1．離子方程式書寫及判斷的核心

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：

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2．“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實

如：Fe加入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)

(2)看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：CO32－＋H＋===CO2↑＋H2O(×)

CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)

(4)看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓(×)

Ba2＋＋SO42－＋Cu2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓(√)

(6)看是否符合陰、陽離子的個數(shù)配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－===BaSO4↓＋H2O(×)

Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－===BaSO4↓＋2H2O(√)

3．書寫離子方程式時的拆分原則：

(1)強酸、強堿和易溶于水的鹽改寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均寫化學(xué)式。

(2)改寫微溶物時要看清題目要求：①作為反應(yīng)物，若是澄清溶液寫離子符號，若是懸濁液寫化學(xué)式。

②作為生成物，一般寫化學(xué)式(標(biāo)↓號)，如石灰水和石灰乳：石灰水寫成離子形式而石灰乳則寫化學(xué)式。

(3)氨水作反應(yīng)物寫NH3·H2O；作生成物，若有加熱條件或濃度很大時，可寫NH3(標(biāo)↑號)。

(4)容易出現(xiàn)錯誤的幾類物質(zhì)的改寫。

①多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫，如NaHCO3不能拆寫成Na＋、H＋和CO32－，應(yīng)拆寫成Na＋和HCO3－。

②濃硫酸作為反應(yīng)物不能拆開寫，應(yīng)寫成化學(xué)式；在溶液中的NaHSO4應(yīng)拆寫成Na＋、H＋和SO42－。

離子共存

離子不能大量共存的兩類情況

(1)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

①生成難溶或微溶的物質(zhì)。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3、CaSO4、Ag2SO4、BaCO3、MgCO3、Fe(OH)3等。

②生成難電離的物質(zhì)。如生成CH3COOH、HClO、H2O、NH3·H2O等。

③生成揮發(fā)性物質(zhì)(氣體)。如生成CO2、SO2、H2S等。只要具備上述三個條件中的一個，則離子不能大量共存。

(2)能發(fā)生置換反應(yīng)：金屬單質(zhì)與金屬陽離子之間的置換反應(yīng)，如Fe與CuSO4溶液的反應(yīng)，實際上是Fe與Cu2＋之間的置換反應(yīng)。

離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

(1)隱含條件一：無色透明溶液。

①“無色”是指溶液中不含有帶有顏色的離子，如：呈藍(lán)色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫色的MnO4－。

②“透明溶液”意味著無難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無色。

(2)隱含條件二：酸性環(huán)境；“強酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋。

(3)隱含條件三：堿性環(huán)境：“強堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“常溫下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－。

核心提示：一色、二性、三反應(yīng)：

(1)記住幾種溶液顏色，如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO4－(紫紅色)等。

(2)溶液酸性(如：石蕊顯紅色、0.1 mol·L－1?H＋、pH＝2等)、堿性(如：石蕊顯藍(lán)色、pH＝12等)。

(3)能生成沉淀、氣體、難電離物質(zhì)(H2O、弱酸、弱堿)等符合離子反應(yīng)條件的離子不能共存。