大師給大家總結(jié)高中化學(xué)必修一第四章知識點，大家在期末復(fù)習(xí)的要細心的去復(fù)習(xí)每一章的知識點，爭取將基礎(chǔ)打牢固，在高三后半段的復(fù)習(xí)才能夠運用自如，成為黑馬！

一、本章知識結(jié)構(gòu)框架

二、本章知識結(jié)構(gòu)梳理

(一)硅及其化合物

1、二氧化硅和二氧化碳比較

二氧化硅

二氧化碳

類別

酸性氧化物

酸性氧化物

晶體結(jié)構(gòu)

原子晶體

分子晶體

熔沸點

高

低

與水反應(yīng)方程式

不反應(yīng)

CO2+H2O

?H2CO3

與酸反應(yīng)方程式

SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

不反應(yīng)

與燒堿反應(yīng)方程式

SiO2+2NaOH== Na2SiO3+H2O

少：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

過：NaOH+CO2==NaHCO3

與CaO反應(yīng)方程式

SiO2+CaO

CaSiO3

CaO+CO2==CaCO3

存在狀態(tài)

水晶、瑪瑙、石英、硅石、沙子

人和動物排放

2、硅以及硅的化合物的用途

物質(zhì)

用途

硅單質(zhì)

半導(dǎo)體材料、光電池（計算器、人造衛(wèi)星、登月車、探測器）

SiO2

飾物、儀器、光導(dǎo)纖維、玻璃

硅酸鈉

礦物膠

SiC

砂紙、砂輪的磨料

(二)氯

1、**、新制的氯水和久置的氯水比較

**

新制氯水

久置氯水

分類

純凈物

混合物

混合物

顏色

黃綠色

黃綠色

無色

成分

Cl2

Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、ClO―、極少量的為OH―

H＋、Cl―、H2O、

極少量的OH―

稀鹽酸

性質(zhì)

氧化性

氧化性、酸性、漂白性

酸性

2、**的性質(zhì)

與金屬鈉反應(yīng)方程式

2Na+Cl2

?2NaCl

與金屬鐵反應(yīng)方程式

2Fe+3Cl2

?2FeCl3

與金屬銅反應(yīng)方程式

Cu+Cl2

CuCl2

與氫氣反應(yīng)方程式

H2+Cl2

2HCl；

H2+Cl2

2HCl

與水反應(yīng)方程式

H2O+Cl2 ==HCl+HClO

制漂白液反應(yīng)方程式

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

制漂**反應(yīng)方程式

2Cl2 +2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

實驗室制法

MnO2＋4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O

氯離子的檢驗試劑以及反應(yīng)方程式

AgNO3溶液

Ag＋+Cl―==AgCl

(三)硫、氮

1、二氧化硫的性質(zhì)

物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

毒性

黃綠色

比空氣___大___

有毒

化學(xué)性質(zhì)

酸性

與水反應(yīng)方程式

SO2+H2O ==H2SO3

與燒堿反應(yīng)方程式

SO2+2NaOH==Na2SO3 +H2O

Na2SO3+SO2+H2O==2NaHSO3

SO2+NaOH==NaHSO3

漂白性

漂白原理：由于它能跟某些有色物質(zhì)生成：無色物質(zhì)

曾學(xué)過的具有漂白性的物質(zhì)

吸附漂白：活性炭

氧化漂白：HClO、O3、Na2O2

還原性

與氧氣反應(yīng)方程式

2SO2+ O2 ===2SO3

與氯水反應(yīng)方程式

SO2 + Cl2+2H2O== H2SO4+2HCl

氧化性

與硫化氫反應(yīng)方程式

SO2+2H2S== 3S↓+2H2O

2、濃硫酸和濃硝酸的性質(zhì)

濃硫酸

濃硝酸

相同點

與Cu反應(yīng)

Cu+2H2SO4(濃)

CuSO4+SO2 ↑+2H2O

Cu+4HNO3(濃)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O　

3Cu＋8HNO3(稀)== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

與木炭反應(yīng)

C+ 2H2SO4(濃)

CO2↑+2SO2↑+2H2O　

C+4HNO3(濃)

CO2↑+4NO2↑+2H2O

與鐵鋁反應(yīng)

發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可以用鐵制或鋁制容器來存放冷的濃硫酸和濃硝酸

異同點

①吸水性——干燥劑

②脫水性——蔗糖變黑

王水：濃硝酸和濃鹽酸（__1__：3___）

補充：（一）硫和一些含硫化合物 自然界中既有游離態(tài)的硫，又有化合態(tài)的硫存在，如火山噴口附近、地殼巖層、礦物煤和石油等。

1. 硫 淡黃色的硫能與鐵、銅、汞、H2、O2等化合。 具有較弱的氧化性

   
   

1. 
   

2. 亞硫酸鈉 亞硫酸鈉同亞硫酸一樣易氧化。

3. 硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化

4.硫酸鹽

3、氨氣、氨水與銨鹽的性質(zhì)

氨氣的物理性質(zhì)

顏色狀態(tài)

密度

水溶性

無色有刺激性氣味的氣體

比空氣__小___

易溶（1：_700_）可以形成噴泉，水溶液呈_堿_性。

氨氣的化學(xué)性質(zhì)

與水反應(yīng)方程式

NH3+H2O

?NH3·H2O

?NH4＋?+??OH―

與鹽酸反應(yīng)方程式

NH3 + HCl == NH4Cl

實驗室制法

Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2

+2NH3↑+2H2O

氨水成分

NNH3、NH3·H2O、H2O、NH4＋、OH―、極少量的H＋

銨鹽

物理性質(zhì)：銨鹽都是_無色_色晶體，____能_____溶于水

化學(xué)性質(zhì)

氯化銨分解反應(yīng)方程式

NH4Cl

NH3+HCl

碳酸氫銨分解反應(yīng)方程式

NH4HCO3

NH3 ↑+ H2O+CO2↑

補充：硝酸的性質(zhì)

NO2、NO、O2跟H2O反應(yīng)的計算

分析反應(yīng)原理：

1．二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O= 4HNO3

3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO+3O2+2H2O= 4HNO3 遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進行計算。