放熱反應(yīng)：

1.可燃物的燃燒(肯定是放熱)

2.酸堿中和(肯定放熱)

3.金屬與酸反應(yīng)

4.反應(yīng)條件為"點(diǎn)燃"的,如鐵在氯氣中的燃燒

吸熱反應(yīng)：

1.反應(yīng)條件為"加熱"

2.反應(yīng)條件為"高溫"

3.一些特殊反應(yīng),如氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的混合研磨.

反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境釋放或從環(huán)境吸收的熱量，稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。

中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定

提高反應(yīng)熱準(zhǔn)確度的措施

產(chǎn)生反應(yīng)熱的原因

判斷化學(xué)反應(yīng)的焓變

化學(xué)鍵的斷裂和形成時(shí)的能量變化是化學(xué)反應(yīng)中能量的主要原因

注意：

1、需注明反應(yīng)時(shí)的溫度壓強(qiáng)，溫度壓強(qiáng)不同，反應(yīng)的△H不同。但中學(xué)所用△H的數(shù)據(jù)一般都是在25℃和101kPa下，因此可不注明。

2、需注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)（s、l、g、aq）。因?yàn)槲镔|(zhì)的聚集狀態(tài)不同時(shí)，它們所具有的內(nèi)能、焓也均不同。

3、熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。因此，書寫熱化學(xué)方程式是，△H必須與化學(xué)方程式一一對(duì)應(yīng)。