是不存在的)

+6:喜歡出現(xiàn)在練習(xí)題中，而廣為學(xué)生所知的價態(tài)。離子是深紫色，除了氧化物之外，僅以FeO4 2-一種形式存在。鹽一般都可以用來潔凈水，如Li2FeO4，Na2FeO4等，紅棕色的沉淀BaFeO4還可以當(dāng)做殺蟲劑來用。由于氧化能力強，實驗室中可以當(dāng)做氧化劑。是常見價態(tài)當(dāng)中最高的。氧化物是酸性氧化物。

+7:得在接近絕對零度的時候才能獲得，F(xiàn)eO4-，沒有文章提到他的顏色。只要溫度高一點就要分解，所以對這個價還沒有太多研究。

+8:丟光了外面所有的電子的鐵，溶液顏色也沒有文章提到，估計是太不穩(wěn)定了。這個價態(tài)是很有爭議的，有人說FeO4，K2FeO5是+8，有人卻說是還有過氧根，應(yīng)為+6，而百度百科上說FeO4是正六，F(xiàn)eO5 2-并沒有提到。制取方式是超級苛刻的，一般人也沒有見過。假如FeO5 2-中鐵是+8價的話，那么他的氧化能力肯定極強，而FeO4則是強酸性氧化物。