化學(xué)平衡狀態(tài)的概念

條件:

1.一正一逆▲

（補(bǔ)充：消耗×××，同時(shí)生成×××相當(dāng)于有×××斷裂，有×××生成）

2.正逆化學(xué)反應(yīng)速率相等

3.動(dòng)態(tài)平衡，速率不為0

4.平衡混合物，百分含量保持一定

5.外界條件改變（溫度，壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡會(huì)改變

化學(xué)平衡狀態(tài)的建立

開(kāi)始時(shí)，v正＞v逆

反應(yīng)中，反應(yīng)物濃度減小，v正不斷減小；生成物濃度增大，v逆不斷增大

達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，各組分濃度保持不變

判斷化學(xué)平衡的方法

兩個(gè)主要特征：

正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相同

變量不變（必須是變量），達(dá)到平衡

混合物體系中各成分的含量（可以or不可以）

1.各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)一定時(shí)（反應(yīng)物的物質(zhì)的量在達(dá)到平衡之前在減少，生成物的物質(zhì)的量在達(dá)到平衡之前在增加）

2.各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定時(shí)（反應(yīng)物的質(zhì)量在達(dá)到平衡之前在減少，生成物的質(zhì)量在達(dá)到平衡之前在增加）

3.各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定時(shí)（同溫同壓下，體積、體積分?jǐn)?shù)相當(dāng)于物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，體積和物質(zhì)的量成正比）

4.總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定時(shí)：

①總體積一定：同溫同壓下，PV=nRT，體積與物質(zhì)的量成正比，總物質(zhì)的量不會(huì)發(fā)生變化，體積也不會(huì)發(fā)生變化，總體積為定值

②總壓強(qiáng)一定：同溫同體積下，PV=nRT，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，總物質(zhì)的量不會(huì)發(fā)生變化，壓強(qiáng)也不會(huì)發(fā)生變化，總壓強(qiáng)為定值

正逆反應(yīng)速率的關(guān)系

⑴ 在單位時(shí)間內(nèi)消耗m mol A（v正），同時(shí)生成了m mol A時(shí)（v逆）（一正一逆，符合比例）

⑵ 在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B（v正），同時(shí)消耗了q mol D時(shí)（=增加n mol B）（v逆）（一正一逆，符合比例）

⑶ v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q（沒(méi)有說(shuō)明正逆反應(yīng)，不符合一正一逆）

⑷ 在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗了q mol D時(shí)（都是逆反應(yīng)，不符合一正一逆）

⑸ 單位時(shí)間內(nèi)，同一物質(zhì)斷裂的化學(xué)鍵（正反應(yīng)）與生成化學(xué)鍵數(shù)（逆反應(yīng)）相等時(shí)（符合一正一逆）

壓強(qiáng)

Ⅰ.恒溫恒容下且m+n≠p+q，當(dāng)總壓強(qiáng)一定時(shí)

（反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)發(fā)生變化，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)發(fā)生變化。恒溫恒容，PV=nRT，P與n成正比，氣體計(jì)量數(shù)n是變量，P也是變量，當(dāng)變量一定時(shí)，可以判斷平衡）

Ⅱ.恒溫恒容下且m+n=p+q，當(dāng)總壓強(qiáng)一定時(shí)

（與Ⅰ.相反）

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

?平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n≠p+q時(shí)

（M=m/n，m質(zhì)量守恒不變，因?yàn)閙+n≠p+q，n為變量，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)變量不變時(shí)，可以判斷平衡）

?平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m+n=p+q時(shí)

（M=m/n，m質(zhì)量守恒不變，因?yàn)閙+n=p+q，n為定量，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量為定量，不可以判斷平衡）

eg.：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）

M不變時(shí)，可以判斷平衡

M=m/n，M為混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，所以只看氣體的n，2=1+1，n為定量，m改變，因?yàn)锳為固體，所以m左＜m右（只看氣體）

溫度

在絕熱體系中（與外界沒(méi)有熱量的交換，溫度會(huì)改變），當(dāng)體系溫度一定時(shí)（溫度為變量，變量不變，可以判斷平衡）

體系的密度

恒溫恒容條件下，當(dāng)密度一定時(shí)

ρ=m/V，m不變，因?yàn)楹闳?，V不變，所以ρ為定值，不能判斷平衡

顏色

含有的物質(zhì)的體系，當(dāng)顏色不再變化時(shí)

顏色會(huì)變化，為變量，顏色不變，可以判斷平衡