每層電子數(shù)

1. 每層電子數(shù)最多為2n^2個(gè)，n為層數(shù)

2. 最外層電子最多8個(gè)

3. 次外層電子最多18個(gè)

   電子亞層（每層電子再分層）

4. 用s、p、d、f表示有里到外

5. 每一個(gè)亞層上最多能夠排布的電子數(shù)為：s亞層2個(gè)，p亞層6個(gè)，d亞層10個(gè)，f亞層14個(gè)

穩(wěn)定性規(guī)律

• 當(dāng)全空、全滿和半滿最穩(wěn)定

鐵為什么有+2，+3價(jià)

最外層是2個(gè)電子，所以一般顯示+2價(jià)；次外層的3d亞層可以容納10個(gè)電子、但現(xiàn)在只有6個(gè)電子。根據(jù)電子填充原則，當(dāng)全空、全滿和半滿時(shí)最穩(wěn)定。所以，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，鐵再失去1個(gè)3d電子，顯示+3價(jià)。

鐵遇足量的強(qiáng)氧化劑生成正三價(jià)的鐵,遇弱氧化劑生成正二價(jià)的鐵。

強(qiáng)氧化劑要記?。篊l2、Br2、O3、H2O2、HClO、濃硫酸、硝酸、高錳酸鉀溶液等；
弱氧化劑要知道：S、I2、HCl、稀硫酸、硫酸銅的鹽溶液。
化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)生成二價(jià)鐵和水，不穩(wěn)定，在空氣中加熱時(shí)迅速被氧化成四氧化三鐵，溶于鹽酸、稀硫酸生成亞鐵鹽。不溶于水，不與水反應(yīng)

Fe的最外層電子為2（4s2），失去最外層電子，F(xiàn)e為正二價(jià)，次外層為6電子（3d6），比較為穩(wěn)定的半充滿狀態(tài)的5電子多1電子，所以還容易失去1電子，而成正三價(jià)。

鐵的價(jià)電子為3d6 4s2
由于3d上的電子與4s上的電子能量相近，因此都是價(jià)電子；
化學(xué)反應(yīng)時(shí)，它可以使用最外層的4s上的兩個(gè)電子成鍵，也可以還使用3d軌道上的電子成鍵；
它共有8個(gè)價(jià)電子，理論上的最高價(jià)態(tài)為8，空氣中最穩(wěn)定的價(jià)態(tài)為+3價(jià)；
目前制得的鐵的化合物中最高化合價(jià)為+6，在鐵酸鹽中出現(xiàn)，如BaFeO4。

因?yàn)閒e的價(jià)電子構(gòu)型是(3d6)(4s2),由于fe是26號(hào)元素，所以4s軌道的能量比3d的要高，所以失電子時(shí)先失掉這兩個(gè)電子，而當(dāng)fe再失去3d6中的一個(gè)電子時(shí)，變成了3d5構(gòu)型，這是一種半滿的結(jié)構(gòu)，能量比較低，比較穩(wěn)定~~所以fe3+的穩(wěn)定性高于fe2+

鐵的化合價(jià)的鐵離子是 3，而亞鐵離子為 2，因?yàn)樽钔鈱邮?個(gè)電子，所以一般顯示 2價(jià)；次外層的3d亞層有5個(gè)軌道，可以容納10個(gè)電子，但現(xiàn)在只有6個(gè)電子。根據(jù)電子填充原則，當(dāng)全空、全滿和半滿時(shí)最穩(wěn)定。所以，遇到較強(qiáng)的氧化劑時(shí)，鐵再失去1個(gè)3d電子，則顯示 3價(jià)。

Fe核外排布：1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2，按照從外到內(nèi)失電子：失去最外層4s2的兩個(gè)電子就是Fe2 ，再次失去一個(gè)3d電子就是Fe3 ，此時(shí)1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d5，3d軌道半滿，相對(duì)穩(wěn)定。

鐵是一種金屬元素，原子序數(shù)為26，鐵單質(zhì)化學(xué)式：Fe，平均相對(duì)原子質(zhì)量為55.845。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點(diǎn)1538℃、沸點(diǎn)2750℃，能溶于強(qiáng)酸和中強(qiáng)酸，不溶于水。鐵有0價(jià)、 2價(jià)、 3價(jià)、 4價(jià)、 5價(jià)和 6價(jià)，其中 2價(jià)和 3價(jià)較常見， 4價(jià)、 5價(jià)和 6價(jià)少見。