當2個原子相互之間貼近轉(zhuǎn)化成共價鍵時，最先處在低能級的P軌道，開展SP雜化，各自本身SP、SP2、SP3雜化軌道，而六方氮化硼，結(jié)構(gòu)和石墨類似，N和B全是sp2雜化。sp2雜化簡易而言便是針對碳原子而言，1個碳與4個原子成鍵，也就是必須4個軌道，因此 它的1個s和3個p軌道本身是有所不同的，歷經(jīng)雜化變?yōu)?個一樣的軌道，就叫sp3雜化軌道，烷烴、四氯化碳等；與三個原子成鍵便是s和2個p雜化，便是sp2雜化。

sp2雜化具體本身過程，下列詳細介紹下幾種sp2雜化的方法：
BF3
實驗測知BF3的4個原子在同一個平面上，鍵角∠FBF相當于120°。B原子的外層電子構(gòu)型是2s22p1，成鍵時1個2s電子激發(fā)到1個空的2p軌道上，另一方面，1個s軌道和2個p軌道“混合”起來成為3個雜化軌道，各自與3個F原子成鍵。
苯環(huán)
苯環(huán)中的每一個碳原子選用sp2雜化方式，每一個碳原子都是有一未參與雜化的p軌道。由于苯是平面分子，因而6個未參與雜化的p軌道相互之間相平行。因此 苯分子中有型大鍵。
乙烯
乙烯是最普遍的sp2雜化形式，碳原子在本身乙烯分子時，每一個碳原子的2s軌道與2個2p軌道產(chǎn)生雜化，稱之為sp2雜化，其外形與sp3雜化軌道類似，在區(qū)域以碳原子為中心指向平面三角形的三個頂點。未雜化的1個2p軌道則垂直與雜化軌道的平面。三個sp2雜化軌道與未雜化的1個2p軌道各有個未成對電子。2個碳原子各自以1個sp2雜化軌道相互之間重合本身鍵，2個碳原子的還有2個sp2雜化軌道各自與氫原子結(jié)合。全部碳原子和氫原子在同一個平面上，而2個碳原子未雜化的2p軌道垂直這一平面。它們相互之間相平行，彼此之間并肩重合本身鍵。因此 ，在乙烯分子中是以雙鍵結(jié)合，雙鍵由1個鍵與1個鍵構(gòu)成。