杰哥 | 3-3 影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理

1??化學(xué)平衡的移動(dòng)

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)以后，若反應(yīng)條件（如溫度、壓強(qiáng)、濃度等）發(fā)生了變化，平衡混合物中各組分的濃度也會隨之改變，從而在一段時(shí)間后達(dá)到新的平衡狀態(tài)。這種由原平衡狀態(tài)向新平衡狀態(tài)的變化過程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

2??化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷

1. 根據(jù)反應(yīng)速率判斷

條件改變

v正>V逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

v正=v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)

v正<v逆：平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

2. 根據(jù)Q與K判斷

條件改變

Q<K，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Q=K，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動(dòng)

Q>K，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

3. 根據(jù)勒夏特列原理

3??勒夏特列原理與平衡移動(dòng)方向

如果改變影響平衡的一個(gè)因素（如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠抵消這種改變的方向移動(dòng)。

2CrO?2?(aq) +2H?(aq) ?Cr?O?2?(aq) +H?O(l)

CrO?2?：黃色；Cr?O?2?：橙色

濃度

• 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度
• 向正反應(yīng)方向移動(dòng)
• 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度
• 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

壓強(qiáng)（對有氣體存在的反應(yīng)）

• 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變
• 增大壓強(qiáng)（壓縮容器）
• 向氣體計(jì)量數(shù)和小的方向移動(dòng)
• 減小壓強(qiáng)（增大容器）
• 向氣體計(jì)量數(shù)和大的方向移動(dòng)
• 大壓小移，小壓大移
• 反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變
• 改變壓強(qiáng)（壓縮或增大容器體積）
• 平衡不移動(dòng)

加入稀有氣體

• 恒溫恒容
• 加入He氣
• 平衡不移動(dòng)
• 恒溫恒壓
• 加入He氣
• 向氣體計(jì)量數(shù)和大的方向移動(dòng)

溫度

• 升高溫度
• 向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)
• 降低溫度
• 向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)

催化劑

• 使用催化劑
• 平衡不移動(dòng)

4??對勒夏特列原理中“減弱”的正確理解

1. 在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大某物質(zhì)的濃度，則平衡向減少該物質(zhì)的濃度的方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是該物質(zhì)的濃度比原平衡中的濃度大。
2. 在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)中，若增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮容器體積），則平衡向減小壓強(qiáng)的方向（氣體總體積減小的方向）移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是新平衡的壓強(qiáng)比原平衡的壓強(qiáng)大。