【日本中學(xué)化學(xué)】 非金屬元素的單質(zhì)及其化合物
2022-07-31 08:55 作者:數(shù)學(xué)很重要111 | 我要投稿
- 氫氣的制法；水上置換法，氫氣不溶于水。
- ヘリウム【He】；ネオン【Ne】；アルゴン【Ar】；クリプトン【Kr】；キセノン【Xe】；ラドン【Rn】
- 稀有氣體性質(zhì)；單原子分子的氣體，價電子數(shù)0，熔沸點低。
- 鹵素；F2，淡黃色氣體。反應(yīng)性大。Cl2黃綠色氣體。Br2赤褐色液體。I2黑紫色固體，具有升華性。酸化力大小，F(xiàn)2＞Cl2＞Br2＞I2。酸化力大的可以置換出弱的。
- 氫化鹵素，全部是無色，有刺激臭的氣體。
- HF弱酸，HCl，HBr，HI是強酸。HI＞HBr＞HCl遠大于HF。
- AgF，可溶。AgCl白色沉淀。AgBr淡黃色沉淀。AgI黃色沉淀。
- Cl2的制法；HCl和MNO2。水吸收HCl，濃硫酸吸收H2O。
- HClO；次亞鹽素酸，強的酸化劑。cl離子是+1價。
- O2；制法，H2O2，觸媒是MnO2.或者KClO3，觸媒是MnO2.。
- O3；制法，O2轉(zhuǎn)化成O3。性質(zhì)，淡青色，特異臭味的氣體，有毒，有強的酸化作用，使淀粉碘化鉀試紙變青紫色。
- 酸性酸化物；SO3,CO2?！竞退磻?yīng)生成酸或和堿反應(yīng)生成鹽】
- 堿基性酸化物；Na2O,MgO?！竞退磻?yīng)生成堿或者和酸反應(yīng)生成鹽】
- 兩性酸化物；Al2O3,ZnO?！竞退岷蛪A反應(yīng)可以生成鹽】
- オキソ酸【含氧酸】；分子中含有氧原子的酸。
- H2S；制法，F(xiàn)eS+H2SO4。性質(zhì)，無色，腐卵臭，有毒的氣體，溶于水顯弱酸性，有強的還原性。
- SO2；制法，S+O2或者Cu和熱濃硫酸。性質(zhì)，無色刺激臭的氣體。溶于水生成亞硫酸，顯弱酸性。
- H2SO3；制法，接觸法，SO2+O2，觸媒是V2O5，生成SO3。SO3+H2O會生成H2SO4。
- 稀硫酸的性質(zhì)，濃硫酸流入水中的時候，會有大量的熱量。顯強酸性，和氫前的金屬生成H2
- 濃硫酸的性質(zhì)；沸點高，不揮發(fā)性酸。有強吸濕性，用于干燥中性或酸性的氣體。從有機物奪取水，脫水作用。
- 熱濃硫酸的性質(zhì)；強的酸化作用。
- NO；制法，Cu+HNO3[稀硝酸]，38324。性質(zhì)，無色，不溶于水，用水上置換收集。在空氣中和氧氣生成NO2。
- NO2；制法，Cu+HNO3[濃硝酸]，14122，還有是NO+O2。性質(zhì)，赤褐色，易溶于水，下方置換收集。溶于HNO3。
- アンモニア「NH3」；性質(zhì)，刺激臭，一價的弱堿基，易溶于水。制法，2NH4Cl+Ca[OH]2。ハーバー’ボッシュ法【NH3的工業(yè)制法】，N2+3H2在高溫高壓，觸媒。
- 稀硝酸；3Cu+8HNO3----2NO
- 濃硝酸；Cu+4HNO3-------2NO2
- 硝酸；制法，オストワルト法；4NH3+5O2，在Pt作觸媒下生成NO,再NO+O2生成2NO2，再3NO2+H2O下生成2HNO3+NO。
- 稀硝酸的性質(zhì)；顯強酸性。有強的酸化力，溶于Ag呀Cu，會有NO生成。
- 濃硝酸的性質(zhì)；顯強酸性，有強的酸化力，溶于Ag呀Cu，會有NO2生成。Al，F(xiàn)e,Zn不溶于濃硝酸，會有不動態(tài)。
- 黃P；性質(zhì)，淡黃色，P4，易發(fā)火[35度]
- 紅P；性質(zhì)，赤褐色，P，不易發(fā)火[260度]。
- 十酸化四磷[P4O10]；制法，4P+5O2生成。
- 磷酸[H3PO4];制法，P4O10+6H2O生成。
- C的單體；黑鉛，ダイヤモンド【鉆石】、フラーレン【C60，足球烯】。
- CO；制法，CO2+C生成CO，C+H2O生成H2+CO。性質(zhì)，F(xiàn)e2O3+3CO生成2Fe+3CO2【強的還原性】。無色無臭，難溶于水。
- CO2；制法，CaCO3【石灰石】+2HCl，CaCO3生成CaO+CO2。溶于水，顯弱酸性?？梢院蛪A基反應(yīng)。
- Si的制法；SiO2和NaOH加熱生成Na2SIO3，然后和水加熱，生成無色透明的液體[水玻璃]，再加入HCl，生成H2SIO3[白色膠狀沉淀]，再加熱脫水生成Si[干燥劑，吸著劑]
- si；制法，SiO+2C[電氣爐中融解]生成Si+2CO。性質(zhì)，電氣傳導(dǎo)性是介于金屬和非金屬的大小。半導(dǎo)體的性質(zhì)。
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