化學(xué)反應(yīng)原理 1月17日

第一次課 反應(yīng)熱和中和熱測定實(shí)驗(yàn)（易）

1 焓變是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行測定的

2 焓變值ΔH計(jì)算 （兩種計(jì)算相等）

生成物能量-反應(yīng)物能量

反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能

3 ΔH＞0 吸熱反應(yīng) ΔH＜0放熱反應(yīng)

4 斷鍵吸熱 成鍵放熱

5 鍵能越大越穩(wěn)定（需要吸收更多熱量）

物質(zhì)能量越低越穩(wěn)定（不容易發(fā)生反應(yīng)）

※化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件→活化分子的有效碰撞→反應(yīng)物分子+活化能→活化分子

※正反應(yīng)活化能 E1 正反應(yīng)進(jìn)行

逆反應(yīng)活化能 E2 逆反應(yīng)進(jìn)行

※催化劑會(huì)降低活化能改變E1 不影響ΔH

ΔH=E1-E2

6 玻璃攪拌器 上下攪拌（金屬導(dǎo)熱強(qiáng)）

7 酸和堿中和反應(yīng)本質(zhì)上是H離子和OH根離子反應(yīng)生成水的過程

8 把稀酸和稀堿都看成水溶液

9 反應(yīng)物濃度越小越好 濃度大反應(yīng)快