? °☆ ┄哈嘍誒瑞巴蒂，你們的大恬學(xué)姐出現(xiàn)啦ヽ(≧?≦)?

? °☆ ┄類比思維可以幫我們解決和化學(xué)反應(yīng)問題，但如果忽視反映規(guī)律，必然會出現(xiàn)錯誤，導(dǎo)致答題錯誤。所以在記憶化學(xué)反映問題時，著重注意那些特殊反應(yīng)！

? °☆ ┄今天學(xué)姐整理了《高中化學(xué)18個不可類比的無機反應(yīng)》，內(nèi)容太多，這里僅展示部分。通關(guān)密碼【化學(xué)10】，歡迎來撩~

●1．過量的二氧化碳通入燒堿溶液中：

CO2+NaOH== NaHCO3

類比失誤：過量的二氧化硅加入燒堿溶液中：SiO2+NaOH== NaHSiO3

失誤原因：SiO2和NaOH溶液反應(yīng)不會產(chǎn)生酸式鹽。

●2．Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO

類比失誤：NaClO溶液中通入少量CO2：2NaClO＋CO2＋H2O==Na2CO3＋2HClO

失誤原因：H2CO3電離常數(shù)：K1=4.30×l0－7，K2=5.61×10－11；HClO電離常數(shù)：K=2.95×10－8；酸性強弱：碳酸﹥次氯酸﹥碳酸氫鈉，強者先反應(yīng)，所以生成NaHCO3。

或者理解為：三種鹽溶液的堿性強弱：Na2CO3﹥NaClO﹥NaHCO3，而NaClO又是過量，所以反應(yīng)就不可能生成Na2CO3，只可能生成NaHCO3。即：NaClO＋CO2＋H2O==NaHCO3＋HClO。但Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2，由于生成CaCO3是難溶鹽，所以反應(yīng)能進(jìn)行。

●3．銅片可溶于足量的濃硝酸中：

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

類比失誤：鐵片可溶于足量的濃硝酸中：Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

失誤原因：常溫下，鐵在濃硝酸中發(fā)生鈍化，不會被溶解。加熱可以反應(yīng)。

●4．電解熔融氯化鎂制取鎂：

MgCl2(熔融)==Mg+Cl2↑

類比失誤：電解熔融氯化鋁制取鋁：2AlCl3(熔融)==2Al+3Cl2↑

失誤原因：氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，則不發(fā)生電解反應(yīng)。要采取電解熔融氧化鋁的方法制取鋁。（目前考試都是這么考的，其實最早制備金屬鋁還真得就是電解氯化鋁的呢?。?/p>

●5．鐵在氯氣中燃燒：

2Fe+3Cl2==2FeCl3

類比失誤：鐵與碘混合加熱反應(yīng)：2Fe+3I2==2FeI3

失誤原因：碘單質(zhì)的氧化性比氯氣弱，只能使鐵失去最外層的2個電子，生成碘化亞鐵(FeI2)。即：Fe+I2==FeI2。

●6．氯氣與水的反應(yīng)：

Cl2+H2O==HCl+HClO

類比失誤：氟氣與水的反應(yīng)：F2+H2O==HF+HFO

失悟原因：氟氣的氧化性比氯氣和氧氣都強，可以置換出水中的氧，生成氧氣和氟化氫。即：2F2+2H2O===4HF+O2。

感悟：氯氣能跟溴化鈉、碘化鉀等溶液反應(yīng)置換出溴、碘，但氟氣不能跟氯化鈉溶液反應(yīng)置換出氯氣。

思考：將氟氣通入熔融的食鹽中發(fā)生什么反應(yīng)？

●7．少量二氧化碳?xì)怏w通入到漂白粉溶液中：

Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO

類比失誤：少量二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO－+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClO

失誤原因：ClO－離子具有強氧化性可將還原性氣體SO2氧化生成CaSO4。即：Ca(ClO)2＋SO2＋H2O═CaSO4＋HCl+HClO。

? °☆ ┄最后の話

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