高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)筆記（詳細）

必須掌握的化學(xué)思想與化學(xué)方法

1.?整體性原則：

——學(xué)會從整體出發(fā)，全面考慮問題；

2.?守恒意識：

——三大守恒內(nèi)容：①質(zhì)量守恒；②電荷守恒；③得失電子守恒

3.?平衡意識：

——勒夏特列原理適用于一切平衡體系（化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡、溶解平衡等）

4.?合理性原則

——要學(xué)會運用常識、常理解題，要學(xué)會識別社會常理。杜絕不合邏輯的常識性錯誤

5.?綠色化學(xué)思想

——①原子經(jīng)濟性；②杜絕污染源

6.?組成分析

——組合與拆分；反應(yīng)物、生成物的分子組成變化

7.?特征反應(yīng)（關(guān)注典型反應(yīng)）

——解決問題的突破口；題眼、關(guān)鍵字

8.?具體化

——可使問題意外地簡單

化學(xué)知識體系網(wǎng)絡(luò)

第一部分 基本概念與基本理論

(一)?物質(zhì)的組成

1、分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種能獨立存在的微粒，它保持著這種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

分子有一定的大小和質(zhì)量；分子間有一定距離；分子在不停地運動著（物理變化是分子運動狀態(tài)改變的結(jié)果）；分子間有分子間作用（范德華力）。

⑵由分子構(gòu)成的物質(zhì)（在固態(tài)時為分子晶體）。

一些非金屬單質(zhì)（如H2、O2、Cl2、S、惰性氣體等）；氣態(tài)氫化物；酸酐（SiO2除外）；酸類和大多數(shù)有機物等。

2、原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴原子是參加化學(xué)變化的最小微粒?；瘜W(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子的拆分和化合，是原子運動形態(tài)的變化

原子有一定的種類、大小和質(zhì)量；由原子構(gòu)成的物質(zhì)中原子間也有一定間隔；原子不停地運動著；原子間有一定的作用力。

⑵由原子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為原子晶體）。

金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅（SiC）等。

3、離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)

⑴離子是帶有電荷的原子或原子團。帶正電荷的陽離子如Na＋、Fe3＋、H3O＋、NH4＋、[Ag(NH3)2]＋等；帶負電荷的陰離子如Cl－、S2—、OH—、SO42—、[Fe(CN)6]3—等。

⑵由離子構(gòu)成的物質(zhì)（固態(tài)時為離子晶體）。

絕大多數(shù)鹽類（AlCl3等除外）；強堿類和低價金屬氧化物等是由陽離子和陰離子構(gòu)成的化合物。

【注意】離子和原子的區(qū)別和聯(lián)系：離子和原子在結(jié)構(gòu)（電子排布、電性、半徑）和性質(zhì)（顏色，對某物質(zhì)的不同反應(yīng)情況，氧化性或還原性等）上均不相同。

陽離子

原子陰離子（簡單陽、陰離子）

(二)?物質(zhì)的分類

1、元素

⑴元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱（元素的種類是由核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)決定的）。

人們把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子叫做核素，同一元素的不同核素之間互稱為同位素。

⑵元素存在狀態(tài)

①?游離態(tài)——在單質(zhì)中的元素

由同種元素形成的不同單質(zhì)——同素異形體，常有下列三種形成方式：

組成分子的原子個數(shù)不同：如O2、O3；白磷（P4）和紅磷等

晶體晶格的原子排列方式不同：如金剛石和石墨

晶體晶格的分子排列方式不同：如正交硫和單斜硫

②?化合態(tài)的元素——在化合物中的元素

【注意】元素和原子的區(qū)別，可從概念、含義、應(yīng)用范圍等方面加以區(qū)別。

(三)?物質(zhì)的性質(zhì)和變化

物理變化和化學(xué)變化的比較

比較

物理變化

化學(xué)變化

概念

沒有生成其他物質(zhì)的變化

生成了其他物質(zhì)的變化

實質(zhì)

只是分子（原子或離子）間距離變化（聚集狀態(tài)），分子組成、性質(zhì)不變——分子種類不變

分子種類變化，原子重新組合，但原子種類、數(shù)目不變

伴隨現(xiàn)象

物質(zhì)形狀、狀態(tài)改變

放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等

范圍

蒸發(fā)、冷凝、熔化、液化、汽化、升華、變形等

分解、化合、置換、復(fù)分解、燃燒、風(fēng)化、脫水、氧化、還原等

區(qū)別

無新物質(zhì)生成

有新物質(zhì)生成

相互關(guān)系

化學(xué)變化中同時發(fā)生物理變化、物理變化中不一定有化學(xué)變化

與性質(zhì)的關(guān)系

物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的變化，物質(zhì)的變化反映物質(zhì)的性質(zhì)

(四)?氧化還原反應(yīng)

1、氧化還原反應(yīng)的特征：

元素化合價有無升降，這是判斷是否是氧化還原反應(yīng)的依據(jù)。

2、氧化還原反應(yīng)各概念間的關(guān)系

可用以下兩條線掌握概念

3、物質(zhì)有無氧化性或還原性及其強弱的判斷

⑴物質(zhì)有無氧化性或還原性的判斷

元素為最高價態(tài)時，只具有氧化性，如Fe3＋、H2SO4分子中＋6價硫元素；元素為最低價態(tài)只具有還原性，如Fe、S2—等；元素處于中間價態(tài)既有氧化性又具有還原性，如Fe2+、SO2、S等。

⑵物質(zhì)氧化性或還原性相對強弱的判斷

①?由元素的金屬性或非金屬性比較

金屬陽離子的氧化性隨單質(zhì)還原性的增強而減弱，如下列四種陽離子的氧化性由強到弱的順序是：Ag＋＞Cu2＋＞Al3＋＞K＋。

非金屬陰離子的還原性隨單質(zhì)氧化性的增強而減弱，如下列四種鹵素離子還原性由強到弱的順序是：I－＞Br－＞Cl－＞F－。

②?由反應(yīng)條件的難易比較

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，氧化性越強。如F2和H2混合在暗處就能劇烈化合而爆炸，而I2與H2需在不斷加熱的情況下才能緩慢化合，因而F2的氧化性比I2強。

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)條件越易，還原性越強，如有兩種金屬M和N均能與水反應(yīng)，M在常溫下能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而N需在高溫下才能與水蒸氣反應(yīng)，由此判斷M的還原性比N強。

③由氧化還原反應(yīng)方向比較

還原劑A＋氧化劑B氧化產(chǎn)物a＋還原產(chǎn)物b，則：

氧化性：B＞a ???還原性：A＞b

如：由2Fe2＋＋Br2＝＝＝ 2Fe3＋＋2Br－?

可知氧化性：Br2＞Fe3＋；還原性：Fe2＋＞Br－

④當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，可根據(jù)氧化劑被還原的程度不同來判斷還原劑還原性的強弱。一般規(guī)律是氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性越強。同理當(dāng)不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如氯氣、硫兩種氧化劑分別與同一還原劑鐵起反應(yīng)，氯氣可把鐵氧化為FeCl3，而硫只能把鐵氧化為FeS，由此說明氯氣的氧化性比硫強。

【注意】還原性的強弱是指物質(zhì)失電子能力的強弱，與失電子數(shù)目無關(guān)。如Na的還原性強于Al，而Na

Na＋，Al

Al3＋，Al失電子數(shù)比Na多。

同理，氧化性的強弱是指物質(zhì)得電子能力的強弱，與得電子數(shù)目無關(guān)。如氧化性F2＞O2，則F2

2F－，O2

2O2—，O2得電子數(shù)比F2多。

4、氧化還原方程式配平

原理：氧化劑所含元素的化合價降低（或得電子）的數(shù)值與還原劑所含元素的化合價升高（或失電子）的數(shù)值相等。

步驟Ⅰ：寫出反應(yīng)物和生成物的分子式，并列出發(fā)生氧化還原反應(yīng)元素的化合價（簡稱標(biāo)價態(tài)）

步驟Ⅱ：分別列出元素化合價升高數(shù)值（或失電子數(shù)）與元素化合價降低數(shù)值（或得電子數(shù)）。（簡稱定得失）

步驟Ⅲ：求化合價升降值（或得失電子數(shù)目）的最小公倍數(shù)。配平氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。

步驟Ⅳ：用觀察法配平其他物質(zhì)的系數(shù)。