考點三，熟悉掌握特殊物質(zhì)的化學(xué)鍵數(shù)目

二氧化硅晶體中，一個硅氧鍵被兩個原子共用，均攤記得除以二。金剛石，螢石等類似物質(zhì)同理。

白磷晶體分子式為P4，卻是正四面體型，還有六個P-P鍵。

S8，皇冠型，含有八個S-S鍵。

如果做題時碰到乙烷或者乙烯之類［烴類］物質(zhì)，直接寫出分子式，進(jìn)行判斷。

如果要求判斷極性共價鍵或非極性共價鍵，碳?xì)滏I為極性共價鍵，碳碳鍵為非極性共價鍵。數(shù)極性共價鍵直接數(shù)氫即可

在涉及到有機物籠統(tǒng)的直接給出分子式的情況下，需要考慮是否可能一個分子式代表多種物質(zhì)。

比如C5H10,有可能含有一個碳碳雙鍵，也有可能直接是一個環(huán)烷烴

【在提及溶液時，不要忘記溶液里面含有水分子可能會對微粒數(shù)目產(chǎn)生干擾。】

(對標(biāo)第十題，第二次重復(fù))

考點四，同位素問題，質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子，中子，電子，離子與基團

概念介紹:同位素表示的是質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量數(shù)或者中子數(shù)不同的一類原子。

(必須要有兩個及兩個以上的這類原子，才能被稱為同位素)

破題點先從質(zhì)量數(shù)入手，算出相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，然后再去看他的質(zhì)子中子電子等其他的。

考點五，體積陷阱+ph定義

注意在計算溶液中粒子數(shù)目時，記得看一下是否給了體積。

不管是幾元酸，PH值所代表的值，就是氫離子濃度，不用再去乘幾。

在涉及到氫離子和氫氧根離子進(jìn)行換算時，要注意是否給了溫度，涉及到kw值必須得在25℃的條件下才能進(jìn)行換算。

但是如果直接給了ph或者poh，那么就可以直接得出氫離子濃度或者氫氧根濃度，這個是沒有錯的

考點六，電解質(zhì)的電離和水解的綜合問題

在電離中酸堿抑制水的電離，而水解促進(jìn)水的電離。

電離中主要都是酸堿電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根。

在水解中，主要就是水電離產(chǎn)生氫離子和氫氧根

在弱電解質(zhì)電離或水解的問題中，如果要計算某種不完全被電離的元素的粒子個數(shù)，需要考慮周全。

考點七，化學(xué)反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移

注意常見價態(tài)的元素轉(zhuǎn)移電子計算。

鎂元素一般只有正二價，進(jìn)行反應(yīng)一般也只轉(zhuǎn)移到正二價。

鈉元素一般只有正一價進(jìn)行反應(yīng)，一般也只轉(zhuǎn)移到正一價。

這些元素計算時直接看最常見的價態(tài)算電子轉(zhuǎn)移。

反應(yīng)中也要注意誰過量誰少量。

化合價價態(tài)變化不交叉。

考點八，各種隱藏陷阱

在生成二氧化氮的同時，二氧化氮會自發(fā)的雙聚，生成一氧化氮的過程中，如果有氧氣，一氧化氮會自發(fā)與氧氣進(jìn)行反應(yīng)生成二氧化氮。

可逆反應(yīng)算分子總數(shù)，也可以使用極限法。

如果前后物質(zhì)系數(shù)和相同，在反應(yīng)過程中，分子總數(shù)不變

某物質(zhì)與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，需要注意溫度，可能會導(dǎo)致鈍化，從而無法反應(yīng)。

與酸的反應(yīng)過程中，需要考慮到酸的濃度變化對反應(yīng)造成的影響，比如說銅與濃硫酸反應(yīng)不濃不熱不反應(yīng)，在反應(yīng)過程中，濃硫酸會變成稀硫酸，從而反應(yīng)停止。

二氧化錳和濃鹽酸也是一樣的。。

有機反應(yīng)中，類似于甲烷和氯氣的反應(yīng)，需要考慮到可能會有多步的副反應(yīng)。

在反應(yīng)過程中，同時還需要注意是否有用文字表示的其他物質(zhì)參與反應(yīng)。